결합 에너지는 무엇입니까?

그만큼 결합 에너지 관련된다 휴식 시간에또는훈련 중 분자 원자 사이의 하나 이상의 결합. 예를 들어 수소 가스 분자는 관련된 원자 사이에 단일 결합 (시그마)을 가지고 있습니다.

수소 가스 구조식

이 분자가 시작되기 위해 원자 사이에 단일 결합이 형성되었습니다. 이 분자가 염소 가스 (Cl)와 화학 반응에 참여할 때₂), 예를 들어 염산 (HCl)의 형성을 위해 H에 존재하는 단일 결합₂ 그리고 Cl₂ 결과적으로 HCl에서 단일 결합이 형성되어 끊어 져야합니다.

시약에서 단일 결합이 끊어지고 제품에서 단일 결합이 형성되는 것을 나타냅니다.

원자는 서로 결합하여 전자 안정성즉, 그들은 높은 에너지 상황에서 낮은 에너지 상황으로 이동합니다. 따라서 원자 사이의 결합이 형성되면 에너지가 방출된다고 말할 수 있습니다. 따라서 결과적으로 그 분해는 에너지 흡수에 달려 있습니다.

우리가 그것을 이해한다면 헤어짐 화학 결합의 (단선) 공급시 발생 에너지 량 (xKcal), 우리는 이것이 프로세스라는 결론을 내 렸습니다. 흡열. 대조적으로, 유대를 형성하는 것은 해제 준다 같은 양의 에너지 (-xkcal), 존재, 프로세스 발열의.

처럼 화학 반응은 다음과 같이 분류됩니다. 흡열 또는 발열, 우리는 반응물과 생성물 분자의 결합 에너지에 대한 지식을 사용하여 화학 공정의 에너지 변화 (ΔH)를 결정한 다음이를 분류 할 수 있습니다.

예를 들어, 아래 방정식을 참조하십시오.

화학 방정식에서 참가자의 화학 결합

각 반응 참가자에는 간단한 링크가 있습니다. 값은 다음과 같습니다.

[A-B] = 50Kcal
[CD] = 100Kcal
[B-D] = 80Kcal
[기원전] = 230Kcal

위의 값을 사용하여 반응물의 결합을 끊고 제품의 결합을 형성하는 데 관련된 에너지를 다음과 같이 계산할 수 있습니다.

시약에서

AB 결합을 끊는 데 50Kcal 과 CD 결합을 끊는 데 100Kcal즉, 시약에서 결합을 끊기 위해 150 Kcal이 사용됩니다.

제품에서

BD 결합을 형성하는 데 80Kcal, AC 결합을 형성하는 데 230Kcal즉, 채권 형성시 제품에서 310 Kcal이 방출됩니다.

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반응물 및 생성물에 포함 된 에너지의 값을 통해 반응이 흡수되었는지 또는 흡수되었는지 여부를 알 수 있습니다. 더 많은 에너지를 방출하는 에너지에서 중단에 사용 된 에너지를 빼면 형성:

ΔH = 시약 에너지-제품 에너지

Δ높이 = 230-310

ΔH = -80Kcal

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반응이 흡수보다 에너지를 더 많이 방출하므로 음의 ΔH는 발열 성이 있습니다.

노트: 참가자의 화학 양론 계수가 1과 다르면 연결의 에너지 값에 계수를 곱해야합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

HCl 형성 방정식

HCl의 계수가 2이므로 HCl의 결합 값에 2를 곱해야합니다.

이제 화학 반응에서 결합 에너지에 대한 운동의 해결책을 따르십시오.

예: 다음과 같은 결합 에너지가 주어지면 결합 몰당 킬로 줄 (절대 값) :

고-고 = 436

N ≡ N = 945.6

N − H = 391

열을 계산합니다 (NH 1 몰당 킬로 줄)._{3 (g)}) 다음으로 표시되는 반응에 관여합니다.

NH3 형성 반응의 화학 결합
NH 형성 반응의 화학 결합₃

해결:

이 연습 문제를 해결하는 첫 번째 단계는 각 분자에 존재하는 화학 결합을 보여주는 방정식을 다시 작성하는 것입니다.

N 없음₂: 우리는 삼중 결합을 가지고 있습니다 (왜냐하면 질소의 가족 인 N은 원자가 껍질에 5 개의 전자를 가지고 있기 때문에 3 개의 결합을 만들어야하기 때문입니다).
H에서₂: 우리는 단일 결합을 가지고 있습니다 (왜냐하면 H는 원자가 껍질에 전자가 하나만 있기 때문에 하나의 결합 만 만들어야하기 때문입니다).
NH에서₃: 우리는 3 개의 단순한 결합이 있습니다 (각 H는 결합이 필요하고 N은 3 개의 결합이 필요하기 때문입니다).