질산염은 음이온을 포함하는 무기 화합물입니다.3-.
질소는 15 족에 속하며 원자가 껍질에 5 개의 전자가 있으며 3 개의 공유 결합을 만들어야합니다. (공유 전자와 함께) 원자가 껍질에 8 개의 전자를 가지고 있으므로 안정된. 그러나 각 산소는 마지막 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있으므로 각각의 원자는 두 개의 결합을 만들어야 안정적입니다.
그래서 질산 음이온에서 질소는 산소 중 하나와 이중 결합을 만드는 중심 요소입니다. 이것은 안정합니다. 다른 두 개의 산소 중 하나와 단일 결합, 다른 하나는 공유 결합 여격. 이것은 산소 중 하나가 안정하지 않아서 1 개의 전자를 더 받아야하므로 총 전하가 -1에 해당합니다. dative로 질소는 할 수있는 것보다 더 많은 결합을 만들어 전자 중 하나를 기부하여 +1과 같은 전하를 얻습니다. 이 음이온의 구조는 아래를 참조하십시오.
이 음이온은 전자를 받아 전기적으로 중성 인 무기 염 인 화합물을 형성 할 수 있습니다. 이 화합물은 모두 물에 용해됩니다.
질산염의 주요 용도는 협심증 (협심증의 통증) 치료를위한 혈관 확장제와 같은 의약품에 있습니다. 심장 근육으로의 혈류로 인한 산소 공급 부족) 및 발기 부전 남성. 나중에 언급 하겠지만 비료와 폭발물에도 사용됩니다.
질산은 질산 (HNO) 중화 반응을 통해 생성 될 수 있습니다.3) 약간의 근거가 있습니다. 질산 마그네슘이 형성된 아래 예를 참조하십시오.
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (아니3)2+ H2영형
이러한 유형의 화합물의 세 가지 주요 예는 다음과 같습니다. 질산 나트륨 (NaNO3), 질산 칼륨 (KNO3) 및 질산 암모늄 (NH4에서3). 이 모든 경우에 양이온 (Na+,케이+ 및 NH4+) 질산염 음이온에 1 개의 전자를 제공합니다. 그러나 실제로 이러한 반대 전하는 서로를 끌어 당겨 결정 격자 인 잘 정의 된 이온 클러스터를 형성합니다. 따라서 질산염은 일반적으로 질산 나트륨의 경우 아래에 표시된 것처럼 결정질 고체입니다.
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이 화합물은 비료 제조에 사용되지만 주로 다음과 같이 알려져 있습니다. 칠레 질산염, 칠레 사막에 많은 퇴적물이 있기 때문입니다. 질산 칼륨으로 변환되어 각종 무기 및 폭발물에 사용되는 흑색 가루를 만드는 데 사용됩니다.
질산 나트륨과 질산 칼륨은 "saltpetre"라고 불리며 널리 사용됩니다. 통조림 및 훈제 고기의 색 방부제뿐만 아니라 더 큰 느낌을주는 일부 식품 물림. 그러나 이러한 질산염은 박테리아에 의해 변형 될 수 있기 때문에 섭취하면 건강에 심각한 손상을 입힐 수 있습니다. 유기체를 아질산염으로, 나중에는 발암 성인 니트로사민으로 전환하여 주로 암을 유발합니다. 위. 질산염은 또한 혈중 헤모글로빈을 전환시켜 산소를 운반 할 수 없게합니다.
질산염 과다 섭취의 주요 원인은 채소 재배에 질소 비료를 사용하는 것입니다.
질산염은 또한 신체의 나트륨 이온 농도를 증가시켜 고혈압과 같은 심장 문제를 일으킬 수 있기 때문에 위험합니다.
영형 질산 암모늄 비료와 폭발물로도 사용되며 2001 년 9 월 11 일 세계 무역 센터 건물에 대한 테러 공격에 연료 유와 함께 사용되기도했습니다.
세계 무역 센터에 대한 공격은 질산 암모늄을 사용했습니다 *
* 이미지 저작권: 댄 하웰 과 Shutterstock.com
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "질산염"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
화학
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