수소 결합. 수소 다리에 의한 결합

"분자간 힘의 유형"이라는 텍스트에 설명 된대로 세 가지 물리적 상태 (고체, 액체 및 기체)의 물질 분자는 분자간 힘 중 하나에 끌립니다.

알려진 세 가지 분자간 힘은 다음과 같습니다. 유도 쌍극자-유도 쌍극자, 영구 쌍극자-영구 쌍극자 및 수소 결합. 그중 수소 결합이 가장 강하다. 일부 저자들은이 분자간 힘을 수소 결합이라고 부르 곤했습니다. 그러나 IUPAC에서 허용하는 정확한 용어는 "수소 결합"입니다.

이러한 유형의 상호 작용은 분자가 강한 전기 음성 원자 인 불소, 질소 또는 산소에 수소가 결합되어있을 때 발생합니다.

수소 결합은 영구 쌍극자-영구 쌍극자 결합의 극단적 인 예입니다. 분자의 수소는 양극을 구성하며, 이는 다른 분자의 불소, 산소 또는 질소 원자 중 하나에 결합하여 음극을 구성합니다.

일반적으로 분자간 결합은 액체 및 고체 상태의 물질과 함께 발생합니다. 또한 그것은 매우 강렬한 인력이기 때문에 그것을 깨뜨리는 데 매우 높은 에너지가 필요합니다.

이 분자간 힘을 가진 물질은 물 그 자체입니다. 아래 그림에서 이것이 어떻게 발생하는지 확인하십시오.

각 물 분자는 결합을 통해 4 개의 다른 물 분자로 공간적으로 둘러싸여 있습니다. 한 분자의 수소 (양극)와 다른 분자의 산소 (극 부정).

수소 결합은 자연의 다양한 현상을 설명합니다. 다음 예를 참조하십시오.

• 얼음이 물에 뜬다는 사실 : 얼음은 물보다 밀도가 낮기 때문에 그 위에 떠 있습니다. 이것은 액체 상태에서 물 분자 사이에 발생하는 수소 결합이 무질서한 형태로 배열되어있는 반면, 수소 결합은 얼음 분자는 더 이격되고 조직되어 단단한 육각형 구조를 형성하여 분자가 상태에있을 때보 다 훨씬 더 큰 공간을 차지하게됩니다. 액체.

지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)

병의 전체 부피에 물을 넣고 나중에 쿨러에 넣으면 부피가 커지고 병이 깨지는 이유도 그렇습니다.

따라서 밀도 공식에 따라 밀도를 감소시키는 부피 단위당 동일한 양의 분자가있을 것입니다: d = m / v. 형성된 육각형 사이에 빈 공간이 생겨이 물질의 밀도가 감소합니다.

• 산 이온화 : 수소 결합은 공유 결합보다 약 10 배 더 약하지만; 특정 상황에서 그들은 공유 결합을 끊습니다. 예를 들어 아래와 같은 경우에는 염산이 물에 녹아 있습니다. 물 속의 산소는 염소 자체보다 산의 염소에 결합 된 수소를 더 많이 끌어 당겨 하이드로 늄 이온 (H₃영형⁺) 및 염화물 (Cl^-). 이 현상을 이온화라고합니다.

• 물의 표면 장력 : 액체 표면의 분자는 위에 분자가 없기 때문에 옆면과 아래쪽의 분자와 만 수소 결합에 의해 끌립니다. 반면 표면 아래에있는 분자는 모든 분자와 이러한 유형의 결합을 수행합니다. 방향, 결과는 물 표면에 일종의 필름 또는 얇은 층의 형성입니다. 포함합니다.

이것은 곤충이 그 위에 남아있을 수 있다는 사실과 물방울의 구형 현상을 설명합니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "수소 결합"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-hidrogenio.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.