PH는 무엇입니까?

영형 pH 용액이 갖는 수소 이온 전위, 즉 하이드로 늄 양이온의 양 (H⁺ 또는 H₃영형⁺) 용매에 분산되어 있습니다.

이온의 양 수소 용액의 산도, 중성 또는 알칼리도를 측정하는 역할을합니다.

이러한 지수의 결정은 화학 과학자들이 물이 자기 이온화 가능한 용액, 즉 하이드로 늄 (H⁺) 및 수산화물 (OH^–). 따라서 수용액에는 항상 두 가지 유형의 이온이 모두 있습니다.

pH 기준 값

당신 pH 값 물의 이온화 상수 (Kw)는 10입니다.^-14 25 ° C의 온도에서.

이 온도에서 하이드로 늄과 수산화 이온의 농도는 같으며 10^-7 각각에 대한 mol / L.

물 $오른쪽 화살표$ [H⁺] = [OH^–] = 10^-7

이로부터 pH 값은 0과 14 사이에서 변하는 것으로 정의되었으며 pH 7은 순수한 물의 경우와 마찬가지로 중성 용액입니다.

pH 값이 7 미만인 용액은 산성으로 간주되고 pH 값이 7보다 큰 용액은 염기성 또는 알칼리성 용액으로 간주됩니다.

따라서 산 특성은 오른쪽에서 왼쪽으로 증가하는 방식으로 결정됩니다. 즉, pH 값이 낮을수록 용액이 더 산성이됩니다.

기본 특성은 왼쪽에서 오른쪽으로 내림차순으로 결정됩니다. 즉, pH 값이 높을수록 용액의 알칼리성이 높아집니다.

영형 pH 계산 이온 농도 값을 로그로 변환 한 Dane Soren Sörensen (1868–1939)이 제안했습니다.

pH =-로그 [H⁺]

물을 예로 들어 보겠습니다.

물에는 이온 생성물이 있습니다 10^–14 몰²/엘², 식의 로그를 적용하면 다음과 같이됩니다.

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– 로그 [H +] – 로그 [OH-] = – 로그 10^-14

pH + pOH = 14

따라서:

pH = 14-pOH
pOH = 14-pH

용액의 pH를 아는 것은 수영장과 수족관의 수질 유지와 같은 과학적 용도와 일상적인 용도 모두에 중요합니다.

용액의 pH는 산-염기 지표 테스트 또는 미터를 사용하여 측정 할 수 있습니다.

산-염기 표시기: 제조업체가 이전에 정의한 척도를 통해 용액의 특성을 나타내는 색상이 변경되는 리본입니다. 가장 많이 사용되는 것은 리트머스와 페놀프탈레인입니다.

산성 용액

기본 또는 알칼리 용액

참조 :

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