알칼리 토금속. 알칼리 토금속 응용

이름을 딴 요소 알칼리 토금속 주기율표의 가족 2 또는 IIA에 속하는 것들입니다. 이러한 그룹은 다음 화학 원소로 구성됩니다. Be (베릴륨), Mg (마그네슘), Ca (칼슘), Sr (스트론튬), Ba (바륨) 및 라듐 (Ra).

그들은 원자가 껍질에 두 개의 전자를 가지고 있으며 일반적인 분포는 ns2로 표시됩니다. 아니 마지막 레벨의 번호를 나타냅니다. 이 특성으로 인해이 두 전자를 잃는 경향이있어 2+ 전하 양이온을 생성합니다.

용어 "지구"는 주로 광물에서 이러한 원소가 발견되는 곳인 "지구에 존재"를 의미합니다. 예를 들어, 인산 칼슘 화합물 (Ca₃(먼지₄)₂)는 지각에서 발견되며 인 생산을위한 원료로 사용됩니다. 그것은 또한 동물의 뼈에도 존재하기 때문에 이들이 소성 될 때 인산 칼슘을 포함하는 소위 "뼈 가루"가 얻어집니다.

알칼리 토금속 중에서 가장 눈에 띄는 것은 칼슘 그건 마그네슘.

• 칼슘

칼슘 이온 (Ca²⁺) 뼈와 치아의 약 90 %에 존재합니다. 동물에서는 껍질에도 존재합니다. 그 기능은 뼈 구조를 강화하고 근육 이완제 역할을합니다. 체내 칼슘 부족은 근육 경련, 파상풍 및 골다공증을 유발할 수 있습니다. 그렇기 때문에 우유와 그 파생물 (버터, 치즈 등), 육류 및 야채와 같이 칼슘이 풍부한 음식을 통해 먹는 것이 중요합니다.

반면에 너무 많은 칼슘은 근육 이완, 신장 결석 및 뼈 통증을 유발할 수 있습니다.

앞서 언급 한 식품 외에도 칼슘은 자연의 많은 부분, 특히 방해석 (CaCO)과 같은 미네랄에 여전히 존재합니다.₃) 또는 탄산 칼슘은 석회암과 대리석의 구성 요소이며 대리석은 싱크대, 조각상, 바닥 및 계단 제조에 사용됩니다. 탄산 칼슘은 또한 동굴의 종유석과 석순을 형성합니다. 칼슘은 천연 석고 (CaSO₄. 2 시간₂O), 석고라고합니다. 이 소금은 탈수되어 CaSO를 생성 할 수 있습니다.₄ 무수, 이것은 학교 분필입니다.

산업계에서는 버진 석회 (CaO)가 생산되며, 소석회 (수화 석회 또는 소석회라고도 함)는 실제로 수산화칼슘 (Ca (OH))입니다.

₂), 백색 도료 및 모르타르 제조에 사용됩니다. 석고를 부드럽게 가열하면 건축에 사용되는 석고 인 반 수화 된 황산 칼슘을 얻을 수 있습니다. 시민 사회, 치과 및 의학 분야의 금형 생산에서 아래 표시된 팔의 골절과 같은 골절을 보호합니다.

• 마그네슘

이온 마그네슘 그것은 또한 우리 뼈의 70 %에 존재하기 때문에 생물학적으로 매우 중요하며 효소, 근육 및 운동 조정의 작용을 선호합니다. 신체의 부족은 방향 감각 상실, 고혈압, 떨림 및 약한 맥박을 유발할 수 있습니다. 그러므로 우리는이 성분이 포함 된 다음 음식을 먹어야합니다: 견과류, 곡물 및 녹색 채소. 또한 신체의 과도한 마그네슘은 졸음을 유발할 수 있습니다.

마그네슘은 해수와 미네랄에도 존재합니다. 이것은 희생 금속 (강철 대신 산화되어 부식을 방지 함)과 같은 금속 합금, "마그네슘"바퀴 및 불꽃 놀이 (은색과 흰색 제공)에 사용됩니다. 마그네슘의 매우 중요한 화합물은 수산화 마그네슘 (Mg (OH)₂), 약 7 %의 농도로 물에 분산되면 알려진 현탁액이 생성됩니다. 제산제 역할을하는 마그네시아 우유로 널리 사용되며 위산도 (속쓰림)와 싸우며 완하제.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm