분자 화합물 또는 공유는 다음을 통해 형성됩니다. 공유 결합, 우리가 금속 (베릴륨을 제외하고)의 형성에 관여하지 않는 것들. 따라서 이러한 유형의 결합에서 모든 원자는 전자를 받아야하므로 항상 전자를 공유합니다.
그만큼 구조식 분자 화합물 원자 사이의 전자 공유를 나타내는 데 사용되는 방법 중 하나입니다. 우리가 수행 할 수 있도록 구조식 조립, 우선 우리는 다음에 따라 화합물에 관련된 각 요소의 필요성이 무엇인지 아는 것이 필요합니다. 옥텟 이론. 아래 표는 제품군에 따라 관련된 각 요소의 필요성을 보여줍니다.
위에 표현 된 요구 사항으로부터 우리는 구조식을 만들고, 리소스로 다음 도구 만 있습니다.
• 단일 결합 :-(두 전자의 공유);
• 이중 결합: = (4 개의 전자 공유);
• 삼중 결합: ≡ (6 개의 전자 공유);
필요와 도구를 알고, 분자 화합물의 구조식 조립 다음 단계에서 수행 할 수 있습니다.
a) 이원자 분자 (단 두 개의 원자로 형성됨) :
왼쪽에 원자를, 오른쪽에 원자를 쓰고 둘 다의 필요에 맞는 결합을 배치하십시오. 몇 가지 예를 참조하십시오.
-오2
산소는 VIA 계열에 속하므로 두 개의 전자가 필요합니다. 따라서 그들 사이에 가장 잘 맞는 결합은 이중 결합입니다.
-HCl
H와 Cl은 하나의 전자 만 필요하기 때문에 그들 사이에 가장 잘 맞는 결합은 간단합니다.
b) 두 개 이상의 원자를 가진 분자
두 개 이상의 원자를 가진 분자 화합물에서 우리는 가장 많은 수의 결합 (우선 순위) 또는 최소 전기 음성 원자를 필요로하는 원자를 분자의 중심에 배치해야합니다. 나머지는 네 극 (북, 남, 동, 서)에 있어야합니다. 그들 각각을 연결할 때 우리는 극에있는 원자의 우선 순위를 정해야합니다. 중심 원자는이 조립 순서에 따라 항상 안정화됩니다. 몇 가지 예를 참조하십시오.
-H2영형
산소는 더 많은 결합 (VIA 계열에 속하므로 두 개)이 필요하기 때문에 분자의 중심에, 수소는 극에 배치됩니다. 각 H에 대한 필요는 각각에 대한 링크가 하나뿐이므로 간단한 링크를 사용합니다. 산소는 두 개의 단일 결합을 만들기 때문에 안정적입니다.
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-NH3
질소는 더 많은 결합 (VA 계열에 속하므로 3 개)이 필요하기 때문에 분자의 중심에 배치되고 수소는 극에 배치됩니다. 각 수소에 대한 필요는 각각에 대해 하나의 결합이기 때문에 단일 결합을 사용합니다. 산소는 세 개의 단일 결합을 만들기 때문에 안정적입니다.
-CH4
탄소는 더 많은 결합을 필요로하기 때문에 (VIA 계열에서와 같이 4 개) 분자의 중심에, 수소는 극에 배치됩니다. 각 수소에 대한 필요는 각각에 대해 하나의 결합이기 때문에 단일 결합을 사용합니다. 탄소는 4 개의 단일 결합을 만들기 때문에 안정적입니다.
-CO2
탄소는 더 많은 결합을 필요로하기 때문에 (4, IVA 계열에 속하기 때문에) 분자의 중심에 위치하고 산소는 극에 위치하게됩니다. 각 O에 대한 필요는 각각에 대해 두 개의 결합이므로 이중 결합을 사용합니다. 산소는 두 개의 이중 결합을 만들기 때문에 안정적입니다.
관측: 구조식을 조립하는 동안 분자의 원자가 안정적이고 또 다른 원자가 여전히 필요한 경우 두 전자의 경우 좌표 공유 결합이라고하는 다른 도구를 사용할 수 있습니다. 여격. 이러한 유형의 결합은이 조건에서만 사용할 수 있습니다 (하나의 원자는 안정하고 다른 하나는 두 개의 전자가 필요함). 몇 가지 예를 참조하십시오.
-CO
원자가 두 개뿐이므로 하나는 왼쪽에, 하나는 오른쪽에 배치하겠습니다. 산소에는 두 개의 결합이 필요하므로 이중 결합을 사용해야합니다.
그러나 쌍을 사용할 때 산소는 안정적이며 탄소에는 여전히 두 개의 전자가 더 필요합니다. 따라서 우리는 안정된 원자에서 불안정한 원자로 항상 이동하는 화살표로 표시되는 dative 공유 결합을 사용할 수 있습니다.
-오3
원자가 세 개이므로 산소 중 하나는 분자의 중심에 있고 다른 두 개는 극에 있어야합니다. 연구 된 규칙은 항상 이러한 경우에 우리는 먼저 극의 원자에 결합을 두도록 요구합니다. 그러나 여기에서는 모든 산소가 두 개의 결합을 만들기 때문에 단일 이중 만 추가 할 수 있습니다.
중앙의 산소는 안정적이며 왼쪽의 산소에는 여전히 두 개의 전자가 필요합니다. 이런 이유로 우리는 그것을 안정화하기 위해 dative link를 사용할 수 있습니다.
나로. Diogo Lopes Dias
