철은 원자 번호 26, 몰 질량 55.845g / mol, 융점 1535 ° C, 끓는점 2862 ° C의 화학 원소입니다. 이 금속은 체질에 철을 포함하는 다양한 물체가 있기 때문에 우리 사회에서 매우 중요합니다. 순수한 형태이거나 강철이라고 불리는 금속 합금을 형성 할 수 있습니다 (약 98.5 % 철, 0.5 ~ 1.7 % 탄소 및 미량의 실리콘, 황 및 산소로 형성됨).
철은 기원전 4000 년에서 3500 년경에 가장 초기부터 사용되었습니다. 씨. 그 당시 철은 유성에서 얻어졌고 극히 드문 것으로 간주되었습니다.
지각에서 네 번째로 풍부한 원소 임에도 불구하고 철은 자연에서 분리 된 것이 아니라 광석에서만 발견되며, 주요 성분은 적철광 (Fe2영형3 – 아래 이미지), 마그네타이트 (Fe3영형4), 사이드 라이트 (FeCO3), 갈철광 (Fe2영형3.H2O) 및 황철광 (FeS2).
철광석 인 적철광
이 광석에서 금속 철을 생산할 수 있습니다. 광석을 통해 금속을 얻는 것은 알루미늄, 구리, 티타늄 및 망간과 같은 다양한 원소로 이루어집니다. 이 과정은 야금. 철과 강철을 얻는 것만을 다루는 야금 분야는 철강 산업, 사용되는 주요 광석은 아래 이미지의 경우와 같이 적철광입니다.
제강에서 적철광에서 철 생산
제철소에서 철강은 생산에서 철보다 우선 순위가 높습니다.이 합금은 단조, 압연 및 압출에서 작업 할 수있는 반면 철의 경우 어렵 기 때문입니다. 강철은 또한 더 큰 경도와 높은 기계적 강도를 가지고 있습니다. 더 개선하기 위해 이러한 재료 (철 및 강철)는 다른 고강도 금속 및 합금보다 훨씬 저렴합니다.
그것이 우리의 일상 생활, 특히 토목 건축에 그렇게 적용되는 이유입니다. 예를 들어 오늘날 큰 도심에서 볼 수있는 다층 건물을 짓기 위해 철근 콘크리트, 철골이있는 콘크리트입니다. 구조가 바람과 같은 수직 힘을 견디는 데 필요한 강도를 제공하는 것은 강철입니다.
토목 공사에 사용되는 철근 콘크리트
적철광과 마그네타이트는 화학 공정의 촉매로도 사용되어 이러한 반응을 가속화합니다.
다리미 또는 오히려 철이 온 (Fe+2), 그것은 우리의 건강과 생명 유지에 매우 중요합니다. 혈액 속의 헤모글로빈이 작동하도록 유지하고 혈액이 폐를 통과 할 때 공기에서 산소를 추출하여 우리 몸 전체에 분배하는 것은 바로이 이온입니다. 뇌의 완벽한 기능은 또한 철 이온에 달려 있습니다.
일반적으로 일반인은 철분 보충제를 섭취 할 필요가 없습니다. 매일 식단이 표준 남성으로서 필요한 양을 이미 제공하고 있기 때문입니다. 하루에 10mg의 철분이 필요하고 표준 여성은 18mg이 필요합니다 (임산부의 경우 더 많은 철분이 필요합니다). 또한 암 위험 증가, 파킨슨 병과 같은 퇴행성 질환 및 일부 정상 기능의 손상과 같은 건강 문제를 가져올 수 있습니다. 신체.
철분 공급원으로 작용하는 일부 식품은 다음과 같습니다. 간, 육포, 철분 강화 아침 시리얼, 콩, 건포도, 빵, 계란, 렌즈 콩, 완두콩, 비트, 시금치, 케일, 물냉이 및 브로콜리와 같은 어두운 잎; 물고기 외에.
렌즈 콩은 철분이 풍부한 식품입니다.
철이 삶에 얼마나 중요한지에 대한 아이디어를 얻으려면 다음을 고려하십시오 .1980 년대 과학자 John Martin은 철분 부족으로 인해 해양 상부 지역의 플랑크톤, 결과적으로 플랑크톤이 없으면 다른 형태의 해양 생물은 그렇지 않습니다. 개발. 1990 년대에 그들은 60km를 수정했습니다.2 태평양에서 황산 철을 함유하고 있으며 그 결과 1 주일 이내에 플랑크톤이 발달하여 지역이 꽃이 피고 녹색으로 변했습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
