이온화 에너지는 기저 상태의 원자에서 전자를 전달하는 데 필요한 에너지를 나타내는 주기적 특성.
원자는 양성자의 수가 전자의 수와 같을 때 바닥 상태에 있습니다.
원자에서 전자가 이동하는 것을 이온화라고합니다. 따라서 그것이 발생하는 데 필요한 에너지는 이온화 에너지라고도합니다. 이온화 잠재력.
제거 된 첫 번째 전자는 원자핵에서 가장 먼 전자입니다. 거리는 양수인 핵에서 멀어 질수록 전자를 빼내는 데 필요한 에너지가 적기 때문에 전달을 용이하게합니다.
다음 전자는 더 많은 에너지를 필요로합니다. 따라서 1 차 이온화 에너지 (E.I)가 2 차 이온화 에너지보다 적다고 말할 수 있습니다. 차례로 두 번째는 세 번째 이온화 에너지보다 작습니다.
1 차 E.I
이것은 원 자선 각 전자가 원자에서 제거됨에 따라 크기가 증가합니다. 결과적으로 전자는 원자핵에 점점 더 가까워지고 있습니다.
연속적인 산소 이온화 에너지를 확인하십시오.
O-> O+: 1313.9 kJ mol-1
영형+1 -> O+2: 3388.2 kJ mol-1
영형+2 -> O+3: 5300.3 kJ mol-1
영형+3 -> O+4: 7469.1 kJ mol-1
영형+4 -> O+5: 10989.3 kJ mol-1
전자를 제거한 후 원자에 전자보다 양성자가 더 많으면 그 원자는 양이온이됩니다.
읽기 :
- 이온, 양이온 및 음이온
- 이온화
예를 들어 수소에서 전자를 제거 할 때 이런 일이 발생합니다. 수소는 1 개의 양성자와 1 개의 전자로 구성됩니다.
전자를 제거한 후 수소는 핵에 양성자가 하나뿐입니다. 그것은 수소가 이온화되어 양이온이되었다는 것을 의미하는데, 이것은 양이온이되었다는 것과 같습니다.
주기율표의 이온화 에너지
원자 반경은 주기율표에서 오른쪽에서 왼쪽으로, 위에서 아래로 증가합니다.
이것을 알면 이온화 에너지는 반대 방향으로 증가합니다. 즉, 왼쪽에서 오른쪽으로, 아래에서 위로 더 커집니다.
이온화 에너지가 덜 필요한 요소는 다음과 같습니다. 알칼리 금속, 예를 들어 칼륨.
일반적으로 희가스는 아르곤과 같이 더 높은 이온화 에너지가 필요한 가스입니다.
제거 에너지 x 이온화 에너지
제거 에너지는 이온화 에너지와 매우 유사합니다. 둘 사이의 차이점은 제거 에너지가 다음과 관련 될 수 있다는 것입니다. 광전 효과.
광전 효과는 일반적으로 빛에 노출 된 금속 물질에 의해 방출되는 전자입니다.
결과적으로 제거 에너지에서 전자 제거는 이온화 에너지에서 발생하는 순서를 따르지 않습니다.
이온화 에너지에서 제거 된 첫 번째 전자는 핵에서 가장 멀리 떨어져 있습니다.
전자적 친화력
그만큼 전자 친화력 그것은 또한 원자의 행동에 영향을 주지만 그 반대입니다.
이것은 원자가 전자를받을 때 방출되는 에너지를 나타내는 주기적 특성입니다. 반면에 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
너무 읽기 전기 양성 과 전기 음성도.
수업 과정
1. (PUCRS) 주기율표에서 원소의 위치를 고려할 때, 아래 나열된 원소 중에서 반경이 가장 작고 이온화 에너지가 가장 높은 원소가
a) 알루미늄
b) 아르곤
c) 인
d) 나트륨
e) 루비듐
b) 아르곤
2. (UEL) 주기적 분류에서 화학 원소의 이온화 에너지가 증가합니다.
a) 기간의 끝에서 중앙까지.
b) 끝에서 중앙까지, 가족.
c) 오른쪽에서 왼쪽으로, 기간.
d) 가족에서 위에서 아래로.
e) 가족에서 아래에서 위로.
e) 가족에서 아래에서 위로.
3. (Uece) 다음 중성 원자는 가상 기호 X, Y, Z 및 T와 각각의 전자 구성으로 표시됩니다.
X → 1 초2
Y → 1 초2 2 초2
Z → 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6
T → 1 초2 2 초2 2p6 3 초2 3p6 4 초2
이온화 에너지가 가장 높은 것은 다음과 같습니다.
a) Y
b) Z
c) T
d) X
d) X
4. (Ufes) 브롬의 첫 번째 이온화 에너지 (Z = 35)는 1,139.9kJ / mol입니다. 불소 (Z = 9) 및 염소 (Z = 17)의 첫 번째 이온화 에너지를 각각 kJ / mol 단위로 포함하는 대안을 확인합니다.
a) 930.0 및 1,008.4
b) 1,008.4 및 930.0
c) 1,251.1 및 1,681.0
d) 1,681.0 및 1,251.1
e) 1,251.0 및 930.0
d) 1,681.0 및 1,251.1
댓글이 달린 입학 시험 문제를 확인하십시오. 주기율표에 대한 연습.
