주요 무기 기능은 다음과 같습니다. 산, 염기, 염 및 산화물.
무기 화합물은 다른 특성을 가지고 있으며 일상 생활에서 많은 상황에 존재합니다. 이러한 이유로이 주제는 입학 시험, Enem 및 대회에서 많이 논의됩니다.
시험 준비를 돕기 위해 다음 목록을 만들었습니다. 15 개의 질문 각 무기 기능에 대해 설명 된 해상도와 다른 접근 방식을 사용합니다.
일반 개념
1. (FGV) 일부 화합물은 물에 용해되면 전기를 전도하는 수용액을 생성합니다. 아래 화합물 중 :
| 나는. 에서2뿐4 |
| II. 영형2 |
| III. 씨12H22영형11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| 보았다. NaCl |
그들은 전기를 전도하는 수용액을 형성합니다.
a) I, IV 및 VI 만
b) I, IV, V 및 VI 만
c) 모두
d) I 및 VI 만
e) 톱만
올바른 대안: b) I, IV, V 및 VI 만.
용액에서 전기 전도는 Arrhenius가 그의 실험에서 발견 한 바와 같이 전하를 띤 종인 이온의 형성으로 인해 발생합니다.
용액에서 이온이 형성되면 양이온 (양전하)이 음극과 음이온으로 이동합니다. (음전하) 양극으로 이동하여 전기 회로를 닫고 체인.
용액에서 중성 종을 생성하는 화합물은 전기를 전도하지 않습니다.
이 정보에 따르면 다음을 수행해야합니다.
나는. 드라이브
용액에서 소금이 해리되고 이온이 형성됩니다.
II. 운전하지 않음
실온의 이원자 산소는 불활성 분자입니다.
III. 운전하지 않음
제시된 공식은 물과 접촉하면 분자가 분산되지만 정체성을 잃지 않는 분자 화합물 인 자당에 대한 것입니다.
IV. 드라이브
용액에서 소금이 해리되고 이온이 형성됩니다.
V. 드라이브
아세트산은 용액에서 이온화 부분이 작은 약산입니다.
보았다. 드라이브
용액에서 소금이 해리되고 이온이 형성됩니다.
2. (Mackenzie-SP)
위의 방정식은 반응을 나타냅니다.
a) 이온 해리.
b) 반응물로 이산을 갖는다.
c) 총 이온화, 히드 록 소늄 양이온 형성.
d) 이온화, 인화물 음이온 생성.
e) 완전 이온화시 1가 음이온을 생성합니다.
올바른 대안: c) 총 이온화, 하이드 록 소늄 양이온 형성.
인산은 물과 접촉하면 이온화되어 수소 이온을 방출하는 화합물입니다.+.
이온화는 세 단계로 이루어집니다.
| 첫 번째 단계 | |
| 두 번째 단계 | |
| 세 번째 단계 | |
| 단계의 합 |
양이온 (H+) 방출 된 물과 반응하여 수산화 이온 (H3영형+).
이 추론에 따르면 다음을 수행해야합니다.
a) 잘못되었습니다. 해리는 이온 화합물에서 발생하며 인산은 분자 화합물입니다.
b) 잘못되었습니다. 인산은 3 개의 이온화 가능한 수소를 가지고 있기 때문에 삼산입니다.
c) 맞습니다. 하이드로 늄이라고도 불리는 하이드 록 소늄 양이온은 이온화 가능한 수소와 물의 접합에 의해 형성된 종입니다.
d) 잘못되었습니다. 생성 된 음이온은 인산염 (). 인화물 공식은 다음과 같습니다.
e) 잘못됨. 형성된 음이온 ()는 3 전하를 갖기 때문에 3 가입니다.
3. 아래 화합물을 각각의 무기 기능과 올바르게 연결하십시오.
| 나는. HBr, H3먼지4 그리고 H2CO3 | () 산 |
| II. CO2, 뿐2 그리고 Al2영형3 | () 기지 |
| III. Al2(오)3, KOH 및 NH4오 | () 소금 |
| IV. NaCℓ, KNO3 및 BaSO4 | () 산화물 |
산은 이온화 가능한 수소를 가진 화합물입니다.
(나는) 산: HBr, H3먼지4 그리고 H2CO3
염기에는 수산기 이온이 있습니다.
(III) 염기: Al2(오)3, KOH 및 NH4오
염은 양이온과 음이온에 의해 형성된 이온 화합물입니다.
(IV) 염: NaCℓ, KNO3 및 BaSO4
산화물은 불소를 제외한 다른 원소와 산소의 접합에 의해 형성된 화합물입니다.
(II) 산화물: CO2, 뿐2 그리고 Al2영형3
산
4. 다음 산의 이름을 작성하십시오.
a) HCl 및 HBr
염산 및 브롬화 수소산.
위의 화합물은 수화물을 나타냅니다. 이 클래스의 산은 화학식 H를 갖습니다.엑스A, 여기서 x는 수소 (H)의 수를 나타내고 A는 결합 된 금속에 해당합니다.
이러한 물질의 명명법은 다음과 같이 수행됩니다.
| H | Cl | |
| 산 | 염소 | 하이드 릭 |
| 염산 |
| H | br | |
| 산 | 브롬 | 하이드 릭 |
| 브롬화 수소산 |
b) HNO3 및 HNO2
질산과 아질산.
위의 화합물은 두 개의 산화수가있는 옥시 산을 나타냅니다. 이 클래스의 산은 화학식 H를 갖습니다.엑스AO는 수소, 비금속 및 산소에 의해 형성됩니다.
이러한 물질의 명명법은 다음과 같이 수행됩니다.
| H | 엔 | 영형3 |
| 산 | 니트 르 | ich |
| 질산. 이 화합물의 질소 Nox는 +5입니다. |
가장 낮은 Nox 화합물은 아질산: HNO2.
| H | 엔 | 영형2 |
| 산 | 니트 르 | 뼈 |
| 아질산. 이 화합물의 질소 Nox는 +3입니다. |
c) HClO, HClO2, HClO3 및 HClO4
차아 염소산, 아 염소산, 염소산 및 과염소산.
상기 화합물은 4 개의 산화수를 갖는 산을 나타낸다. 이 클래스의 산은 화학식 H를 갖습니다.엑스AO는 7A 계열의 수소, 산소 및 비금속에 의해 형성됩니다.
이러한 물질의 명명법은 다음과 같이 수행됩니다.
| 녹스 +1 | 산 | 하마 | 요소 접두사 | 뼈 |
| 녹스 +3 | 산 | - | 요소 접두사 | 뼈 |
| 녹스 +5 | 산 | - | 요소 접두사 | ich |
| 녹스 +7 | 산 | 당 | 요소 접두사 | ich |
대안에 주어진 화합물은 다음과 같이 명명됩니다.
| H | Cl | 영형 | |
| 산 | 하마 | 염소 | 뼈 |
| 차아 염소산. 이 화합물에서 염소의 Nox는 +1입니다. |
| H | Cl | 영형2 |
| 산 | 염소 | 뼈 |
| 염소산. 이 화합물에서 염소의 Nox는 +3입니다. |
| H | Cl | 영형3 |
| 산 | 염소 | ich |
| 염소산. 이 화합물의 염소 Nox는 +5입니다. |
| H | Cl | 영형4 | |
| 산 | 당 | 염소 | ich |
| 과염소산. 이 화합물의 염소 Nox는 +7입니다. |
5. (UVA-CE) HClO 산4, H2MnO4, H3먼지3, H4토요일2영형7이온화 가능한 수소의 수와 관련하여 다음과 같이 분류 할 수 있습니다.
a) 일산, 이산, 삼산, 사산.
b) 일산, 이산, 삼산, 삼산.
c) 일산, 이산, 이산, 사산.
d) 일산, 일산, 이산, 삼산.
올바른 대안: c) 일산, 이산, 이산, 사산.
제시된 산의 이온화는 다음과 같이 발생합니다.
구조식은 이온화 가능한 수소가 산소에 결합되어 있음을 보여줍니다.
이온화 가능한 수소의 양에 따라 산은 다음과 같이 분류 될 수 있습니다.
| HClO4 | 이온화 가능한 수소 | 일산 |
| H2MnO4 | 2 개의 이온화 가능한 수소 | 이산 |
| H3먼지3 | 2 개의 이온화 가능한 수소 | 이산 |
| H4토요일2영형7 | 4 개의 이온화 가능한 수소 | 테트라 시드 |
산소산의 경우 이온화 가능한 수소는 산소에 직접 부착 된 수소입니다. 인산은 중심 원소 인 인에 부착 된 세 개의 수소 중 하나를 가지고 있으므로 이산입니다.
6. (UESPI) 아래에 산을 각각의 이온화 정도 (α %)로 나열하십시오.
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2뿐4 (α% = 61%) |
H3악3 (α% = 0,025%) |
H3먼지4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
올바른 진술을 확인하십시오.
a) H3먼지4 H보다 강하다2뿐4.
b) HNO3 온화한 산입니다.
c) HClO4 HNO보다 약하다3.
d) H3먼지4 그것은 강산입니다.
e) H3악3 그것은 약산입니다.
올바른 대안: e) H3악3 그것은 약산입니다.
의 가치 이온화 정도에 해당하며 다음과 같이 계산됩니다.
가치가 높을수록 , 더 많은 이온화 된 종이 용액으로 방출됨을 의미하기 때문에 산이 강합니다.
이 추론에 따르면 다음을 수행해야합니다.
a) 잘못되었습니다. 가치가 높을수록 , 더 강한 산입니다. H2뿐4 H보다 이온화 정도가 더 높습니다.3먼지4.
b) 잘못되었습니다. HNO3 90 % 이상의 이온화 정도를 가지고 있습니다. 강산입니다.
c) 잘못되었습니다.4 HNO보다 이온화 정도가 높습니다.3 그러므로 그보다 더 강하다.
d) 잘못되었습니다. H3먼지4 그것은 5 %에서 50 % 사이의 이온화 정도를 가지고 있기 때문에 적당한 산입니다.
e) 정답. H3악3 이온화 정도가 5 % 미만이므로 약산입니다.
베이스
7. 다음 기반의 이름을 입력하십시오.
a) LiOH 및 Be (OH)2
수산화 리튬 및 수산화 베릴륨.
제시된 염기에는 고정 요금이 있으므로 명명법은 다음과 같이 만들어집니다.
LiOH: 수산화 리튬.
Be (OH)2: 수산화 베릴륨.
b) CuOH 및 Cu (OH)2
수산화 구리 및 수산화 구리.
구리에는 +1과 +2의 두 가지 산화 번호가 있습니다. 변수 nox base의 이름을 지정하는 한 가지 방법은 다음과 같습니다.
| 녹스 +1 | CuOH | 수산 화제 1 구리 |
| 녹스 +2 | Cu (OH)2 | 수산화 구리 |
c) Sn (OH)2 및 Sn (OH)4
수산화 주석 (II) 및 수산화 주석 (IV).
주석에는 +2와 +4의 두 가지 산화 번호가 있습니다. 가변 nox 염기의 명명법은 다음과 같이 수행 할 수도 있습니다.
| 녹스 +2 | Sn (OH)2 | 수산화 주석 II |
| 녹스 +4 | Sn (OH)4 | 수산화 주석 IV |
8. (Fiam-SP) 과잉 염산으로 인한 위산을 방지하기 위해 제산제를 섭취하는 것이 일반적입니다. 사람들의 일상 생활에서 발견되는 아래 물질 중 산도 퇴치에 가장 적합한 물질은 다음과 같습니다.
a) 소다.
b) 오렌지 주스.
c) 레몬과 물.
d) 식초.
e) 마그네시아 우유.
올바른 대안: e) 마그네시아 우유.
제산제는 과량의 염산이 pH를 감소시키고 결과적으로 산도를 증가시키기 때문에 위의 pH를 높이는 데 사용되는 물질입니다.
위산을 막기 위해 다음을 섭취하는 것이 좋습니다. 기본적인 성격을 가진 물질, 위산과 반응하면 중화 반응을 일으켜 소금과 물을 형성하기 때문입니다.
이 추론에 따르면 다음을 수행해야합니다.
a) 잘못되었습니다. 탄산 음료는 성분에 탄산이 포함되어 있으므로 사용할 수 없습니다.
b) 잘못되었습니다. 오렌지는 구성에 구연산이 포함되어 있으므로 사용할 수 없습니다.
c) 잘못되었습니다. 레몬은 구성에 구연산이 포함되어 있으므로 사용할 수 없습니다.
d) 잘못되었습니다. 식초는 구성에 아세트산을 포함하고 있기 때문에 사용할 수 없습니다.
e) 정답. 마그네시아 우유는 성분에 수산화 마그네슘 염기가 포함되어 있으므로 사용해야합니다.
형성된 중화 반응은 다음과 같습니다.
9. (Osec) 강한 염기가 OH 그룹에 결합되어 있어야합니다.-:
a) 매우 전기 양성 요소.
b) 매우 전기 음성 요소.
c) 반 금속.
d) 3 개의 전자를 제공하는 금속.
e) 비금속.
올바른 대안: a) 매우 전기 양성 요소.
강한 염기는 해리도가 높은 염기, 즉 용액 내 유리 하이드 록실 이온입니다.
하이드 록실 이온은 음전하를 띠는데, 산소의 전기 음성 도로 인해 스스로 해리 될 때 전자를 자기쪽으로 끌어 당기기 때문입니다.
따라서 매우 전기 양성 요소는 전자를 잃고 용액에서 양이온 형태로 남아있는 하이드 록실까지 포기할 수 있습니다.
a) 정답. 알칼리 금속 및 알칼리 토금속과 같은 매우 전기 양성 요소는 강한 염기를 형성합니다.
b) 잘못되었습니다. 산소보다 전기 음성이 강한 원소는 전자와의 경쟁을 유발합니다.
c) 잘못되었습니다. 반 금속은 전기 음성 성이 뛰어납니다.
d) 잘못되었습니다. 수산기 이온은 1- 전하를 띤다. 3 개의 전자를 제공하는 금속은 3 개의 하이드 록 실로 염기를 형성합니다.
예:
e) 잘못됨. 가장 강한 염기는 금속으로 형성된 염기입니다.
염류
10. 다음 염의 이름을 작성하십시오.
어록2CO3
탄산나트륨.
이것은 일종의 중성 염이며 명명법은 다음과 같습니다.
| 음이온 | 양이온 |
| 에서+ | |
| 탄산염 | 나트륨 |
| 탄산나트륨 |
b) KNaSO4
나트륨 및 황산 칼륨.
이것은 이중 염의 일종이며 그 명칭은 중성 염과 동일하며 두 양이온의 이름이 기록됩니다.
| 음이온 | 양이온 | |
| 케이+ | 에서+ | |
| 황산염 | 칼륨 | 나트륨 |
| 나트륨 및 황산 칼륨 |
c) NaHCO3
탄산 수소 나트륨.
이것은 산성염의 일종이며 명명법은 다음과 같습니다.
| 수소 수 | 음이온 | 양이온 |
| 1 | 에서+ | |
| 단 핵증 | 탄산염 | 나트륨 |
| 탄산 수소 나트륨 |
이 화합물의 유명한 이름은 중탄산 나트륨입니다.
d) Al (OH)2Cl
알루미늄 디 히드 록시 클로라이드.
이것은 염기성 소금의 일종이며 명명법은 다음과 같습니다.
| 수산기 수 | 음이온 | 양이온 |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| 디 | 염화물 | 알류미늄 |
| 알루미늄 디 히드 록시 클로라이드 |
이 화합물은 또한 이염 기성 염화 알루미늄.
e) CuSO4. 5 시간2영형
황산구리 Pentahydrate.
이것은 수 화염의 일종이며 명명법은 다음과 같습니다.
| 음이온 | 양이온 | 물 분자의 수 |
| 나귀2+ | 5 | |
| 황산염 | 구리 | 펜타 |
| 황산구리 Pentahydrate |
11. (Unirio) 염은 또한 일반적인 반응에 따라 산의 이온화 가능한 수소를 염기 또는 수산화물과 전체 또는 부분 중화 반응시켜 얻은 생성물입니다.
산 + 염기 소금 + 물
그 진술에 따르면, 관련 가능한 모든 제품을 포함하지 않는 유일한 산은 무엇입니까?
a) 염산은 중성 염화물 염만 생성합니다.
b) 질산염은 질산염 중성 염만을 생성합니다.
c) 인은 중성 인산염만을 생성합니다.
d) 황화물은 중성 황화물 염 또는 산성 염, 산 황화물 또는 황화수소를 생성 할 수있다.
e) 황산은 중성 황산염 또는 산성 염, 산성 황산염 또는 황산 수소를 생성 할 수 있습니다.
잘못된 대안: c) 인은 중성 인산염 만 생성합니다.
a) 정답. 염산에는 물을 형성하기 위해 반응하는 이온화 가능한 수소가 하나만 있습니다. 염은 산의 음이온, 이 경우에는 염화물과 염기의 양이온에 의해 형성됩니다.
예 :
b) 정답. 질산에는 물을 형성하기 위해 반응하는 이온화 가능한 수소가 하나뿐입니다. 그런 다음 산의 음이온, 이 경우에는 질산염과 염기의 양이온에 의해 염이 형성됩니다.
예 :
c) 잘못되었습니다. 인산은 3 개의 이온화 가능한 수소를 가지고 있으므로 부분 또는 전체 이온화를 겪을 수 있습니다. 이 경우 세 가지 유형의 염이 형성 될 수 있습니다.
- 총 중화 생성 중성 염:
- 부분 중립화 생성 산성염:
- 부분 중립화 생성 염기성 소금:
d) 정답. 전체 중화에서는 중성 염이 형성되고, 부분 중화에서는 산성염이 형성 될 수있다.
- 총 중립화:
- 부분 중립화:
e) 정답. 전체 중화에서는 중성 염이 형성되고, 부분 중화에서는 산성염이 형성 될 수있다.
- 총 중립화:
- 부분 중립화:
| 나는. 에서2비4영형7.10h2영형 | 그만큼. 염기성 소금 |
| II. Mg (OH) Cl | 비. 이중 소금 |
| III. NaKSO4 | 씨. 산성염 |
| IV. NaHCO3 | 디. 수화 된 소금 |
이들 간의 올바른 연관성은 다음과 같습니다.
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
올바른 대안: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. 염기성 염: Mg (OH) Cl | 구조에 수산기가 있습니다. |
| BIII. 이중 염: NaKSO4 | 구조에 두 개의 금속 양이온이 있습니다. |
| CIV. 산성염: NaHCO3 | 구조에 수소가 있습니다. |
| DI. 수화 된 소금: Na2비4영형7.10h2영형 | 구조에 물 분자가 있습니다. |
산화물
13. 다음 산화물의 이름을 쓰십시오.
강철2 그리고 아니2영형3
이산화탄소 및 삼산화이 질소.
이 산화물은 산소가 비금속에 결합되어 있기 때문에 분자 산화물입니다. 이 클래스의 명명법은 다음과 같이 수행됩니다.
| 산소의 수 | 탄소 수 |
| 2 | 1 |
| 일산화탄소 또는 이산화탄소 |
| 산소의 수 | 질소의 수 |
| 3 | 2 |
| 삼산화이 질소 |
b) 알2영형3 그리고2영형
산화 알루미늄 및 산화 나트륨.
이 산화물은 산소가 금속에 결합되어 있기 때문에 이온 산화물입니다. 산소에 결합 된 금속은 고정 된 전하를 갖습니다. 따라서이 클래스의 명명법은 다음과 같이 수행됩니다.
Al2영형3: 산화 알루미늄
에서2O: 산화 나트륨
b) Cu2O와 CuO
구리 산화물 I 및 구리 산화물 II.
이러한 산화물은 산소가 금속에 결합되어 있기 때문에 이온 산화물입니다. 산소에 결합 된 금속은 가변 전하를가집니다. 이 클래스의 이름을 지정하는 한 가지 방법은 다음과 같습니다.
| 녹스 +1 | 나귀2영형 | 구리 산화물 I |
| 녹스 +2 | CuO | 구리 산화물 II |
c) FeO 및 Fe2영형3
산화철 및 산화철.
이러한 산화물은 산소가 금속에 결합되어 있기 때문에 이온 산화물입니다. 산소에 결합 된 금속은 가변 전하를가집니다. 가변 NOx 산화물의 명명법은 다음과 같이 수행 할 수도 있습니다.
| 녹스 +2 | FeO | 철 산화물 |
| 녹스 +3 | 신앙2영형3 | 산화철 |
14. (UEMA) 특정 대표 원소 M의 중성 원자는 원자가 껍질에 두 개의 전자를 가지고 있습니다. 일반 산화물과 브롬화물에 대한 올바른 공식은 각각 다음과 같습니다.
(데이터: O = 6A 및 Br = 7A.)
a) 남2O와 MBr
b) MO2 및 MBr2
c) MO 및 MBr2
d) 남2영형2 에2br
에2O와 MBr2
올바른 대안: c) MO 및 MBr2
M 원소는 원자가 껍질에 두 개의 전자를 가지고 있습니다. 다른 원소와 결합하기 위해이 두 전자를 잃고 M 양이온을 형성 할 수 있습니다.2+.
산소는 6A 계열에 속하며 옥텟 규칙에 명시된 바와 같이 희가스의 전자 구성으로 안정성을 얻기 위해 2 개의 전자가 더 필요합니다.
마찬가지로 7A 계열의 브롬은 원자가 껍질에 8 개의 전자를 갖기 위해 1 개의 전자 만 필요합니다.
이 정보에 따르면 다음을 수행해야합니다.
a) 잘못되었습니다. 화합물 M을 형성하려면2O 및 MBr, M 요소는 M 양이온을 형성해야합니다.+.
b) 잘못되었습니다. 산소는 MO 화합물을 형성 할 때 표시되는 바와 같이 2- 전하를 가지며 1- 전하를 갖지 않습니다.2.
c) 맞습니다. 이온의 원자가에 따라 대안이 정확합니다.
d) 잘못되었습니다. 브롬화물은 화합물 M을 형성 할 때 표시된 바와 같이 1- 전하를 가지며 2- 전하를 갖지 않습니다.2Br.
e) 잘못됨. 원소 양이온은 M 화합물을 형성 할 때 표시된 것처럼 1+ 전하가 아닌 2+ 전하를 갖습니다.2영형.
15. (PUC-MG) 아래 화학 반응을 관찰하십시오.
| 나는. MgO + H2영형 |
| II. CO2 + H2영형 |
| III. 케이2O + 2HCl |
| IV. 뿐3 + 2NaOH |
잘못된 문장은 다음과 같습니다.
a) 반응 II 및 IV는 산 산화물 또는 무수물을 포함합니다.
b) 반응 I 및 III에는 염기성 산화물이 포함됩니다.
c) 반응 IV에서 생성 된 염을 황산나트륨이라고합니다.
d) 반응 III에서 생성 된 염을 염화칼륨이라고합니다.
e) 산소가 더 많은 전기 음성 원소에 결합함에 따라 산화물의 기본 특성이 강조됩니다.
잘못된 대안: e) 산소가 더 많은 전기 음성 원소에 결합함에 따라 산화물의 기본 특성이 강조됩니다.
a) 정답. 이산화탄소 및 삼산화황과 같은 산성 산화물이 물과 반응하면 용액에서 산을 형성합니다.
b) 정답. 물과 반응 할 때 산화 마그네슘 및 산화 칼륨과 같은 염기성 산화물이 용액에서 염기를 형성합니다.
c) 맞습니다. 에서2뿐4 황산나트륨의 공식입니다.
d) 정답. KCl은 염화칼륨의 공식입니다.
e) 잘못됨. 산소가 더 많은 원소에 결합함에 따라 산화물의 기본 특성이 강조됩니다. 전기 양성, 물과 반응 할 때 강한 염기를 생성하고 산과 반응 할 때 소금과 물을 형성하기 때문에 알칼리 및 토 알칼리성 금속으로 사용됩니다.
