18 세기 말과 19 세기 초에 Lavosier, Proust, Dalton 및 기타 과학자들은 물질의 근본적인 본질을 결정하는 목적, 즉 물질이 어떻게 그리고 무엇으로부터 형성되었는지 발견하는 것입니다. 그들은 물질이 나눌 수없는 입자들로 구성되어 있고 양과 질량이 보존되어 있다고 설명했습니다. 그들의 이론은 기체의 조합 실험을 통해 얻은 결과에 근거하였으나 구별이 어려웠다. 이러한 반응에서 일부 기체의 부피가 이미 기체 변환에서 예측 된 것과 일치하지 않음을 관찰함으로써 원자와 분자 사이 모두 다 아는.
그 어려움은 Amedeo Avogadro라는 이탈리아 물리학 자에 의해 극복되었습니다. Avogadro는 동일한 물리적 조건에서 동일한 부피의 다른 가스가 동일한 수의 입자를 갖는다 고 주장했습니다. 그러나 하나의 기체가 다른 기체와 같은 수의 입자를 갖는다 고해서 둘 다 같은 수의 원자를 가지고 있다는 것을 의미하지는 않습니다.
Avogadro의 가설: 동일한 압력 및 온도 조건에서 동일한 부피의 서로 다른 가스는 동일한 수의 입자를 포함합니다. 그리고 Canizarro라는 다른 과학자의 원자 및 분자 질량에 대한 아이디어는 Avogadro 상수의 결정을 이끌어 냈습니다.
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Avogadro에 의해 설정되고 나중에 여러 과학자에 의해 실험적으로 확인 된 상수는 현재 다음과 같이 알려져 있습니다. Avogadro의 수.
Avogadro의 수 ()는 몰에 포함 된 입자 또는 분자의 수를 나타냅니다.
Na = 6.023 × 1023 입자
몰은 물질의 양의 크기를 나타내며 1 몰에 포함 된 질량을 몰 질량 (M)이라고합니다. 주어진 질량에 포함 된 몰 수를 계산하려면 미디엄 가스의 관계는 다음과 같이 사용됩니다.
방정식 1은 3의 간단한 규칙을 통해 얻을 수 있습니다. 여기서: 1 mol에는 질량이 있습니다. 미디엄 과 아니 몰에는 질량이있다 미디엄.
Nathan Augusto 저
물리학 졸업
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페레이라, 네이선 아우 구스토. "Avogadro의 수"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
