무기 염 해리 방정식

소금 무기물 모든 이온 성 물질 (하이드로 늄 / H 이외의 양이온에 의해 형성됨)⁺ 및 수산화물 / OH 이외의 음이온^-) 물에 용해되면 분리. 이 과정에서 존재하는 양이온과 음이온이 방출됩니다. 따라야 할 해리 방정식:

XY_(여기) → X⁺ + Y^-

무기 염에 대한 해리 방정식 항상 기능 :

• 약어 (aq): 소금이 물과 혼합되어 있음을 나타냅니다.

• 화살표: 이온 방출을 나타냅니다.

• 엑스⁺: 화학식의 첫 번째 그룹 또는 기호를 나타내는 양이온;

• 와이^-: 염식의 X 뒤의 그룹 또는 기호를 나타내는 음이온.

해리 방정식을 조합하려면 염의 경우 해리 될 무기 염의 공식을 잘 알아야합니다. 일반적으로 무기 염의 공식은 다음과 같은 특성을 가질 수 있습니다.

a) 양이온 X와 음이온 Y가있는 염의 해리 방정식은 인덱스가 없습니다.

둘 다의 전하는 다른 부호와 같은 값을 가지며 값은 항상 음이온에 의해 정의됩니다. 예를 들면 :

예 1 : NaCl-염화나트륨

Cl 음이온의 전하 값이 -1이므로 Na 양이온의 전하 값은 +1입니다. 따라서 이온은 Na로 표시됩니다.⁺¹ 및 Cl^-1,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

NaCl_(여기) → 안으로⁺¹ + Cl^-1

예 2 : MgS-황산 마그네슘

S 음이온의 전하 값이 -2이므로 Mg 양이온의 전하 값은 +2입니다. 따라서 이온은 Mg로 표시됩니다.⁺² 그리고 S^-2,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

MgS_(여기) → Mg⁺² + S^-2

b) 바로 뒤에 쓰여진 색인이 있고 음이온 뒤에 쓰여진 색인이없는 양이온을 가진 염에 대한 해리 방정식.

이 경우 음이온 전하는 양이온 앞에 쓰여진 인덱스이고, 음이온 인덱스로는 숫자가 없기 때문에 양이온 전하는 1의 값을 갖는다. 예를 들면 :

예 1: 케이₂S-황화 칼륨

K 양이온은 지수 2를 가지므로 음이온 전하는 -2. 이미 양이온은 +1 전하를 갖습니다. 음이온에 기록 된 색인이 없기 때문입니다. 따라서 이온은 K로 표시됩니다.⁺¹ 그리고 S^-2,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

케이₂에스_(여기) → 2K⁺¹ + S^-2

소금 공식에는 2K가 있기 때문에 계수 2를 K의 왼쪽에 배치해야합니다.

c) 뒤에 인덱스가없는 X 양이온을 가진 염과 그 뒤에 인덱스가있는 원소 산소를 나타내는 음이온 Y를 갖는 염의 해리 방정식.

이 경우 산소 다음에 쓰여진 인덱스는 무시되어야하며 양이온과 음이온의 전하는 다른 부호와 동일한 값을 갖게되며 값은 항상 음이온으로 정의됩니다. 예를 들면 :

예 1 : NaClO₄-과염소산 나트륨

처럼 ClO 음이온₄ 부하 -1을 나타냅니다., Na 양이온에는 +1 충전이 있습니다. 그래서 이온은 Na로 표시⁺¹ 및 ClO₄^-1. 이 소금의 해리 방정식은 다음과 같습니다.

NaClO_{4 (수성)} → 안으로⁺¹ + ClO₄^-1

예 2 : MgCO₃-탄산 마그네슘

처럼 음이온 CO₃ 부하 -2를 나타냅니다., Mg 양이온은 +2 전하를가집니다. 그래서 이온은 Mg로 표시⁺² 및 ClO₃^-2, 해리 방정식은 다음과 같습니다.

MgCO_{3 (수성)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

예 3 : AlPO₄-인산 알루미늄

처럼 음이온 포₄ 부하 -3 제시, Al 양이온은 +3 전하를가집니다. 그래서 이온은 Al로 대표⁺³ 및 PO₄^-3,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

AlPO_{4 (수성)} → 알⁺³ + PO₄^-3

d) 바로 뒤에 색인이 쓰여진 양이온 X와 그 바로 뒤에 쓰여진 원소 산소와 색인을 나타내는 음이온 Y를 갖는 염의 해리 방정식.

이 경우 양이온 지수는 음이온 전하이고 양이온 전하는 1과 같다. 산소 바로 뒤에는 지수 만 있기 때문이다. 예를 들면 :

예 1 : 케이₂뿐₃-아황산 칼륨

K 양이온은 지수 2를 가지므로 음이온 전하는 -2. 이미 양이온 K는 +1 전하를 가짐 산소에 속하는 3 이후 음이온에 기록 된 인덱스가 없기 때문입니다. 따라서 이온은 K로 표시됩니다.⁺¹ 그리고 그래서₃^-2,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

케이₂뿐_{3 (수성)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

소금 공식에는 2K가 있기 때문에 계수 2를 K의 왼쪽에 배치해야합니다.

예 2 : Au₃악₃-금 붕산염 I

Au 양이온의 지수가 3이므로 음이온 BO의 전하₃ é -3. 이미 양이온은 +1 전하를가집니다 산소에 속하는 3 이후 음이온에 기록 된 인덱스가 없기 때문입니다. 따라서 이온은 Au로 표시됩니다.⁺¹ 그리고 보₃^-3,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

Au₃악_{3 (수성)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

소금 공식에는 3 Au가 있기 때문에 계수 3을 Au의 왼쪽에 배치해야합니다.

예 3: 나귀₄피₂영형₆-구리 차 인산염 I

구리 양이온 (Cu)의 지수가 4이므로 음이온 전하는 -4. 이미 양이온은 +1 충전 산소에 속하는 6 이후 음이온에 대한 색인이 없기 때문입니다. 따라서 이온은 Cu로 표시됩니다.⁺¹ 그리고 P₂영형₆^-4,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

나귀₄피₂영형_{6 (수성)} → 4 Cu⁺¹ + P₂영형₆^-4

소금 공식에는 4 개의 구리 양이온이 있기 때문에 계수 4를 구리 양이온 (Cu)의 왼쪽에 배치해야합니다.

e) 뒤에 인덱스가없는 X 양이온과 쓰여진 인덱스가있는 괄호 안의 음이온 Y가있는 염의 해리 방정식.

이 경우 음이온 괄호 뒤의 인덱스는 양이온의 전하이고, 음이온의 전하는 1입니다. 이는 양이온 뒤에 쓰여진 인덱스가 없기 때문입니다. 예를 들면 :

예 1 : Mg (ClO₂)₂-염화 마그네슘

ClO 음이온으로₂ 괄호 뒤에 인덱스 2를 표시하고, Mg 양이온 전하는 +2. 이미 음이온은 -1의 전하를가집니다 양이온 뒤에 쓰여진 색인이 없기 때문입니다. 따라서 이온은 Mg로 표시됩니다.⁺² 및 ClO₂^-1,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

Mg (ClO₂)_{2 (수성)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

계수 2를 ClO 왼쪽에 배치해야합니다.₂, 소금 공식에는 2 ClO가 있기 때문에₂.

예 2 : Al (NC)₃-알루미늄 이소시 아나이드

NC 음이온은 괄호 뒤에 인덱스 3이 있으므로 Al 양이온 요금은 +3입니다.. 이미 음이온은 -1의 전하를가집니다 양이온에 기록 된 색인이 없기 때문입니다. 따라서 이온은 Al⁺³ 및 NC^-1,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

Al (NC)_{3 (수성)} → 알⁺³ + 3NC^-1

소금 공식에는 3 NC가 있기 때문에 계수 3을 NC의 왼쪽에 배치해야합니다.

예 3: 당신 (MnO₄)₄-티타늄 과망간산 염 IV

MnO 음이온으로₄ 괄호 뒤에 인덱스 4를 표시하고, Ti 양이온의 전하는 +4입니다. 이미 음이온은 -1의 전하를가집니다 양이온에 기록 된 색인이 없기 때문입니다. 따라서 이온은 Ti로 표시됩니다.⁺⁴ 에₄^-1,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

당신 (MnO₄)_{4 (수성)} → 당신⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

계수 4를 MnO 왼쪽에 배치해야합니다.₄, 소금 공식에는 4 MnO가 있기 때문에₄.

f) 바로 뒤에 인덱스가 쓰여진 양이온 X와 인덱스가 쓰여진 괄호 안에 음이온 Y가있는 염의 해리 방정식.

이 경우 음이온 괄호 뒤의 지수는 양이온의 전하이고, 양이온 다음의 지수는 음이온의 전하입니다. 예를 들면 :

예 1 : Al₂(뿐₄)₃-황산 알루미늄

음이온 SO₄ 괄호 뒤에 인덱스 3을 표시합니다. Al 양이온 요금은 +3입니다.. 이미 음이온은 -2 충전 색인 2는 양이온 뒤에 작성되기 때문입니다. 따라서 이온은 Al⁺³ 그리고 그래서₄^-2,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

Al₂(뿐₄)_{3 (수성)} → 2 알⁺³ + 3 SO₄^-2

계수 3을 SO의 왼쪽에 배치해야합니다.₄ 그리고 Al의 왼쪽에있는 계수 2는 소금에 대한 공식에서 우리는 2 개의 Al과 3 개의 SO를 가지고 있기 때문입니다.₄.

예 2 : 당신₂(씨₂영형₄)₄-티타늄 옥살 레이트 IV

C 음이온으로₂영형₄ 괄호 뒤에 인덱스 4를 표시하고, Ti 양이온 전하는 +4. 이미 음이온은 -2 충전 색인 2는 양이온 뒤에 작성되기 때문입니다. 따라서 이온은 Ti로 표시됩니다.⁺⁴ 그리고 C₂영형₄^-2,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

당신₂(씨₂영형₄)_{4 (수성)} → 2Ti⁺⁴ + 4C₂영형₄^-2

계수 4를 C의 왼쪽에 배치해야합니다.₂영형₄ 그리고 Ti 왼쪽의 계수 2는 소금 공식에서 우리는 2 Ti와 4 C를 가지고 있기 때문입니다.₂영형₄.

예 3 : 신앙₄(피₂영형₆)₃-철 III 하이포 포스페이트

음이온 P처럼₂영형₆ 괄호 뒤에 인덱스 3을 표시합니다. Fe 양이온 요금은 +3입니다.. 이미 음이온은 -4 충전 색인 4는 양이온 바로 뒤에 기록되기 때문입니다. 따라서 이온은 Fe로 표시됩니다.⁺³ 그리고 P₂영형₆^-4,이 소금에 대한 해리 방정식은 다음과 같습니다.

신앙₄(피₂영형₆)_{3 (수성)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂영형₆^-2

계수 3을 P의 왼쪽에 배치해야합니다.₂영형₆ 그리고 Fe의 왼쪽에 계수 4는 소금에 대한 공식에서 우리는 4 Fe와 3 P를 가지고 있기 때문입니다.₂영형₆.

나로. Diogo Lopes Dias

출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm