영형 Van’t Hoff 요인 (i) 계산하고 분석하는 데 사용됩니다 충돌 효과 (비 휘발성 용질을 첨가 할 때 용매의 용융 및 끓는 온도와 같은 물리적 특성의 변화) 이온 용액.
분자 용액에서 용해 된 분자의 양은 추가 된 분자와 동일합니다. 예를 들어 설탕 분자 (C12H22영형11) 물에 정확히 100 개의 분자가 용해됩니다.
그러나 이온 용액에서는 분자가 이온 해리 (또는 이온화)를 거치면서이 값이 달라집니다. 예를 들어 염화나트륨 (NaCl – 식염) 용액이 있습니다. 물에 1 몰의 NaCl을 첨가하면 아래의 염 이온화 방정식에서 볼 수 있듯이 1 몰의 Na + 입자와 1 몰의 Cl- 입자가됩니다.
NaCl → Na+(여기) + Cl-(여기)
1 몰 → 1 몰 + 1 몰} 2 몰
이 최종 입자의 수는 사용되는 소금에 따라 세 배가 될 수 있습니다. 그러므로, 이온 솔루션의 초기 입자와 관련된 최종 입자의 총 수 사이의 관계는 Van’t Hoff 계수 (i)입니다.
나는 = _최종 입자의 총 수____
총 시작 입자 수
따라서 위의 예에서 Van’t Hoff 요소는 2입니다.
나는 = 2 몰 = 2. 6,02. 1023 입자 = 2
1 몰 6,02. 1023 입자
그런 다음 i의 값을 계산하려면 두 가지 요소를 분석해야한다고 추론 할 수 있습니다.
1. 해리 또는 이온화 정도 (α)
2. 생성 된 이온 수, 문자 q로 표시
차수가 100 % (α = 1)이면 Van’t Hoff 계수는 생성 된 이온 수와 같습니다. 그러나 해리 정도가 100 % 미만 (또는 α <1)이면 i의 값을 찾기 위해 계산을 수행해야합니다. HCl 용액의 다음 사례를 살펴 보겠습니다.
HCl → H+ + Cl-
처음에} 분자 100 개 → 0 + 0
95 %의 분자가 이온화 됨} 95 개 분자 → 95 개의 H 이온+ + 95 개의 Cl 이온-
결국} 100-95 = HCl 5 분자 → 95 H 이온+ + 95 개의 Cl 이온-
따라서 Van’t Hoff 계수는 다음과 같이 계산됩니다.
나는 = 95 + 95 + 5 → 나는 = 1.95
100
위에서 사용 된 추론은 다음 공식으로 수학적으로 표현할 수 있습니다.
나는 = 1 + α. (q-1)
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
