촉매 반응은 촉매를 사용하는 반응입니다. 반응이 끝날 때 완전히 재생되므로 참여하지 않고이 반응의 속도를 높입니다. 방법. 에너지 장벽이나 활성화 에너지가 낮아지기 때문에 반응이 더 쉽게 진행됩니다.
촉매를 사용하는 화학 공정의 수는 지속적으로 증가하고 있으며 현재 이러한 방법을 통해 화학 제품의 80 % 이상을 얻습니다. 이것은 생산을 가속화하고 더 깨끗하고 저렴한 생산을 가능하게하므로 생산 회사에 일련의 이점을 가져다줍니다. 촉매없이 많은 반응이 온도와 압력에서 매우 느리게 발생하기 때문에 공정은 더 낮은 온도와 압력에서 작동 할 수 있습니다. 환경.
또한, 촉매는 필요한 생성물이 아닌 반응 부산물의 생성을 감소시킬 수있다. 환경도 낭비를 줄이므로 감사합니다.
그러나 단점 (그러나 여전히 효과가있는 것)은 이러한 촉매 중 일부의 높은 비용입니다. 따라서 버프를 추가 할 필요조차 없지만 그 버프가 자연스럽게 나타납니다! 멋지 겠죠?! 문제가 해결 될 것입니다.
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이것이 가능하다는 것을 알고 있기 때문에 자가 촉매.
자가 촉매는 제품 자체가 촉매 역할을하는 반응 유형입니다.
예를 들어 상온에서 다음과 같은 반응은 느리지 만 망간 이온 (Mn2+), 점점 더 빨라집니다.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 시간+ → 10 CO2 + 2 백만2++ 8 시간2영형
촉매
또 다른 예는 구리와 질산 사이의 반응입니다.
3 Cu(에스) + 8 HNO3 (수성) → 3 Cu (아니오3)2 (수성) + 2 아니오(지) + 4 시간2영형(1)
촉매
이 경우 촉매는 산화 질소이며, 형성됨에 따라 반응 속도가 점진적으로 증가합니다.
불행히도 이러한 방식으로 발생하는 반응은 거의 없습니다. 따라서 대부분의 산업 공정에서는 여전히 촉매를 추가해야합니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "자동 촉매"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
