이온 해리는 물에 용해 된 이온 화합물에서 발생하는 이온의 분리입니다.
물은 이온과 상호 작용하여 분리를 일으 킵니다.이를 용 매화라고합니다.
해리 과정은 물리학 자이자 화학자 인 Svant August Arrhenius (1859-1927)에 의해 발견되었습니다.
그는 물에 넣을 때 일부 물질이 전기를 전도 할 수 있다고 언급했습니다. 따라서 Arrhenius는 수용액에는 전하를 띤 입자 인 이온이 있어야한다고 제안했습니다.
염분 및 염기와 같은 이온 성 물질 만이 용액에 있거나 녹을 때 해리된다는 점을 강조하는 것이 중요합니다.
방법
해리 과정을 예시하기 위해 NaCl, table salt를 사용할 수 있습니다.
NaCl을 물에 넣으면 다음 방정식이 있습니다.
NaCl은 이온 화합물이므로 이온이 이미 존재하고 물의 작용을 통해 이온이 분리되었습니다.
이제 기본을 사용하는 또 다른 예가 있습니다.
NaOH, 염기, 물에 넣었을 때 Na 사이의 결합+ 그리고 오- 부서지고 중간에 해제됩니다.
염기는 하이드 록실 이온 (OH 음이온)을 방출하는 물질입니다.–) 수용액에서.
염기로의 이온 해리의 다른 예 :
1)
2)
중요한 것은 수용액의 자유 이온이 전기를 전도 할 수 있다는 것입니다.
읽기 :
- 염류
- 베이스
- 중화 반응
해리 및 이온화
이온 해리와 이온화:
- 이온 해리: 염과 염기에서 일어나는 이온 분리의 물리적 과정입니다.
- 이온화: 물속에있는 산에서 이온을 발생시키는 화학 반응입니다.
따라서 이온화는 이온 형성 과정입니다. 예:
HCl (염산)의 경우 H와 Cl 사이의 화학적 결합이 끊어지고 H 이온이 형성됨+ 및 Cl-.
일반적으로 해리 및 이온화에서 자유 전자는 전기를 전도 할 수 있습니다.
이러한 상황은 예를 들어 설탕 (C12H22영형11) 수용액에서 이온을 형성하지 않습니다.
따라서 전기 전도가 없으며 설탕은 물에만 용해됩니다.
자세히 알아보기:
- 이온, 양이온 및 음이온
- 이온 균형
- 화학 접착제
- 물리적 및 화학적 변형
다음에서 주석이 달린 해결 방법과 함께 주제에 대한 입학 시험 문제를 확인하십시오. 무기 기능에 대한 연습.
