그만큼 전기 음성도 원자가 다른 화학 원소와 연결되어있을 때 전자를 자기쪽으로 끌어 당기는 경향입니다. 공유 결합, 즉 전자가 공유되는 것을 통해이 분자를 외딴.
제시된 개념을 더 잘 이해하기 위해 두 가지 예를 살펴 보겠습니다.
첫 번째 예: 수소 가스 분자: H2 → H-H
두 개의 수소 원자가 합쳐지면 각 핵 사이의 인력이 동시에 발생합니다. 이 원자 중 하나는 다른 원자의 전자와 전자와 두 원자의 핵 사이의 반발력에 의해 원자. 이러한 힘이 평형에 도달하면 두 전자는 둘 사이 어딘가에있는 전자 권 영역에 있습니다. 두 전자와 상호 작용하여 안정된 분자의 원자, 즉 두 원자가 한 쌍을 공유합니다. 전자.
이것은 분자를 형성하는 공유 결합입니다. 그러나이 분자의 두 원자는 정확히 동일하기 때문에 서로 전자를 끌어 당기는 방식도 동일합니다. 그래서 우리는 전기 음성도 차이가 없습니다 또는 그녀가 무극성.
2 차 예: 염화수소 분자: HCℓ
이 경우 전자쌍의 공유는 서로 다른 요소간에 수행됩니다. 염소 원자는 수소보다 더 큰 강도로 전자를 끌어 당깁니다. 따라서 우리는 염소가 수소보다 전기 음성이 더 크다고 말합니다.
아래 그림과 같이 전기 음성도의 차이로 인해 전기 쌍극자 (μ), 전자는 염소에 더 끌리는 경향이있는 두 개의 전기적 단극입니다. 따라서 결합 H ─ Cℓ는 염소 (δ-) 및 수소에 대한 부분 양전하 (δ+). 그래서 이것은 분자입니다 전기 음성도 차이 그리고 극선:
이것은 공유 결합에서 원자가 가하는 힘의 비교를 고려하여 결정되기 때문에 전기 음성도는 절대적인 것이 아니라 상대적인 양이라는 것을 보여줍니다.
전기 음성도를 계산하는 방법에는 여러 가지가 있지만 가장 일반적인 방법은 폴링이 제안한 전기 음성도 척도. 일반 분자가 있다고 가정 해 봅시다. A ─ B. Pauling은 D로 상징되는이 분자의 결합 에너지가 결합 에너지의 산술 평균의 합으로 주어질 것이라고 제안했습니다. (D)이 두 원자의 기체 분자, 즉 A-A와 B-B, 그 분자의 각 원자의 전기 음성도 차이의 제곱 (엑스그만큼 그리고 x비):
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디(A-B) = [D(A-A) + D(B-B)] + k (x그만큼 -x비)2
위 공식에서 상수 k는 96.5 kJ와 같습니다. 몰-1. 폴링은 수소의 전기 음성도에 대해 2.1 인 임의의 값을 지정했습니다. 이런 식으로 다른 원소의 전기 음성도 값을 발견 할 수있었습니다. 그.
이 방법을 기반으로, 고귀한 가스를 제외하고 주기율표의 요소에 대해 Pauling 전기 음성도 값이 주어졌습니다.
이 값은 원소의 원자 번호에 따라 주기적으로 변하기 때문에주기적인 속성입니다. 예를 들어, 대부분의 전기 음성 원소는 표의 오른쪽 상단 모서리에있는 것, 즉 불소입니다. (4.0)과 산소 (3.5), 그리고 가장 낮은 전기 음성은 프랑슘 (0.8)과 세슘 인 왼쪽 하단 모서리에있는 것들입니다. (0,8).
이를 바탕으로 가장 많이 작동하는 경향이 가장 많은 전기 음성 요소의 전기 음성도 행이 만들어졌습니다.
F> O> N> Cℓ> Br> I> S> C> P> H
전기 음성도 값을 참조하십시오.
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
이 전기 음성도 행을 장식하는 일종의 "속임수"가 있습니다. 아래 문장은 각 단어의 이니셜이 해당 요소의 기호에 해당합니다.
“에프안녕하세요 영형이 없습니다 엔영형 Cl우베, br나는 얻었다 나는에스아야 씨사망 피에 대한 H병원"
그래서 우리는 전기 음성도는 주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로, 아래에서 위로 증가하는 주기적 속성입니다.
이것은 원자 반경의 크기 때문입니다. 원자의 반경이 클수록 공유 전자가 핵에서 멀어지고 따라서 원자 사이의 인력이 약해집니다. 그 반대도 사실이며, 원자 반경이 작을수록 전자가 핵에 더 가까워지고 그들 사이의 인력이 더 커집니다. 따라서 다음과 같은 결론을 내릴 수 있습니다.
전기 음성도는 원자 반경이 감소함에 따라 증가합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
