전자 배포: 정의 및 예

전자 분포 또는 전자 구성은 보유하고있는 전자의 수와 원자핵에 대한 근접성을 고려하여 화학 원소가 정렬되는 방식입니다.

전자 계층 배포

여러 원자 모델이 등장한 후 Bohr 모델은 전자 권을 궤도로 구성하는 것을 제안했습니다.

전자는 전자 층을 통해 조직되고 분포되며 일부는 핵에 더 가깝고 다른 일부는 멀리 떨어져 있습니다.

그런 다음 7 개의 전자 레이어 (K, L, M, N, O, P 및 Q)가 나왔는데, 주기율표에서 1에서 7까지 번호가 매겨진 수평선으로 표시됩니다.

동일한 라인의 요소는 동일한 최대 전자 수와 동일한 에너지 레벨을 갖습니다.

따라서 전자가 에너지 수준과 하위 수준에 있음을 관찰 할 수 있습니다. 그래서 각각은 일정량의 에너지를 가지고 있습니다.

그만큼 원자가 층 그것은 마지막 전자 층, 즉 원자의 가장 바깥 쪽 층입니다. 에 따르면 옥텟 규칙, 원자는 안정화되고 중성이되는 경향이 있습니다.

이것은 그들이 동일한 양의 양성자와 중성자를 가질 때 발생하며 마지막 전자 껍질에 8 개의 전자가 있습니다.

나중에 소문자 s, p, d, f로 표시되는 에너지 하위 수준이 나타났습니다. 각 하위 수준은 최대 전자 수를 지원합니다.

미국의 화학자 인 Linus Carl Pauling (1901-1994)은 원자 구조를 연구하고 오늘날에도 여전히 사용되는 계획을 개발했습니다.

Pauling은 대각선 방향을 사용하여 모든 에너지 하위 수준을 오름차순으로 배치하는 방법을 찾았습니다. 이 계획은 폴링 다이어그램.

오름차순 : 1 초² 2 초² 2p⁶ 3 초² 3p⁶ 4 초² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 초² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 초² 4 층¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7 초² 5 층¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

에너지 하위 수준 앞에 표시된 숫자는 에너지 수준에 해당합니다.

예: 1 초 후²:

전자 배포 프로세스를 더 잘 이해하려면 아래에서 해결 된 연습을보십시오.

1. 원자 번호가 26 (Z = 26) 인 원소 철 (Fe)의 전자 분포를 만듭니다.

Linus Pauling Diagram을 적용 할 때 대각선은 모델에 표시된 방향으로 횡단됩니다. 에너지 하위 레벨은 요소의 26 개 전자를 완성 할 때까지 전자 껍질 당 최대 전자 수로 채워집니다.

분포를 만들려면 각 하위 레벨과 각 전자 레이어의 총 전자 수에주의하십시오.

K-s²
L-2 초² 2p⁶
M-3 초² 3p⁶ 3d¹⁰
N-4 초²

철의 원자 번호가 26이기 때문에 모든 층에서 전자 분배를 할 필요는 없습니다.

따라서이 요소의 전자 분포는 다음과 같이 표시됩니다. 1s² 2 초² 2p⁶ 3 초² 3p⁶ 4 초² 3d⁶. 지수 수의 합은 총 26, 즉 철 원자에 존재하는 총 전자 수입니다.

전자 분포가 레이어로 표시되면 다음과 같이 표시됩니다. K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

귀하의 지식을 테스트 할 기회를 가지십시오. 전자 배포에 관한 연습.

에서 주기율표, 이것은 다음과 같이 표시됩니다.

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