헤스의 법칙은 스위스의 화학자 Germain H. 열화학의 창시자 중 한 명으로 여겨지는 Hess (1802-1850). 그의 법은 다음과 같이 말했습니다.
즉, ΔH는 다음 식과 같이 시약 및 제품의 엔탈피 값에만 의존합니다.
| ΔH = ΔH시약 + ΔH제품 |
예를 들어 물 1 몰 (H2O) 가스 상태에서 물로 변환됩니다. 이 반응은 두 번 수행됩니다. 그러나 우리는 다른 경로를 선택했습니다.
(1st) 단일 단계로 수행되었습니다.
H2영형(1) → H2영형(V) ΔH = +44 kJ
(2 차) 두 단계로 진행되었습니다.
1 단계: H2영형(1) → H2 (g) + ½2 (g) ΔH = +286 kJ
2 단계: H2 (g) + ½2 (g) → H2영형(V) ΔH = -242 kJ
H2영형(1) → H2영형(V) ΔH = +44 kJ
1 단계 또는 2 단계 수행 여부에 관계없이 엔탈피 변화 (ΔH)는 항상 44kJ입니다. 이는 ΔH가 프로세스를 구성하는 단계, 즉 중간 프로세스의 valoresH 값의 대수적 합이기 때문입니다.
| ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ... |
예를 들어, 두 번째 경우 반응의 총 ΔH는 첫 번째 단계의 ΔH (ΔH = +286 kJ)와 두 번째 단계의 ΔH (ΔH = -242 kJ)의 합이었습니다. 따라서 단일 단계로 동일한 반응 값을 얻었습니다.
ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286 -242) kJ
ΔH = +44 kJ
따라서 우리는 초기 값과 최종 값에만 관심이 있습니다. 이 경우 초기 상태는 H에 해당합니다.2영형(1) 그리고 끝 H2영형(V).
특정 화학 반응은 ΔH를 실험적으로 결정할 수 없기 때문에이 법칙은 열화학에서 매우 중요해졌습니다. 그러나 Hess의 법칙에 따르면 이러한 유형의 반응의 엔탈피는 다른 반응 (중간 반응)의 엔탈피에서 계산할 수 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
브라질 학교 팀
