화학적 기능: 산, 염기, 염 및 산화물

화학적 기능은 유사한 특성을 가진 물질의 그룹입니다. 이러한 속성은 물질의 거동을 결정하기 때문에 기능적이라고합니다.

주요 무기 화학 기능은 산, 염기, 염 및 산화물입니다.

산

산은 전자가 공유되는 공유 결합에 의해 형성된 화합물입니다. 화학자 Svante Arrhenius (1859-1927)에 따르면이 화합물은 H 이온을 방출합니다.⁺ 물과 접촉했을 때.

산을 식별하는 방법?

산의 일반 공식은 H_엑스A, 여기서 A는 음이온, H는 수소, x는 분자에 존재하는이 원소의 원자 수입니다.

오늘날 우리는 물과 접촉하면 산이 H를 유일한 양이온으로 방출한다는 것을 알고 있습니다.⁺ 이온화시 하이드로 늄 이온을 형성합니다. 또한 산이 수용액에서 이온화되면 전기를 전도 할 수 있습니다.

산의 강도는 물과 접촉하여 이온화하는 능력으로 측정됩니다. 물에서 더 많은 산 분자가 이온화 될수록 산이 더 강해집니다.

예: HCl은 이온화 정도가 92 %이므로 강산입니다. H₂CO₃ 산성 분자의 0.18 %만이 용액에서 이온화되기 때문에 약산입니다.

산의 분류

다음과 같은 이온화 가능한 수소의 수에 따라 산을 분류 할 수 있습니다.

• Monoacid: HCN과 같은 이온화 가능한 수소가 하나만 있습니다.
• 이산: H와 같은 두 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.₂뿐₃;
• 삼산: H와 같은 3 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.₃먼지₄;
• Tetracid: H와 같은 4 개의 이온화 가능한 수소가 있습니다.₄피₂영형₇.

산은 또한 산소의 부재로 분류됩니다. 수화물, HCN, HCN 등의 산소 원소가 있으면 산소산, H처럼₂뿐₄ 및 HNO₃.

산의 예

• 황산, H₂뿐₄
• 염산, HCl
• 불산, HF
• 질산, HNO₃
• 인산, H₃먼지₄
• 탄산, H₂CO₃

자세히 알아보기 산.

베이스

염기는 이온 결합에 의해 형성된 화합물로, 전자가 기부됩니다. 화학자 Svante Arrhenius (1859-1927)에 따르면이 화합물은 OH 이온을 방출합니다.^- 물과 접촉하면 화합물이 해리됩니다.

기지를 식별하는 방법?

염기의 일반 공식은 다음과 같습니다. , 여기서 B는 염기를 구성하는 양이온 (양성 라디칼)을 나타내고 y는 수산기 (OH)의 수를 결정하는 전하입니다.^-).

베이스는 수렴성, 부식성 및 쓴맛이 있습니다. 그들이 수성 매질에서 해리되면 염기도 전기를 전도합니다.

염기는 수용액에서 해리되는 화합물이며 염기의 강도는 해리 정도로 측정됩니다. 따라서 물에서 더 많은 구조가 해리 될수록 염기가 더 강해집니다.

예: NaOH는 이온화 정도가 95 %이므로 강염기입니다. NH₄OH는 화합물의 1.5 %만이 이온 해리를 겪기 때문에 약한 염기입니다.

기본 분류

염기는 용액에서 방출되는 하이드 록실의 수에 따라 분류 할 수 있습니다.

• Monobase: NaOH와 같은 히드 록실이 하나만 있습니다.
• Dibase: Ca (OH)와 같은 두 개의 하이드 록실이 있습니다.₂;
• Tribase: Al (OH)과 같은 3 개의 하이드 록실이 있습니다.₃;
• 테트라 염기: Pb (OH)와 같은 4 개의 하이드 록실이 있습니다.₄.

베릴륨과 마그네슘을 제외한 알칼리 금속 및 알칼리 토금속 염기는 해리도가 높기 때문에 강 염기로 간주됩니다. 반면에 약한 염기는 NH와 같은 해리도가 5 % 미만입니다.₄OH 및 Zn (OH)₂.

기지의 예

• 수산화 나트륨, NaOH
• 수산화 암모늄, NH₄오
• 수산화 칼륨, KOH
• 수산화 마그네슘, Mg (OH)₂
• 수산화철, Fe (OH)₃
• 수산화칼슘, Ca (OH)₂

자세히 알아보기 기지.

염류

염은 산과 염기 사이에서 발생하는 반응에서 생성되는 화합물이며 중화 반응이라고합니다.

따라서 염은 염기에서 나오는 양이온과 산에서 나오는 음이온에 의해 형성됩니다.

소금을 식별하는 방법?

염은 구조가 C 인 이온 화합물입니다._엑스그만큼_와이 양이온에 의해 형성^{y +} (양이온), H 이외⁺, 음이온 A^엑스- (음이온), OH와는 다릅니다.^-.

주변 조건의 염은 녹는 점과 끓는점이 높은 결정질 고체로 나타납니다. 또한 많은 사람들이 특징적인 짠 맛이 있습니다.

염화나트륨 (식용 소금)과 같은 일부 염은 잘 알려져 있고 식품에 사용되지만 극도로 독성이있는 염도 있습니다.

수용액에서 소금은 전기를 전도 할 수 있습니다. 많은 염이 환경에서 수분을 쉽게 흡수 할 수 있으므로 흡습성이라고합니다.

소금의 분류

염은 수용액의 특성에 따라 분류됩니다.

중성 염: 강염기 양이온과 강산 음이온 또는 약염기 양이온과 약산 음이온에 의해 형성됩니다.

예: HCl (강산) + NaOH (강염기) → NaCl (중성 염) + H₂O (물)

산성염: 약염기 양이온과 강산 음이온에 의해 형성됩니다.

예: HNO₃ (강산) + AgOH (약염기) → AgNO₃ (산염) + H₂O (물)

염기성 소금: 강염기 양이온과 약산 음이온에 의해 형성됨.

예: H₂CO₃ (약산) + NaOH (강염기) → NaHCO₃ (염기성 염) + H₂O (물)

소금의 예

• 질산 칼륨, KNO₃
• 차아 염소산 나트륨, NaClO
• 불화 나트륨, NaF
• 탄산나트륨, Na₂CO₃
• 황산 칼슘, CaSO₄
• 알루미늄 인산염, AlPO₄

자세히 알아보기 염류.

산화물

산화물은 두 가지 화학 원소에 의해 형성된 화합물이며, 그중 하나는 화합물의 가장 전기 음성 인 산소입니다.

산화물을 식별하는 방법?

산화물의 일반 공식은 다음과 같습니다. , 여기서 C는 산소에 결합 된 양이온 (양이온)을 나타냅니다. y (양이온 전하)는 산화물을 구성해야하는 산소 원자의 수를 나타냅니다.

산화물은 이원 물질로, 산소는 전기 음성도가 낮은 화학 원소와 연결되어 있습니다. 따라서 OF 화합물에서와 같이 산소와 불소의 결합₂ 그건₂에프₂, 산화물로 간주되지 않습니다.

산화물의 분류

분자 산화물 (산소 + 비금속)은 수용액에있을 때 반응하여 이산화탄소 (CO₂).

이온 산화물 (산소 + 금속)은 물과 접촉하여 산화 칼슘 (CaO)과 같은 염기성 용액을 형성하기 때문에 기본적인 특성을 가지고 있습니다.

일산화탄소 (CO)와 같은 산화물이 물과 반응하지 않는 경우 중성 산화물이라고합니다.

산화물의 예

• 산화 주석, SnO₂
• 산화철 III, Fe₂영형₃
• 산화 나트륨, Na₂영형
• 리튬 산화물, Li₂영형
• 이산화 주석, SnO₂
• 이산화질소, NO₂

자세히 알아보기 산화물.

주의!

산, 염기, 염 및 산화물의 종류는 물질의 수가 매우 많기 때문에 무기 화합물의 연구를 용이하게하는 화학적 기능으로 구성됩니다.

그러나 산성 또는 염기성 특성을 가질 수있는 염과 산화물의 경우처럼 때때로 혼합 될 수 있습니다. 또한 물질의 거동은 다른 화합물과의 상호 작용에 의해 영향을받습니다.

유기 화학에서는 유기 화합물의 다양한 작용기를 시각화 할 수 있습니다.

또한 알고 유기적 기능.

주요 무기 화합물

화합물의 몇 가지 예를 확인하십시오. 무기 기능 그리고 그 응용 프로그램은 무엇입니까?

산

염산, HCl

염산은 강한 일산입니다. 37 % HCl, 염화수소, 무색의 매우 독성이 강한 부식성 가스를 포함하는 수용액입니다.

금속 세척, 가죽 제조 공정 및 기타 화합물의 원료로 사용됩니다. 이 물질은 바닥, 타일 및 금속 표면을 청소하기 위해 muriatic acid로 판매됩니다.

황산, H₂뿐₄

영형 황산 그것은 강한 이산입니다. 무색의 점성이있는 액체로 18ºC의 온도에서 이온화 정도가 50 % 이상이기 때문에 강한 것으로 간주됩니다.

이 무기산은 화학 산업에서 대규모로 사용됩니다. 많은 재료의 제조 및 따라서 소비는 경제 발전 지수를 나타낼 수 있습니다 국가의.

베이스

수산화 마그네슘, Mg (OH)₂

수산화 마그네슘은 구성에 두 개의 수산기를 가지고 있기 때문에 이염 기입니다. 주변 조건에서 화합물은 흰색 고체이며 물에있는 현탁액은 Milk of Magnesia라는 이름으로 판매됩니다.

마그네시아 우유는 제산제로 사용되어 위산을 감소시키고 완하제로 장 기능을 향상시킵니다.

수산화 나트륨, NaOH

영형 수산화 나트륨가성 소다라고도 불리는, 주변 조건에서 고체 상태이며 회백색을 띠며 독성이 높고 부식성이 있습니다.

예를 들어, 산업, 청소 제품 제조 및 가정용 파이프 막힘을 제거하는 데 사용되는 강력한 기반입니다.

피부에 닿으면 심한 화상을 입을 수 있으므로 제품 사용에는 많은주의가 필요합니다.

염류

염화나트륨, NaCl

화학 명이 염화나트륨 인 식염은 조미료 및 식품 방부제로 널리 사용되는 물질입니다.

식염을 생산하는 데 사용되는 기술 중 하나는 해수를 증발시키고 화합물을 결정화하는 것입니다. 그 후, 소금은 정제 과정을 거칩니다.

우리 삶에 염화나트륨이 존재하는 또 다른 방법은 0.9 %의 염분을 함유 한 수용액 인 식염수입니다.

중탄산 나트륨, NaHCO₃

중탄산 나트륨으로 널리 알려진 탄산 수소 나트륨은 결정이 매우 작고 분말 모양으로 물에 쉽게 용해되는 소금입니다.

그것은 발포성 성분에 존재하기 때문에 청소, 다른 화합물과 혼합 또는 건강을 위해 많은 국내 응용 분야를 가진 물질입니다.

산화물

과산화수소, H₂영형₂

영형 과산화수소 그것은 고도로 산화되는 액체 인 과산화수소라는 용액으로 판매됩니다. 물에 녹지 않으면 과산화수소는 매우 불안정하고 빠르게 분해됩니다.

과산화수소 용액의 주요 용도는 방부제, 미백 및 모발 표백제입니다.

이산화탄소, CO₂

영형 이산화탄소이산화탄소라고도 불리는는 무색, 무취, 공기보다 무거운 분자 산화물입니다.

광합성에서 CO₂ 대기는 대기에서 포착되어 물과 반응하여 포도당과 산소를 ​​생성합니다. 따라서이 과정은 공기 중의 산소 재생에 중요합니다.

그러나 대기 중 고농도의 이산화탄소는 온실 효과를 악화시키는 원인 중 하나이며 대기에 더 많은 양의 열을 유지합니다.