양이온과 음이온은 이온의 일종으로, 화학 결합을 통해 전자를 얻거나 잃은 원자입니다.
동일한 수의 양성자 (양전하)와 전자 (음전하)를 가진 원자는 전기적으로 중성으로 간주됩니다. 이 원자가 전자를 받거나 전달할 때 이온이라고하며 다음과 같이 될 수 있습니다.
- 양이온: 전자를 잃어버린 (또는 포기한) 원자로 양전하를 띠는 원자.
- 음이온: 전자를 얻거나 받아 들인 원자로 음전하를 띕니다.
양이온
양이온은 전자보다 양성자를 더 많이 가지고 있기 때문에 양전하를 띠는 원자입니다.
알칼리 금속 (리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘 및 프랑슘)은 원자가 껍질에 1 개의 전자 만 있기 때문에 양이온을 형성하는 경향이 있습니다. 즉, 이 전자를 제거하는 데 필요한 에너지가 매우 낮기 때문에 이러한 요소는 반응성이 높습니다.
양이온은 기호로 표시됩니다. +, 요소 이름 뒤에. 손실 된 전자의 양은 양이온의 유형을 나타냅니다.
- +1 전하를 가진 양이온을 1 가라고합니다.
- +2 전하를 가진 양이온을 2 가라고합니다.
- +3 전하를 가진 양이온을 3 가라고합니다.
양이온 유형은 신호의 양으로 식별 할 수도 있습니다. +. 따라서 + 1가 양이온이고 다른 하나는 +++ 3가 양이온입니다.
양이온의 예
- Al+3 (알류미늄)
- 여기+2 (칼슘)
- mg+2 (마그네슘)
- 에서+1 (나트륨)
- 케이+1 (칼륨)
- Zn+2 (아연)
- Pb+4 (리드)
음이온
음이온은 양성자보다 전자가 더 많기 때문에 음전하를 띠는 원자입니다. 질소, 칼 코겐 및 할로겐 계열의 원소는 전자를 받아들이 기 쉽기 때문에 음이온을 형성하는 경향이 있습니다.
음이온은 기호로 표시됩니다. -, 요소 이름 뒤에. 수신 된 전자의 양은 음이온의 유형을 나타냅니다.
- 전하가 -1 인 음이온을 1 가라고합니다.
- -2 전하를 가진 음이온을 2 가라고합니다.
- -3 전하를 가진 음이온을 3 가라고합니다.
양이온과 마찬가지로 음이온도 신호의 양으로 식별 할 수 있습니다. -. 따라서 - 1가 음이온이고 다른 하나는 - - 2가 음이온입니다.
음이온의 예
- 영형-2 (산소)
- 엔-3 (아 지드)
- 에프-1 (불화)
- br-1 (진부한 생각)
- 에스-2 (황)
- Cl-1 (염화물)
이온 결합
이온 결합 또는 전자가 결합은 양이온과 음이온 사이에 발생하는 결합입니다.
원소는 마지막 에너지 껍질에 8 개의 전자가있는 방식으로 전자를 받거나, 주거나, 공유 할 수 있습니다. 이것은 옥텟 이론.
옥텟 이론에 따르면 원자가 쉘 (마지막 전자 쉘)에 8 개의 전자가있을 때 원자가 안정화되는 경향이 있습니다. 따라서 양이온은 양전하를 띠기 때문에 음전하 음이온에 결합합니다. 이런 식으로 원자는 평형을 이루기 위해 전자를 포기하거나 받아들입니다.
양이온과 음이온 사이에 형성된 결합은 매우 강하며 다음과 같은 속성을 갖는 경향이 있습니다.
- 그들은 정상적인 온도와 압력 조건에서 단단하고 부서지기 쉽습니다.
- 녹는 점과 끓는점이 매우 높습니다.
- 가장 좋은 용매는 물입니다.
- 액체에 용해되면 전류가 흐릅니다.
이온 결합은 Na 결합에 의해 형성된 염화나트륨 (식염)과 같은 이온 화합물을 생성합니다.+ (나트륨 양이온) + Cl- (염화물 음이온) → NaCl.
이온 화합물의 예
이온 화합물의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
- NaCl-염화나트륨 (식용 소금)
- 에서2뿐4 – 황산나트륨
- CaCO3 - 탄산 칼슘
- NaNO3 - 질산 나트륨
양이온 테이블
| 읽다+ | 리튬 | 신앙+2 | 철 |
|---|---|---|---|
| 에서+ | 나트륨 | 공동+2 | 코발트 |
| 케이+ | 칼륨 | Ni+2 | 니켈 도금 |
| Rb+ | 루비듐 | Yn+2 | 하찮은 |
| Cs+ | 세슘 | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | 암모늄 | Mn+2 | 망고 |
| Ag+ | 은 | Pt+2 | 백금 |
| 나귀+ | 구리 | Bi+3 | 창연 |
| HG+ | 수은제 | Al+3 | 알류미늄 |
| Au+ | 오로라 | Cr+3 | 크롬 |
| mg+2 | 마그네슘 | Au+3 | Auric |
| 여기+2 | 칼슘 | 신앙+3 | 철 |
| 씨+2 | 스트론튬 | 공동+3 | 코발트 |
| 바+2 | 바륨 | Ni+3 | 니켈 |
| Zn+2 | 아연 | Yn+4 | Stannic |
| CD+2 | 카드뮴 | Pb+4 | 납의 |
| 나귀+2 | 구리 | Mn+4 | 망간 |
| HG+2 | 수은 | Pt+4 | 백금 |
음이온 테이블
| 에프- | 불화 | 피2영형7-4 | 피로 인산염 |
|---|---|---|---|
| Cl- | 염화물 | (에서2)- | 아질산염 |
| br- | 진부한 생각 | (에서3)- | 질산염 |
| 나는- | 옥화물 | 에스-2 | 황화물 |
| (ClO)- | 차아 염소산염 | (뿐4)-2 | 황산염 |
| (CLO2)- | 아 염소산염 | (뿐3)-2 | 아황산염 |
| (CLO3)- | 염소산염 | (에스2영형3)-2 | 티오 황산염 |
| (CLO4)- | 과염소산 염 | (에스4영형6)-2 | 과 황산염 |
| (BrO)- | 하이포 브로 마이트 | (MnO4)- | 과망간산 염 |
| (BrO3)- | 브롬산염 | (MnO4)-2 | 망간 |
| (IO)- | 하이포 요오드 산염 | (SiO3)-2 | 메타 실리케이트 |
| (IO3)- | 요오 다테 | (SiO4)-4 | 오르토 실리케이트 |
| (IO4)- | 주기율 | (CrO4)-2 | 크롬 산염 |
| (CN)- | 나트륨 | (CrO7)-2 | 중크롬산 염 |
| (CNO)- | 시아 네이트 | (ASO3)-3 | 아비 산염 |
| (CNS)- | 티오 시아 네이트 | (ASO4)-3 | 비소 |
| (씨2H3영형2)- | 아세테이트 | (SbO3)-3 | 안티몬 |
| (CO3)-2 | 탄산염 | (SbO4)-3 | 안티 모 네이트 |
| (씨2영형4)-2 | 옥살산 염 | (악3)-3 | 붕산염 |
| [Fe (CN)6]-3 | 페리 시안화물 | (SnO3)-2 | 주석 |
| [Fe (CN)6]-4 | 페로 시안화물 | (SnO2)-2 | 주석 |
| (먼지3)- | 메타 인산염 | (안녕하세요2)- | 알루 민 산염 |
| (H2먼지2)- | 하이포 포스 파이트 | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | 인화물 | (ZnO2)-2 | 아연 |
| (먼지4)-3 | 오르토 인산염 |
참조 :
- 분자
- 이온
- 화학 에너지
- 이온화
