공유 결합 높은 원자 사이의 상호 작용 유형입니다 전기 음성도즉, 전자를받는 경향이 높습니다. 이 유형의 결합에 일반적으로 관련된 화학 원소는 다음과 같습니다.
수소 (H)
베릴륨 (Be)
붕소 (B)
탄소 (C)
질소 (N)
인 (P)
산소 (O)
유황 (S)
불소 (F)
염소 (Cl)
브롬 (Br)
요오드 (I)
a) 관련된 요소의 특성
전기 음성도가 높고 결과적으로 공유 결합을 수행하는 화학 원소는 다음과 같습니다.
수소
Ametals
b) 공유 결합의 발생
공유 결합과 관련된 화학 원소의 특성에 따라 다음과 같이 발생할 수 있습니다.
두 개의 수소 원자 사이;
비금속 원자와 수소 사이;
동일한 화학 원소 (비금속)의 원자 사이;
다른 화학 원소의 원자 사이 (둘 다 비금속).
c) 각 원자가 받아야하는 전자의 수
결합에서 각 비금속 또는 수소 원자가받는 전자의 수는 옥텟 규칙.
옥텟 규칙에 따르면 원자는 원자가 껍질에서 8 개 또는 2 개의 전자 (수소의 경우에만)를 획득 할 때 안정적입니다. 예를 들어 원자의 원자가 껍질에 5 개의 전자가있는 경우 안정성을 달성하려면 3 개의 전자를 받아야합니다.
참고: 베릴륨과 붕소는 옥텟 규칙에 대한 예외, 원자가 껍질에 4 개와 6 개의 전자가 각각 안정되어 있습니다.
원자가 껍질의 전자 수는 화학 원소 군을 분석하여 쉽게 결정할 수 있습니다. 아래 표에서 원자가 쉘의 전자 수는 요소가 속한 패밀리와 안정성을 달성하기 위해 받아야하는 전자 수를 나타냅니다.
d) 공유 결합 원리
공유 결합에서와 같이 관련된 모든 원자는 의무적으로 전자를받는 경향이 있습니다. 그들 사이에는 원자가 껍질 (핵에서 가장 먼 수준)에 존재하는 전자의 공유가있을 것입니다.
공유는 원자의 원자가 껍질에서 나온 전자가 다른 원자의 원자가 껍질에서 다른 전자를 둘러싸는 동일한 전자 구름의 일부가 될 때 발생합니다.
예를 들어, 각 수소 원자는 원자가 껍질에 전자를 가지고 있습니다. 두 전자가 같은 구름의 일부가되면 각 수소는 두 개의 원자가 전자를 갖기 시작합니다. 즉, 안정화됩니다.
동일한 전자 구름을 차지하는 두 개의 수소 원자의 전자
e) 공유 결합에 사용되는 공식
1ª) 분자식
공유 결합에서 유래 한 분자를 형성하는 각 원소의 원자 수를 나타냅니다.
예: H2영형
물 분자에는 2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자가 있습니다.
2ª) 구조식
구조식은 분자의 구성을 보여줍니다. 즉, 원자 사이의 결합을 보여줍니다. 이를 위해 각 원자의 결합을 나타내는 대시가 사용됩니다.
단순 (?): 원자가 원자가 껍질의 전자 하나만 다른 원자와 공유했음을 나타냅니다. 그 반대도 마찬가지입니다.
이중 (?): 원자가 원자가 껍질의 두 전자를 다른 원자와 공유하고 그 반대도 마찬가지임을 나타냅니다.
삼중 (≡): 원자가 원자가 쉘의 전자 3 개를 다른 원자와 공유했으며 그 반대도 마찬가지임을 나타냅니다.
물의 구조식
3ª) 루이스의 전자식
루이스 전자식은 또한 분자의 구성 (전자식)을 나타내지 만 원자에서 전자 공유를 증명하는 것을 목표로합니다.
그것을 구축하려면 구조식에서 제안 된 조직을 존중하고 결합의 각 흔적 (단일, 이중 또는 삼중)을 전자를 나타내는 "두 개의 공"으로 대체하면됩니다.
예를 들어 물의 구조식에서 우리는 수소와 산소 사이에 두 개의 단순한 결합을 가지고 있습니다. 따라서 그 사이에는 타원 (전자 클라우드를 나타냄)으로 구분 된 두 개의 공만 있습니다.
루이스의 물의 전자식
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm