PV = K, V / T = K, P / T = K 방정식으로 각각 표현 된 세 가지 가스 변환 (등온, 등압, 등압)을 통해 일반 가스 방정식에 도달했습니다.
방정식은 세 가지 상태 변수 (P, V 및 T)를 다룹니다. 따라서이 방정식에 기초하면 가스의 부피, 온도 및 압력을 알 수 있습니다.
예를 살펴 보겠습니다.
위의 다이어그램은 고정 된 기체 질량의 변환을 나타내며이를 기반으로 다음 질문에 답할 수 있습니다.
-그 지점의 가스 압력 값은 얼마입니까? 그만큼? 점 A는 벡터 P (atm)의 값 2.0에 있으므로 A의 대기압 값은 2atm이라고합니다.
-그리고 그 지점의 압력 값 비? 이 점은 벡터 P (atm)에 대해 A와 동일한 위치에 있습니다. 따라서 B는 A와 동일한 조건을 따르고 동일한 압력 (2 atm)을 갖습니다.
-A에서 B 로의 통로에서 어떤 기체 변환이 발생합니까?
가스 압력이 일정하고 (2 atm) 부피가 4 리터 (A 지점)에서 8 리터 (B 지점)까지 다양하기 때문에 등압 변환.
-그리고 그 지점의 볼륨 씨? B – A를 빼면 C = 4 리터가됩니다.
-C와 A를 고려할 때 :이 지점의 압력은 다양하지만 부피는 다릅니다. 그런 다음 Isovolumetric 가스 변환이 있습니다.
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
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가스 변환
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출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm