분자의 극성. 분자의 극성을 아는 방법?

결합과 분자의 극성은 원자 주변의 전자 분포와 관련이 있습니다.이 분포가 대칭이면 분자는 비극성이지만 비대칭이면 분자의 한 부분은 전자 밀도가 높기 때문에 그것은 극성 분자입니다.

분자의 극성은 구성 물질이 외부 전기장에 노출 될 때 시각화 될 수 있습니다. 분자가이 장이있는 곳에서 방향을 잡으면 즉, 한 부분이 양극에 끌리고 분자의 다른 부분이 음극에 끌 리면 그들은 극지입니다. 그렇지 않으면, 방향을 잡지 않으면 무극성입니다.

예를 들어, 플란넬로 유리 막대를 많이 문지르면 양전하가됩니다. 수도꼭지에서 떨어지는 물줄기에 다가 가면 물이 계속 직선 수직 궤적으로 떨어지지 않고 막대기에 끌려 편차를 겪을 것입니다. 이것은 물이 극성임을 보여줍니다. 그러나 우리가 기름 필렛으로이 같은 실험을한다면 그것은 그 궤적에서 벗어나지 않을 것이며 분자가 비극성임을 보여줍니다.

분자의 구조를 분석하여 두 가지 중요한 요소를 고려하여 분자가 극성인지 아닌지를 결정할 수 있습니다. 원자와 분자의 기하학 사이의 전기 음성도의 차이.

1st) 원자 사이의 전기 음성도 :

분자가 같은 화학 원소의 원자 사이의 결합에 의해 형성되는 경우, 즉 O와 같은 단순한 물질 인 경우₂, H₂, 아니₂, Cℓ₂, P₄, S₈등, 원자 사이의 전기 음성도에 차이가 없기 때문에 비극성이 될 것입니다.

유일한 예외는 오존 분자 (O₃), 나중에 볼 수 있습니다.

분자가 이원자이고 다른 전기 음성도의 요소에 의해 형성되면 분자는 극성이 될 것입니다. 예: HCℓ, HF, HBr 및 HI.

2nd) 분자 기하학 :

분자의 기하학은 전자가 어떻게 분포되는지, 결과적으로 그 극성에 영향을 미칩니다. 분자가 3 개 이상의 원자로 구성되어 있다면 우리는 만들어진 각 결합과 분자의 기하학적 구조를 분석해야 할 것입니다. 예보기: CO₂ – 선형 분자 :

δ^- δ⁺ δ^-
O = C = O

산소는 탄소보다 전기 음성이 높으므로 결합 전자가 산소에 더 많이 끌립니다. 부분적으로 음전하가 형성됩니다 (δ^-), 탄소에서는 부분 양전하가 형성되는 동안 (δ

⁺). 모듈러스에서 이러한 전하와 결합 된 원자의 핵 사이 거리의 곱셈 (즉, 더하기 또는 빼기 기호가없는 숫자 만)을 호출합니다. 쌍극자 모멘트 다음으로 표시됩니다. μ.

μ = d. |δ|

이 쌍극자 모멘트는 전자를 끌어 당기는 가장 전기 음성 요소의 방향을 가리키는 화살표로 표시됩니다. O ← C → O. 이것은이 양이 벡터 (크기 또는 강도, 방향 및 방향을 갖는 양)임을 보여줍니다. 따라서 다음과 같이 가장 잘 표현됩니다. _.

모든 벡터를 더해 결과 쌍극자 모멘트를 찾습니다. , 두 쌍극자 모멘트의 값이 같기 때문에이 경우 0과 같지만 반대 방향으로 진행하여 서로 상쇄됩니다.

생성 된 쌍극자 모멘트 벡터가 0이면 분자는 비극성이지만 0이 아니면 극성이됩니다.

따라서 CO 분자의 경우₂, 그녀는 무극성입니다.

이제 다른 예를보십시오: H₂O-각도 기하학 (산소에는 수소와의 결합에서 전자를 밀어내는 두 쌍의 전자가 가장 바깥 쪽 수준에서 사용 가능하기 때문에) :

전자는 산소에 끌립니다. 그러나이 경우 벡터는 물의 분자 기하학이 각도이기 때문에 서로 상쇄되지 않습니다. 반대가 아니므로 0이 아닌 결과 쌍극자 모멘트 벡터를 제공하므로 물 분자는 극선.

아래 표에서 더 많은 예를 참조하세요.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-moleculas.htm