베이스로부터의 해리 강도 또는 정도. 기지의 강도

Arrhenius 이론에 따르면 염기는 수용액에서 이온 해리를 겪고 유일한 음이온 유형 인 하이드 록실 (OH)을 방출하는 모든 물질로 정의 할 수 있습니다.^-).

염기가 강하거나 약한 것으로 간주 되려면 해리 정도 (α)를 고려해야합니다.

이 정도의 이온화가 약 100 %,기초가 고려됩니다 강한.그러나 가치가 5 % 이하,기초가 고려됩니다 약한.

강염기의 예 : 기초 알칼리 금속 (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) 및 일부 알칼리 토금속 (Ca (OH)₂, 선생님 (OH)₂, Ba (OH)₂). Mg (OH)₂ 약한 기반이되는 예외입니다.

수산화 나트륨 (NaOH)의 해리도는 18ºC에서 95 %이며 본질적으로 이온 성 화합물입니다.

약한 염기의 예 : 영형 수산화 암모늄 (NH₄OH) 및 기타의 기초 금속 (가족 13, 14 및 15).

수산화 암모늄 (NH)의 해리 정도₄OH)는 18 ° C에서 1.5 %와 같으며 자연 분자 화합물입니다. 수산화 암모늄은 실제로 암모니아 또는 암모니아 용액이며 종종 머리카락을 표백하는 데 사용됩니다. 불안정한베이스이므로 NH₄OH는 주변 조건에서 물과 암모니아 가스 (NH_{3 (g)}).

일반적으로 물에 잘 녹는 염기는 높은 수준의 이온 해리를 나타내므로 강한 염기로 간주됩니다. 하나, 물에 대한 용해도는 염기의 강도를 확인하는 신뢰할 수있는 지점으로 간주되어서는 안됩니다. 피예를 들어 암모니아 수산화물은 물에 매우 잘 녹지 만 약염기입니다. 이미 Ca (OH)와 같은 알칼리 토금속의 염기₂ (아래 나무에있는 것과 같은 백색 도료에 사용되는 수화 석회)는 물에 잘 녹지 않지만 강한 것으로 간주됩니다.

강한 염기는 수용액에서 많은 이온을 발생시키기 때문에 다음과 같은 용액을 발생시킵니다. 좋은 전해질즉, 전류를 잘 전도합니다. 반면에 약한 염기는 이온 용액을 생성하지만 전기를 거의 전도하지 않으며 나쁜 전해질.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm