기화는 액체에서 기체 상태로의 변화이며 액화의 역 과정입니다.
물질은 증발, 비등 및 가열의 세 가지 방법으로 증발 과정을 거칠 수 있습니다.
액체 상태에서 물질을 구성하는 입자는 기체 상태보다 서로 더 가깝습니다.
이런 식으로 원자와 분자 사이의 결합 강도는 기체보다 액체에서 더 큽니다.
따라서 물질은 입자 간의 결합 강도에 변화가있을 때 기체 상태로 이동합니다.
증발
그만큼 증발 상태 변화가 서서히 발생하는 증발 과정입니다.
액체 내부의 입자는 다양한 속도를 갖습니다. 따라서 다른 것보다 운동 에너지 값이 더 높은 입자가 있습니다.
이 입자들은 액체의 자유 표면을 가로 질러 충분히 큰 속도를 가질 때 탈출합니다.
이런 식으로 그들은 더 이상 액체를 연결하는 내부 힘의 작용을 겪지 않고 기체 상태로 전달됩니다.
증발이 일어나는 속도에 영향을 미치는 몇 가지 요인이 있습니다. 액체의 자유 표면의 온도, 특성 및 면적, 액체의 자유 표면에 가까운 압력 및 증기 농도를 언급 할 수 있습니다.
비등
몸이 열을 받으면 몸을 구성하는 입자 사이의 교반 정도가 증가하고 결과적으로 온도도 증가합니다.
특정 온도 값에 도달하면 비점, 물질이 단계를 변경하기 시작합니다.
예를 들어, 1 기압의 물은 온도가 100 ° C에 도달하면 끓기 시작합니다. 반면에 철은 온도가 2800ºC 일 때만 끓게됩니다.
그만큼 비등 그것은 증발보다 빠른 증발 과정이며 끓는 동안 온도는 일정하게 유지됩니다.
또한 액체가 기체로 완전히 변하기 위해서는 일정량의 열을 받아야합니다.
영형 잠열 끓는점은 기체 상태로 들어가기 위해 신체가 받아야하는 질량 단위당 열의 양입니다. 이 값은 그것을 구성하는 물질에 따라 다릅니다.
난방
가열은 액체가 끓는점보다 높은 온도를 가진 표면에 던져 질 때 발생하는 일종의 기화입니다.
이 상황에서 액체는 빠르게 기체 상태로 바뀝니다.
가열의 예는 열판에 물 몇 방울을 부을 때입니다.
위상 변화
기화 외에도 상태 변경의 다른 프로세스가 있습니다. 그들은 :
- 퓨전
- 액화
- 응고
- 승화
다음에 대해 자세히 알아보십시오.
- 물리적 상태 변경
- 물질의 물리적 상태
- 물의 물리적 상태
- 단계 다이어그램
