화학 물질 공식

에서 화학 공식 물질 구성의 일부인 화학 원소를 나타내고 참여 원자 간의 상호 작용 유형을 나타내는 데 사용되는 표현입니다.

분석을 통해 화학 물질의 공식, 우리는 화학적 결합의 성질을 결정할 수 있습니다.이온, 공유 또는 금속성) 그것의 물리 화학적 거동뿐만 아니라 그것을 형성 한 것. 물질의 물리 화학적 거동과 관련된 몇 가지 특성은 다음과 같습니다.

이제 화학 물질을 구성하는 화합물의 유형과이를 나타내는 공식에 대해 알아보십시오.

화합물의 종류

그만큼) 이온 화합물

이온 화합물은 원자 사이의 이온 결합에 의해 형성된 모든 화학 물질입니다. 즉, 이러한 화합물에는 잃는 원자와 전자를 얻는 원자가 있습니다. 이러한 유형의 화합물을 형성하는 화학 원소의 조합은 다음과 같습니다.

b) 공유 화합물

공유 화합물은 원자 사이의 공유 결합에 의해 형성되는 모든 화학 물질입니다. 즉, 이러한 화합물에는 서로 전자를 공유하는 원자가 있습니다. 이러한 유형의 화합물을 형성하는 화학 원소의 조합은 다음과 같습니다.

c) 금속 화합물

금속 화합물은 단일 금속 원소의 원자에 의해 형성된 모든 화학 물질입니다. 이 화합물에서 원자는 서로 전자 만 공유합니다.

이온 화합물의 공식

그만큼) 이온 공식

화학식 이온은 염화물의 경우와 같이 화합물의 이온 단위를 형성하는 원자의 수를 나타냅니다. 화학식 이온이 NaCl 인 나트륨의. 공식에서 우리는 나트륨 원자와 원자의 존재를 식별합니다. 염소.

이온 공식을 구축하려면 이온 화합물을 구성하는 각 이온의 전하를 교차하면됩니다. Al 양이온 용⁺³ 그리고 음이온 O^-2예를 들어, 전하를 교차하고 신호를 무시하면 다음과 같은 공식이 있습니다.

b) 전자식

전자식은 화합물 형성에 관여하는 원자의 전자 손실 및 획득을 나타내는 데 사용됩니다. 각 원소의 약어 주위에 우리는 원자가 층.

염화나트륨 (NaCl)의 경우 Na에는 원자가 전자가 하나만 있고 (IA 계열이기 때문에), Cl에는 원자가 전자가 7 개 (VIIA 계열이기 때문에) 표시됩니다.

NaCl 전자 공식

Cl (비금속)에 의한 전자 이득과 Na (비금속)에 의한 전자 손실은 화살표로 표시됩니다. 에 따르면 옥텟 이론, Na는 전자를 하나만 가지고 있기 때문에 전자를 잃고 Cl은 1을 얻어 8가 전자를 완성합니다.

지금 멈추지 마세요... 광고 후 더 있습니다;)

공유 화합물의 경우

a) 분자식

분자식은 공유 물질을 단순화 된 형태로 표현하는 데 사용됩니다. 물의 분자식, 즉 H₂예를 들어 O는 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자를 가지고 있습니다.

이온 성 화합물의 이온 식과 달리 공유 화합물의 분자식은 단순성, 동일한 원소의 원자 수가 서로 다른 물질 (예: 물)을 형성하기 때문에 (H₂O) 및 과산화수소 (H₂영형₂).

운동에서 분자식은 매우 일반적입니다.

b) 구조식

공유 물질의 구조식은 각 원자가 분자에서 만드는 결합 수를 나타내는 데 사용됩니다. 구조식에 사용되는 링크는 다음과 같습니다.

공유 화합물의 구조식은 가능한 한 해당 분자의 분자 구조에 따라 표시되어야합니다. 피라미드 형상을 가진 암모니아의 구조식 표현을 참조하십시오.

c) 전자식

공유 화합물에 대한 전자식은 분자를 구성하는 원자 사이의 전자 공유를 보여줍니다. 구조식에 사용 된 대시 대신 원자간에 공유되는 전자를 나타 내기 위해 구체를 사용합니다. 보기:

따라서 구조식이 위에 표시된 암모니아의 경우 전자식은 다음과 같습니다.

금속 화합물 용

금속 화합물은 단일 금속의 원자로 만 형성되기 때문에 화학식으로 화학 원소의 약어를 사용합니다.

나로. Diogo Lopes Dias

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

일, Diogo Lopes. "화학 물질 공식"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.