pH는 수소 이온 전위를 나타내고 pOH는 용액의 히드 록시 이온 전위를 나타냅니다.
이들은 샘플의 산성 및 기본 특성을 측정하는 데 사용되는 로그 스케일입니다.
그것들을 구성하는 값은 0에서 14까지이며 물의 이온 균형에서 얻었습니다.
중성 용액의 pH는 7입니다. 7 미만의 값은 용액을 산성으로 분류하고 7 이후에는 용액이 염기성입니다.
pH 값을 사용하면 빼기 만하면 pOH 스케일에서 해당 값을 찾을 수 있습니다.
이온수 균형
물 분자는 다음 방정식에 따라 이온화하는 능력이 있습니다.
여기서 우리는 이온 균형을 가지고 있습니다. 왜냐하면 그 과정은 가역적이며 이온이 함께 모여 물 분자를 다시 형성 할 수 있기 때문입니다.
발생하는 균형을 보여주는 또 다른 방법은 자동화.
물 분자는 하이드로 늄 이온 (H3영형+) 및 하이드 록실 (OH-) 두 번째 분자의 파괴를 통해.
물의 이온 곱 (Kw)
물의 이온 균형에 대한 상수는 다음과 같습니다.
물은 순수한 액체이므로 농도는 1로 간주되며 상수 값을 방해하지 않습니다. 따라서 표현식은 다음과 같습니다.
영형 이온 생성물 물 é .
이 표현은 기호 K를받습니다.w (W는 영어 단어 water에서 유래했습니다- 물) 평형 상수와 마찬가지로 온도에 따라 달라집니다.
pH 및 pOH 측정
25 ° C의 온도에서 물의 이온 생성물은 다음과 같습니다.
순수한 물의 이온화에서 1 mol의 H3영형+ 1 mol의 OH로 형성됨- .
곧,
이 값은 매우 낮기 때문에 부호가 바뀐 로그에 해당하는 cologarithms 값을 사용하기로 결정했습니다.
물의 이온 생성물에 cologarithm을 적용하면 다음을 수행해야합니다.
용액의 pH를 안다면 14에서 첫 번째 값을 빼서 pOH 값을 찾을 수 있습니다.
용액의 산도와 염기도
중립 솔루션: 하이드로 늄 이온의 농도는 하이드 록실의 농도와 같습니다.
| [H3영형+] = 1,0. 10-7 정부 | pH = 7 |
| [오-] = 1,0. 10-7 정부 | pOH = 7 |
예: 순수한 물.
산성 용액: 하이드로 늄 이온 농도가 하이드 록실 농도보다 큽니다.
| [H3영형+] |
pH |
| [오-] |
pOH |
예: 소다, 레몬, 토마토.
기본 솔루션: 하이드 록실 농도가 하이드로 늄 이온 농도보다 큽니다.
| [H3영형+] |
pH |
| [오-] |
pOH |
예: 계란, 비누 및 표백제.
pH 계산
수소 전위의 개념은 H의 농도를 통해 용액의 산도를 표현하기 위해 덴마크 화학자 Peter Lauritz Sorensen (1868-1939)에 의해 만들어졌습니다.+.
이온화를 보여주는 아래 표를 참조하십시오. 산:
| 초기 몰 농도 | 0,020 | 0 | 0 |
| 이온화 | 0,001 | 0,001 | 0,001 |
| 균형의 몰 농도 | 0,019 | 0,001 | 0,001 |
예에서 우리는 H 이온의 농도가+ é 0,001. 따라서 용액의 pH는 다음과 같습니다.
[H+] = 0,001 = 10-3
pH =-로그 10-3 = 3
용액의 pH가 7 미만이므로이 용액은 산성입니다.
pH 및 pOH 요약
| 정의 | pH: 용액의 수소 이온 전위. | |
|---|---|---|
| pOH: 용액의 수산화 전위. | ||
| 일반 공식 | pH + pOH = 14 | |
| 솔루션 | 중립국 | pH = pOH = 7 |
| 산성 |
pH pOH> 7 |
|
| 기초 |
pOH pH> 7 |
|
| pH 계산 | pH =-로그 [H+] | |
| pOH 계산 | pOH = -log [OH-] |
pH 및 pOH 운동
1. (FMTM) 염산 (HCℓ) 수용액 인 위액의 pH는 약 2입니다. 따라서 위액 1 리터에 존재하는 HCℓ의 질량 (g)은 다음과 같습니다.
데이터: 몰 질량 (g / mol) H = 1, Cℓ = 35.5
a) 7.3 · 10-2
b) 3.65 · 10-1
c) 10-2
d) 2
e) 10
올바른 대안: b) 3.65 · 10-1.
1 단계: H 이온의 농도 계산+.
2 단계: HCl의 몰 질량을 계산합니다.
3 단계: 위액 1 리터당 염산의 질량을 계산합니다.
2. (UEMG) 여러 세척 제품에는 구성에 암모니아가 포함되어 있습니다. 이 제품 중 하나의 라벨은 pH = 11을 나타냅니다. 이것은이 제품의 하이드 록 소늄 양이온과 하이드 록실 음이온의 농도가 각각 다음과 같음을 의미합니다.
1로. 10-3 그리고 1. 10-11
b) 1. 10-11 그리고 1. 10-7
c) 1. 10-11 그리고 1. 10-3
d) 1. 10-11 그리고 1. 10-11
올바른 대안: c) 10-11 그리고 1. 10-3.
a) 잘못되었습니다. 이 농도는 pH = 3의 용액에 해당합니다.
b) 잘못되었습니다. H의 농도는+ 용액의 pH가 11, OH 이온의 농도임을 나타냅니다.- pOH = 14-pH이므로 3이어야하므로 잘못되었습니다.
c) 맞습니다. pH + pOH = 14이므로 pH = 11 및 pOH = 3입니다.
d) 잘못되었습니다. H의 농도는+ 용액의 pH가 11, OH 이온의 농도임을 나타냅니다.- pOH = 14-pH이므로 3이어야하므로 잘못되었습니다.
a) 0.1 mol / L NaOH
b) NaCl 0.5 mol / L
c) H2뿐4 1.0 mol / L
d) 1.0 mol / L HCl
e) 0.2 mol / L KOH
올바른 대안: e) KOH 0.2 mol / L.
a) 잘못되었습니다. 용액은 pH가 7보다 크므로 염기성이지만 대체 제품의 pH가 더 높지 않습니다.
b) 잘못되었습니다. NaCl은 강산과 염기 반응의 산물이므로 염입니다. 따라서 pH는 중성입니다.
c) 잘못되었습니다. 황산은 강산이므로 pH가 낮습니다.
d) 잘못되었습니다. 염산은 강산이므로 pH가 낮습니다.
e) 정답. 용액은 pH가 7보다 크므로 염기성입니다.
