우리가 말할 때 pH, 우리는 용액의 수소 이온 전위, 즉 하이드로 늄 양이온의 양 (H+ 또는 H3영형+) 용액의 용매에 분산되어 있습니다.
하이드로 늄 양이온은 과학자가 제안한 정의로 인해 잘 알려져 있습니다. Arhenius 산을 위해. 이 과학자는 산 모든 물질은 이온화하다 수성 매질에서 하이드로 늄 이온을 생성합니다.
산 이온화 방정식
약어 pH 배지의 산도를 결정하는 기준으로 사용됩니다. 그러나 오랫동안 화학자들은 pH 산도 외에도 배지가 염기성인지 중성인지 결정하기위한 참고 자료입니다.
이것은 화학자들이 이제 물이 자기 이온화를 겪는다는 것을 알고 있기 때문에 가능합니다. 즉, 하이드로 늄 (H+) 및 수산화물 (OH-). 따라서 수용액에는 다음 방정식에서 볼 수 있듯이 하이드로 늄이나 수산화물 만있는 것이 아니라 둘 다 포함됩니다.
물 자동 이온화 방정식
pH 기준으로 사용되는 값
에 사용되는 값 pH 25의 온도에서 물의 이온화 상수 (Kw) 참조영형C, 10과 같음-14. 이 온도에서 물에 의해 생성되는 하이드로 늄과 수산화 이온의 농도는 절대적으로 동일합니다.-7 정부.
[H+] = [오-]= 10-7
이 참조에서 pH에 사용되는 값은 0에서 14까지입니다.
pH 계산 공식
a) 하이드로 늄 양이온의 몰 / L 농도에서 계산
pH 값의 계산은 하이드로 늄의 농도 ([H+]). 보기:
pH = -log [H+]
또는
10-pH = [H+]
b) 수산화 음이온 (OH)의 농도로부터 계산-)
pOH = -log [OH-]
또는
10-pOH = [오-]
pOH 값을 계산 한 후 다음 식에서이를 사용하여 pH 값을 결정해야합니다.
pH + pOH = 14
pH 값의 해석
pH 값을 알면 문제의 용액이 산성, 염기성 또는 중성 특성을 가지고 있는지 확인할 수 있습니다. 이를 위해 다음 회로도 관계를 사용하십시오.
7 미만의 pH 값의 경우 = 산성 매체;
값이 7 인 pH의 경우 = 중성 매체;
7 이상의 pH 값의 경우 = 기본 매체.
예
첫 번째 예: 용액 내 하이드로 늄 양이온의 농도가 2.10임을 알기-4 mol / L, 이 용액의 pH 값은 얼마입니까?
하이드로 늄 (H)의 농도에서 용액의 pH 값을 결정하려면+), 2.10-4 mol / L, 다음 식을 사용해야합니다.
pH = -log [H+]
pH = -log [2.10-4 ]
pH = – (로그 2 + 로그 10-4)
pH = -log2-log10-4
pH = –log 2 – 4.log 10
pH = –0.3 + 4. (1)
pH = -0.3 + 4
pH = 3.7
두 번째 예 : 특정 용질로 형성된 용액의 수산화 이온 농도는 10입니다.-11 정부. 이 농도에서이 용액의 pH가 얼마나 가치가 있다고 말할 수 있습니까?
수산화물 농도에서 용액의 pH 값을 결정하려면 10-11 mol / L, 다음을 수행해야합니다.
1영형 단계: pOH 값을 계산하십시오.
10-pOH = [오-]
10-pOH = 10-11
pOH는 항상 양의 미지수이기 때문에 식에 -1을 곱해야합니다.
-pOH = -11. (-1)
pOH = 11
2영형 단계: pH 값을 계산하십시오.
pH + pOH = 14
pH + 11 = 14
pH = 14-11
pH = 3
나로. Diogo Lopes Dias
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm