영형 계산 화학 양론 Enem의 모든 에디션에서 매우 반복되는 주제이며 다음과 같은 화학의 여러 다른 내용에 직간접 적으로 존재합니다.
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이 텍스트에서는 해결하기위한 매우 중요한 팁에 액세스 할 수 있습니다. Enem의 간단한 화학 양론 계산:
첫 번째 팁: 화학량 론적 계산을 개발하기위한 기본 지식
Lavoisier의 법칙 : 반응물의 질량의 합은 생성물의 질량의 합과 같습니다.
A + B → C + D
mA + mB = mC + mD
프루스트의 법칙: 반응에 참여한 각 참가자의 질량 비율은 항상 동일합니다.
A + B → C + D
나쁜 + MB = mC + mD
mA 'mB'mC 'mD'
몰 (물질의 양): Avogadro에 따르면, 1 몰에는 항상 6.02.10이 있습니다.23 개체 (분자, 원자, 이온 등).
1mol6.02. 1023
몰 질량 계산: 물질 공식 (XaYb)에 의해 계산 된 몰 질량은 각 화학 원소의 양에 원자 질량을 곱한 결과의 합계입니다.
몰 질량 = a. X 질량 (주기율표) + b. Y 질량 (주기율표)
몰 질량 : 6.02.10에 해당하는 그램 단위의 질량에 해당23 물질 실체.
1mol6.02. 1023그램 단위의 질량 (몰)
몰 부피 : 6.02.10이 차지하는 공간을 나타내는 22.4 리터에 해당23 물질 엔티티 :
1mol6.02. 1023그램 (몰) 단위의 질량 22.4L
화학 방정식 균형: 반응물과 생성물에서 모든 화학 원소의 원자 수를 동일하게 만드는 계수.
두 번째 팁: 화학 양론 계산을 해결하기위한 기본 단계
연습에서 제공 한 데이터를 제거합니다.
운동이 제공되지 않으면 화학 방정식을 작성하십시오.
방정식의 균형을 맞추십시오.
밸런싱에 사용되는 계수는 참가자 간의 화학 양 론적 비율을 파악하는 데 사용되어야합니다.
진술에있는 정보, 방정식의 요소 및 균형과 관련된 세 가지 규칙을 설정하십시오.
세 번째 팁: 화학 양 론적 계산의 기본 관계
화학 양 론적 계산 연습에서 조합 된 3 개의 모든 규칙에서 다음과 같은 관계를 만들 수 있습니다.
볼륨 ————————- mol
또는
볼륨 ————————-- 볼륨
또는
질량 ————————— mols
또는
질량 ————————— 질량
또는
질량 ————————— 개체 수
또는
mol ————————— 개체 수
또는
볼륨 ————————— 엔티티 수
또는
볼륨 ————————— 질량
팁 4: 연속적인 반응을 포함하는 운동을 진행하는 방법
연속 반응은 단일 반응을 형성하는 반응 단계입니다. 그것들이 연습의 일부일 때, 우리는 화학 양 론적 계산을 수행하기 전에 단일 반응을 형성해야합니다.
이를 위해 우리는 하나의 시약과 다른 제품의 시약에 나타나는 물질을 취소해야합니다. 예를 들면 :
S + O2 → OS2
뿐2 + O2 → OS3
뿐3 + H2O → H2뿐4
OS 취소2 및 OS3, 우리는 다음과 같은 반응을 보입니다.
S + 3 / 2O2 + H2영형 → H2뿐4
다섯 번째 팁: 시약이 포함 된 운동을 진행하는 방법 초과 및 제한
우리는 성명서에서 반응물을 구성하는 두 물질의 질량이 존재할 때마다 운동에는 과잉 및 제한이 포함된다는 것을 알고 있습니다. 화학 양 론적 계산을 개발하려면 항상 경계 질량을 사용해야합니다.
제한 반응물의 질량을 알아 보려면 각 물질의 몰 질량을 나누기 만하면됩니다. 방정식의 화학 양론 계수로 곱하고 다음으로 주어진 질량으로 나눕니다. 운동.
예를 들어 NaCl 50g과 CaBr 50g의 화학 반응이있는 경우2:
2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
이 부분의 가장 큰 값은 항상 초과 시약에 해당하고 가장 작은 값은 항상 제한 시약에 해당합니다.
여섯 번째 팁: 순결을 포함하는 운동을 진행하는 방법
순도 또는 불순물을 포함하는 화학량 론적 계산 연습은 설명에서 샘플의 순수하거나 불순한 부분을 가리키는 백분율을 포함합니다. 그래서 우선, 우리는 샘플의 순수한 질량이 무엇인지 계산해야합니다. 그 자체만으로도 반응의 산물이 생성되기 때문입니다.
예를 들어, 70g의 샘플이 있고 그 중 20 %가 불순한 경우 80 %는 순수합니다. 그래서 우리는 순수한 그램 단위의 질량을 결정하기 위해 3의 규칙을 설정했습니다.
70g100 %
xg80 %
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56g의 순수한 반죽.
7 번째 팁: 다음과 관련된 연습을 진행하는 방법 수율
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수율은 특정 질량의 반응물에서 형성된 생성물의 실제 양 (그램)과 관련이 있습니다. 운동은 일반적으로 얼마나 많은 질량이 형성되었는지 알려줍니다. 그런 다음 제공된 시약의 질량으로 제품의 질량을 계산하고 아래 세 가지 규칙을 실행해야합니다.
계산 된 제품 질량 100 %
제품 질량 x %
에 의해 제공
운동
예를 들어, 40g의 탄소와 산소의 반응에서 15g의 이산화탄소가 형성되었습니다. 반응은 무엇을 산출합니까?
1 개 C + 1O2 → 1 CO2
탄소 1.12g CO 1.44g2
카본 스 40g
12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146.6g의 CO2
그런 다음 수율을 결정합니다.
146.6 그램 100 %
15gx %
146.6x = 1500
x = 1500
146,6
x = 10.2 %
이제 두 가지 예의 해결 방법을 따르십시오.
예 1 : (Enem) 현재 점점 더 많은 국가에서 법으로 오염 배출 정화 시스템이 요구되고 있습니다. 황을 포함하는 연소 석탄에서 가스상 이산화황 배출을 제어 할 수 있습니다. 이 가스와 물에 수산화칼슘의 현탁액의 반응에 의해 만들어져 공기. 황의 연소 및 이산화황과 수산화칼슘의 반응 및 이러한 반응에 관련된 일부 물질의 질량은 다음과 같이 나타낼 수 있습니다.
황 (32g) + 산소 (32g) → 이산화황 (64g)
이산화황 (64g) + 수산화칼슘 (74g) → 무공해 제품
이런 식으로 석탄을 태워 생성되는 모든 이산화황을 흡수하기 위해 (1 % 황 함유), 수산화칼슘 질량을 사용하는 것으로 충분합니다 약:
a) 23kg.
b) 43kg.
c) 64kg.
d) 74kg.
e) 138kg.
해결:
실습에서 제공 한 데이터 :
석탄 1 톤 (C)
석탄에는 1 % 유황 (순도)이 있습니다.
수산화칼슘의 질량은 얼마입니까?
1영형 단계: 제공된 연속 반응에서만 방정식을 작성하십시오.
S + O2 → OS2
뿐2 + Ca (OH)2 → CaCO3 + H2에스
반복되는 것을 자르면 다음과 같은 반응이 나타납니다.
S + 1 / 2O2+ Ca (OH)2 → CaCO3 +H2에스
참고: 운동에는 유황과 수산화칼슘 만 포함되므로이 단계는 무시할 수 있습니다.
2영형 단계: 석탄 1 톤에 존재하는 황의 질량을 계산하고 1 %가 황이라는 것을 기억 한 다음 :
100 % 석탄 1t
x 황 1 %
100x = 1
x = 1
100
x = 0.01 t 또는 10kg의 황
3영형 단계: 황 질량에서 수산화칼슘 질량을 계산할 수 있습니다. 이 화학 양 론적 계산에서는 질량 만 나열합니다.
S Ca (OH)2
1.32g 1.74g
10kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23.125kg의 부탄 가스
예 2 : (에넴) 일본에서 지구 온난화와의 전쟁을 촉진하기위한 국가 운동은 1 인 1 일 1kg CO2 우리를 사랑 해주세요! 아이디어는 각 사람이 CO의 양을 1kg 줄이는 것입니다.2 요리 가스의 연소를 줄이는 것과 같은 작은 생태적 제스처를 통해 매일 발행됩니다. 생태 햄버거? 그리고 지금은! 가능: http://lqes.iqm.unicamp.br. 액세스 날짜: 2 월 24 일 2012 (개정).
부탄 (C)으로 만 구성된 조리 가스의 완전 연소 과정을 고려4H10), 일본인이 매일 목표를 달성하기 위해 타는 것을 멈춰야하는이 가스의 최소량은이 제스처만으로?
데이터: CO2 (44g / mol); 씨4H10 (58g / mol).
a) 0.25kg.
b) 0.33kg.
c) 1.0 kg.
d) 1.3kg.
e) 3.0kg.
해결:
실습에서 제공 한 데이터는 다음과 같습니다.
CO 몰 질량2 = 44g / 몰
C 몰 질량4H10 = 58g / 몰
CO 1kg2 사람에 의해 제거
더 이상 연소되지 않을 부탄 가스의 질량 (kg) =?
1영형 단계: 부탄 연소 방정식 (C4H10)
1C4H10 + 8O2 → 4 CO2 + 5 시간2영형
2영형 단계: 부탄과 이산화탄소의 질량 만 포함하는 화학 양 론적 계산의 세 가지 규칙을 조립합니다.
1C4H10 → 4 CO2
1.58g 4. 44g
x1Kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0.33kg의 부탄 가스
나로. Diogo Lopes Dias
