Molality (W)는 용매에있는 용질의 농도, 즉 용매에 존재하는 용질의 몰 수를 측정하는 방법 중 하나입니다.
몰랄 농도 또는 질량 별 물질 양의 농도라고도하는 몰 랄리 티는 용액이 다양한 온도를 가질 때 사용됩니다.
이는 계산이 체적을 없애고 온도 변화로 인해 달라질 수 있기 때문입니다. 그것의 사용은 또한 결합 속성의 연구에서 가치가 있습니다.
공식
Molality는 다음 공식으로 계산됩니다.
W = 1000. 미디엄1 / 미디엄2. 미디엄1
어디,
W: Molality
미디엄1: 용질 질량
미디엄2: 용매 질량
미디엄1: 용질의 몰 질량
용매 질량은 항상 그램 단위로 측정되며 몰 질량은 원소의 원자 질량의 합에서 나온다는 점에 유의해야합니다.
molality의 단위는 mol / Kg 또는 molal입니다.
계산 방법
0.6 mol의 수화 된 염을 480g의 물에 용해시켰다. 용질의 몰 질량이 30g이면 molality는 얼마입니까?
W = 1000. 미디엄1 / 미디엄2 . 미디엄1
미디엄1: 0,6
미디엄2: 480g
미디엄1: 30g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0.04167 mol / Kg 또는 0.04167 molal.
그리고 어금니?
몰 농도 (M)은 용액의 용질 농도를 계산하는 또 다른 방법으로, 공식을 사용하여 수행됩니다. M = m / M.V.
M은 용액의 총 몰량에 대한 용질 몰량의 비율입니다.
molality는 mol / Kg로 측정되고, molality는 mol / L로 측정됩니다.
읽기 :
- 솔루션의 농도
- Colligative 특성
- 적정
해결 된 연습
1. (ITA-SP) 병 라벨에는 1.50 molal LiNO 용액이 포함되어 있습니다.3 에탄올에서. 이는 솔루션에 다음이 포함되어 있음을 의미합니다.
a) 1.50 mol의 LiNO3/ 솔루션 킬로그램.
b) 1.50 mol의 LiNO3/ 리터의 용액.
c) 1.50 mol의 LiNO3/ 킬로그램의 에탄올.
d) 1.50 mol의 LiNO3/ 리터의 에탄올.
e) 1.50 mol의 LiNO3/ mol의 에탄올.
대안 c: 1.50 mol의 LiNO3/ 킬로그램의 에탄올.
2. (PUC-MG) 2 몰 H 수용액3먼지4 포함 :
a) 2 mol H3먼지4 1 몰의 물에 용해.
b) 2 mol H3먼지4 1000g의 물에 녹입니다.
c) 2 mol H3먼지4 1 L의 용액에 충분한 물에 녹입니다.
d) 2 mol H3먼지4 1 리터의 물에 녹입니다.
e) 2 mol H3먼지4 물에 녹여 1000g의 용액을 얻었다.
대안 b: 2 mol H3먼지4 1000g의 물에 녹입니다.
농축 솔루션에 대한 더 많은 질문은 우리가 준비한 목록을 확인하십시오.: 공통 집중 연습.
