분자는 공유 결합을 통해 결합 된 동일하거나 다른 두 개 이상의 원자의 안정적인 그룹입니다.
분자 화합물은 극성에 따라 분류됩니다.
- 무극성 분자: 원 자간 전기 음성도 차이가 없습니다.
- 극성 분자: 양극과 음극으로 원자 사이에 전기 음성도 차이가 있습니다.
분자가 하나 이상의 화학 원소에 의해 형성 될 때, 중심 원자에 대한 전자 구름과 리간드의 수가 극성을 결정합니다.
비극성 분자
분자는 공유 결합으로 연결된 원자를 가지고 있습니다. 즉, 전자가 공유됩니다.
전기 음성도 원자가 결합을 통해 전자를 끌어 당겨 분자의 극을 형성하는 능력입니다.
전자를 끌어 당기는 원자는 음전하의 축적에 의해 음극이되고, 다른 원자는 양극이됩니다.
분자가 단일 화학 원소의 원자에 의해 형성되면 전기 음성도에 차이가 없으며 분자는 추론하다.
O와 같은 단순한 물질의 분자2 그리고 아니2에 의해 형성됨 원자 동일한 요소의; 반면에 복합 물질 분자는 적어도 두 가지 다른 요소를 가지고 있습니다.
에서 분자 CO2 그리고 BeH2 그들은 또한 기하학 때문에 비극성입니다. 둘 다 선형 기하학을 갖기 때문에 끝의 원자 인 산소와 수소는 더 전기 음성이기 때문에 결합의 전자를 서로 끌어 당깁니다.
왼쪽 원자의 인력은 오른쪽 원자의 인력과 균형을 이룹니다. 결합이 동일하기 때문에, 즉 강도는 같지만 방향이 다르기 때문에 분자는 극을 형성하지 않습니다.
극성 분자
분자가 다른 원자에 의해 형성되면 전기 음성도에는 차이가 있지만 분자 기하학 극성 또는 비극성을 결정합니다.
두 예에서 우리는 중심 원자 인 산소와 질소가 전자 구름을 형성하는 짝을 이루지 않은 전자 쌍을 가지고 있음을 알 수 있습니다.
중심 원자 주위에 동일한 원자가 부착 된 것보다 더 많은 전자 구름이 있기 때문에 분자는 극선.
전자 구름의 형성과 함께 분자는 원자를 더 잘 수용하는 구조를 가정하므로 물의 기하학은 각지고 암모니아 피라미드입니다.
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1. 분자의 극성을 나타냅니다.
a) 무극성. 분자는 단일 화학 원소 인 염소로 구성됩니다. 전기 음성도의 차이가 없기 때문에 극이 형성되지 않습니다.
b) 극지. 중심 요소 (S)에는 4 개의 전자 구름과 2 개의 동일한 원자 (H)가 부착되어 있습니다.
c) 극지. 중앙 요소 (S)에는 3 개의 전자 구름과 2 개의 동일한 원자 (O)가 부착되어 있습니다.
d) 극지. 분자의 요소는 다른 전기 음성도를 가지고 있습니다. 음전하의 축적으로 인해 요오드에 음극이 형성되고 결과적으로 수소 측은 양극을 형성합니다.
e) 극지. 중앙 요소 (P)에는 4 개의 전자 구름과 3 개의 동일한 원자 (Cl)가 부착되어 있습니다.
f) 극지. 탄소는 다른 리간드를 가지고 있기 때문에 분자에 전하의 비대칭 분포가 있습니다.
g) 무극성. 분자는 이원자이고 동일한 화학 원소의 원자로 구성되어 있기 때문에 전기 음성도에는 차이가 없습니다.
h) 무극성. 전자 구름의 수는 중심 원자에 부착 된 원자의 수와 같습니다.
i) 무극성. 전자 구름의 수는 중심 원자에 부착 된 원자의 수와 같습니다.
2. (Fuvest) HF, HCl, H의 분자를 고려하십시오2O, H2, O2 및 CH4.
a)이 분자들을 극성과 비극성의 두 그룹으로 분류하십시오.
| 극선 | 무극성 |
|---|---|
| 불화 수소 (HF) | 분자 수소 (H2) |
| 염화수소 (HCl) | 분자 산소 (O2) |
| 물 (H2영형) | 메탄 (CH4) |
HF, HCl 및 H2세 가지 화합물에서 수소는 매우 전기 음성 요소에 결합되어 있기 때문에 극성입니다.
H2 그건2 분자의 전기 음성도에 차이가 없으므로 비극성입니다. CH4 또한 전자 구름의 수가 중심 원자 인 탄소에 부착 된 원소의 수와 같기 때문에 비극성입니다.
원자를 참조하는 속성: 전기 음성도.
전기 음성도에 차이가 없기 때문에 하나의 화학 원소로만 구성된 분자는 비극성으로 분류되었습니다.
분자와 관련된 속성: 구름의 양과 동일한 리간드의 수.
서로 다른 화학 원소의 원자에 의해 형성된 분자는 전자 구름의 수와 중심 원자에 대한 리간드의 양에 따라 극성 또는 비극성으로 분류되었습니다.
물은 중심 원자 인 산소가 짝을 이루지 않은 전자 쌍을 가지고 있기 때문에 극성이어서 3 개의 전자 구름과 2 개의 리간드가 있습니다. 따라서 전하의 분포는 비대칭이며 분자에 극을 형성합니다.
메탄은 비극성이며, 중심 원자 인 탄소는 전자 구름의 수와 같은 리간드 수를 가지므로 기하학적 구조를 사면체로 만들고 분자에 극성이 없습니다.
3. (Vunesp) 아래 대안 중 잘못된 진술이있는 대안을 표시하세요.
a) 공유 결합은 두 원자 사이의 전자 공유를 통해 발생하는 결합입니다.
b) 공유 화합물 HCl은 수소와 염소 원자 사이에 존재하는 전기 음성도의 차이로 인해 극성입니다.
c) 알칼리 금속과 할로겐 사이에 형성된 화합물은 공유 적이다.
d) 화학식 Br의 물질2 비극성입니다.
e) 화학식 Cal의 물질2 그것은 이온입니다.
잘못된 대안: c) 알칼리 금속과 할로겐 사이에 형성된 화합물은 공유 결합입니다.
a) 정답. 이러한 유형의 결합은 일반적으로 비금속 간의 전자 공유에 해당합니다.
b) 정답. 염소는 수소보다 전기 음성도가 높으므로 결합에서 전자 쌍을 끌어 당겨 전하 불균형을 유발합니다.
HCl 분자는 음전하의 축적으로 인해 염소에서 음극이 형성되기 때문에 극성이며, 결과적으로 수소 측은 축적 된 양전하를 갖는 경향이있어 극을 형성합니다. 양.
c) 부정확. 이온 결합을 통해 금속은 전자를 제공하고 양전하를 유지하여 양이온을 형성 할 수 있습니다. 반면에 할로겐은 전자를 받아 음이온을 형성합니다.
d) 정답. 분자는 이원자이고 동일한 화학 원소의 원자로 구성되어 있기 때문에 전기 음성도에는 차이가 없습니다.
e) 정답. 이온 결합에서 전자는 원자에 의해 기증되거나 수신됩니다. 이온 화합물에서 칼슘은 두 개의 전자를 제공하고 양이온 Ca를 형성합니다.2+. 요오드는 칼슘으로부터 전자를 받아 음전하를 띤 종을 형성합니다.2-.
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