열역학 제 1 법칙은 일을 열로 바꾸는 데 필요한 것을 다룹니다.
그것은 에너지 절약 원리, 이것은 물리학의 가장 중요한 원리 중 하나입니다.
이 에너지 절약은 열과 일의 형태로 이루어집니다. 이는 시스템이 에너지를 보존하고 전달하는 것을 가능하게합니다. 즉, 에너지가 증가, 감소 또는 일정하게 유지 될 수 있습니다.
열역학 제 1 법칙은 다음 공식으로 표현됩니다.
Q = τ + ΔU
어디,
큐: 열
τ: 일
유: 내부 에너지의 변화
따라서 그 기초는 다음과 같습니다. 열 (Q)은 내부 에너지의 변동 (ΔU)과 일의 합계 (τ)에서 발생합니다.
다음과 같이 찾을 수도 있습니다.
ΔU = Q-W
어디,
유: 내부 에너지의 변화
큐: 열
W: 일
기초의 결과는 동일합니다. 내부 에너지 (ΔU)의 변동은 수행 된 작업 (W)을 뺀 외부 매체와 교환 된 열에서 발생합니다.
그 의미는,
1) 열 (Q) :
- 매체와 교환되는 열이 0보다 크면 시스템이 열을받습니다.
- 매체와 교환되는 열이 0 미만이면 시스템의 열이 손실됩니다.
- 매체와의 열 교환이없는 경우, 즉 0이면 시스템은 열을 받거나 잃지 않습니다.
2) 작업 (τ) 관련 :
- 작업이 0보다 크면 열에 노출 된 것의 부피가 확장됩니다.
- 작업량이 0보다 작 으면 열에 노출되는 물체의 양이 줄어 듭니다.
- 일이 없으면, 즉 0이면 열에 노출되는 물체의 부피가 일정합니다.
3) 내부 에너지 (ΔU)의 변화에 관하여 :
- 내부 에너지 변동이 0보다 크면 온도가 상승합니다.
- 내부 에너지 변동이 0보다 작 으면 온도가 감소합니다.
- 내부 에너지에 변화가없는 경우, 즉 0이면 온도가 일정합니다.
열이나 일로 온도를 높일 수 있다고 결론지었습니다.
예
가스의 가열로 인해 기계가 시동됩니다. 예를 들어 공장에서 작업을 수행합니다.
이것은 다음과 같은 방식으로 발생합니다. 가스는 기계 내부의 에너지를 전달하여 부피를 증가시키고 거기에서 기계의 메커니즘을 활성화합니다. 활성화되면 메커니즘이 작동하기 시작합니다.
너무 읽기
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열역학 법칙
열역학 법칙은 네 가지입니다. 우리가 다루는 첫 번째 것 외에도 다음이 있습니다.
- 열역학 제로 법칙 -열 평형을 얻기위한 조건을 다룬다.
- 열역학 제 2 법칙 -열 에너지의 전달을 다룹니다.
- 열역학 제 3 법칙 -엔트로피가 0에 가까운 물질의 행동을 다룹니다.
수업 과정
1. (Ufla-MG) 가역 기체 변환에서 내부 에너지의 변동은 + 300J입니다. 압축이 있었고 가스 압력에 의한 작업은 모듈에서 200J입니다. 그래서 그 가스는 사실입니다
a) 500J의 열을 매체에 주었다
b) 매체에 100J의 열을 가함
c) 매체에서 500J의 열을 받았습니다.
d) 매체로부터 100J의 열을 받았다.
e) 단열 변형을 겪었다
대안 d: 중간에서 100J의 열을 받음
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2. (MACKENZIE-SP) 입을 좁게 벌리고 손을 힘차게 날려! 봤어? 단열 변환을 생성했습니다! 그 안에서 당신이 쫓아 낸 공기는 격렬한 팽창을 겪었습니다.
a) 수행 된 작업은 외부 환경과의 열 교환이 없었기 때문에이 공기의 내부 에너지 감소에 해당합니다.
b) 수행 된 작업은 외부 환경과의 열 교환이 없기 때문에이 공기의 내부 에너지 증가에 해당합니다.
c) 수행 된 작업은 내부 에너지에 변동이 없었기 때문에이 공기와 매체와의 열교환 양의 증가에 해당합니다.
d) 공기가 환경에서 열을 흡수하지 않았고 내부 에너지의 변화를 겪지 않았기 때문에 수행 된 작업이 없었습니다.
e) 공기가 매체에 열을 발생시키지 않고 내부 에너지의 변화를 겪지 않았기 때문에 수행 된 작업이 없습니다.
대안 a: 수행 된 작업은 외부 환경과의 열교환이 없기 때문에이 공기의 내부 에너지 감소에 해당합니다.
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