이성질체 다음 예에서와 같이 서로 다른 물질 (화학적 및 물리적 특성)이 정확히 동일한 분자식을 갖는 자연 현상입니다.
분자식이 같은 다른 물질
에탄올 (왼쪽)의 분자식 C2H6O는 메 톡시 에탄 (오른쪽)에서도 발생하므로 이성질체입니다.
이성질체의 유형
→ 편평한 이성질체
이성질체 간의 구조적 차이를 연구하는 것은 이성질체 유형입니다.
그만큼) 직업
물질 간의 차이가 그들이 속한 유기적 기능의 차이에 기반을 둔 평면 이성 질의 유형입니다. 몇 가지 예를 참조하십시오.
프로판 온 및 프로판 :
다른 기능에 속하는 이성질체
프로 파논 (왼쪽)은 케톤 그룹에 속하고 프로 파날 (오른쪽)은 알데히드 그룹에 속합니다.
비) 교도소
물질 간의 차이가 존재하는 사슬 간의 차이에 기반한 평면 이성 질의 유형입니다. 예를 참조하십시오.
2- 메틸-프로판 및 부탄
분류가 다른 사슬을 가진 이성질체
예에서 2-methyl-propane (왼쪽)에는 분지 사슬이 있고 부탄 (오른쪽)에는 정상 사슬이 있습니다.
씨) 위치
물질 간의 차이가 사슬에 존재하는 구성 요소의 위치 차이를 기반으로하는 평면 이성 질의 유형입니다. 예를 참조하십시오.
1- 클로로 프로판 및 2- 클로로 프로판
사슬의 다른 위치에 성분이있는 이성질체
이 예에서 1- 클로로-프로판 (왼쪽)에는 염소가 탄소 1에 위치하고 2- 클로로-프로판 (오른쪽)에는 염소가 탄소 2에 위치한다는 것을 알 수 있습니다.
디) Metameria 또는 보상
노트: 이성질체는 이기종 문자열에만 유효합니다.
물질 간의 차이가 사슬에 존재하는 이종 원자의 위치 차이를 기반으로하는 평면 이성 질의 유형입니다. 예를 참조하십시오.
예: 메 톡시 프로판 및에 톡시 에탄
사슬의 다른 위치에 헤테로 원자를 갖는 이성질체
예에서, 우리는 메 톡시 프로판 (왼쪽)에서 산소가 한쪽에 탄소가 하나 있고 다른쪽에 세 개의 탄소가있는 라디칼을 가지고 있음을 알 수 있습니다. 에 톡시 에탄 (오른쪽)에서 산소는 한쪽에 두 개의 탄소가 있고 다른쪽에 두 개의 탄소가있는 라디칼을 가지고 있습니다.
과)Tautomery
평면 기능 이성질체의 특별한 경우이며 오직 세 가지 유기 기능에서만 발생합니다.
알데하이드
케톤
에놀
이 유형의 이성질체는 에놀과 알데히드 사이, 에놀과 케톤 사이에 화학적 균형이 있다는 사실, 즉 이러한 성분이 지속적으로 서로 변환된다는 사실에 근거합니다. 예를 참조하십시오.
Prop-2-en-1-ol 및 propanone
다른 기능에 속하는 이성질체
예에서 Prop-2-en-1-ol (왼쪽)은 enol 그룹에 속하고 propanone (오른쪽)은 케톤 그룹에 속하므로 호 변기의 이성질체입니다.
→ 우주 이성질체
그것은 분자의 공간 분석에 의해 정의되는 일종의 이성질체입니다.
a) 기하 이성질체
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물질에 다음과 같은 특성을 가진 분자가있을 때 발생하는 일종의 공간 이성질체입니다.
아래 예에서와 같이 두 개의 서로 다른 리간드를 가진 두 개의 탄소를 가진 폐쇄 사슬 :
기하학적 이성질체가있는 폐쇄 구조
탄소 사이에 이중 결합이있는 개방 사슬과 이중 결합의 각 탄소에는 아래 예와 같이 두 가지 다른 리간드가 있습니다.
기하학적 이성질체가있는 개방 구조
기하학적 이성질체는 두 그룹으로 나뉩니다.
1영형 그룹: cis-trans
하나의 탄소의 두 리간드가 개방 구조에서든 폐쇄 구조에서든 다른 탄소의 두 리간드와 엄격하게 동일 할 때 발생합니다.
시스-트랜스 이성질체를 가진 물질의 사슬
같은 리간드가 같은 평면에있을 때 이성질체는 cis라고 불립니다.
cis 이성질체의 예
이성체는 다른 리간드가 같은 평면에있을 때 트랜스라고 불릴 것입니다.
트랜스 이성질체의 예
2영형 그룹: E-Z
하나의 탄소의 두 리간드가 개방 구조 또는 폐쇄 구조에서 다른 탄소의 두 리간드와 관련하여 다를 때 발생합니다.
E-Z 이성질체를 가진 물질의 사슬
원자 번호가 가장 높은 리간드가 반대면에있을 때 이성질체는 E라고합니다. 아래 예에서 왼쪽의 탄소는 원자 번호가 가장 높은 Br (35)이고 다른 하나에는 산소 (8)가 있습니다.
E- 이성질체의 예
원자 번호가 가장 높은 리간드가 같은 평면에있을 때 이성질체는 Z라고합니다. 아래 예에서 왼쪽의 탄소는 원자 번호가 가장 높은 Br (35)이고 다른 하나에는 산소 (8)가 있습니다.
Z- 이성질체의 예
비) 광학 이성질체
물질에 다음과 같은 분자가있을 때만 발생하는 일종의 공간 이성질체입니다. 키랄 탄소 (4 개의 다른 리간드를 가진 것) 구조에서. 키랄 탄소를 가진 분자는 다음과 같이 빛을 편광하고 굴절시키는 능력이 있습니다.
오른쪽 (오른쪽 이성질체)
왼쪽으로 (levorotatory isomer)
광학 활성을 가진 화합물은 항상 활성 이성질체 (Optical antipodes라고 함) 및 비활성 이성체 (두 활성 이성체 간의 혼합물, 라 세미라고하는 혼합물).
다음 공식을 사용하여 키랄 탄소를 포함하는 화합물의 활성 (IOA) 및 비활성 (IOI) 이성질체 수를 결정할 수 있습니다.
IOA = 2아니
IOI = 2아니
2
다음은 기하학적 이성질체를 갖는 화합물의 예입니다.
부탄 -2- 올에 포함 된 키랄 탄소
부탄 -2- 올의 구조에는 다음과 같은 리간드가 있습니다.
메틸 (CH3)
에틸 (CH3-CH2)
수소 (H)
하이드 록실 (OH)
따라서 키랄 탄소가 하나뿐이기 때문에 부탄 -2- 올은 다음을 갖습니다.
활성 이성질체 :
IOA = 21
IOA = 2
비활성 이성질체 :
IOI = 21
2
IOI = 2
2
IOI = 1
나로. Diogo Lopes Dias
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
일, Diogo Lopes. "이성 질이란 무엇입니까?"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-isomeria.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
