화학 반응의 속도와 그에 영향을 미치는 요인을 연구하는 과학 분야가 있는데이를 화학 역학이라고합니다. 화학 반응은 두 개 이상의 물질이 서로 반응하여 서로 다른 화합물을 생성하는 일련의 현상으로 정의 할 수 있습니다. 화학 방정식은 반응물이 첫 번째 구성원에 나타나고 생성물이 두 번째 구성원에 나타나는 화학 반응의 그래픽 표현입니다.
A + B 
C + D
시약 제품
산업적 측면에서 매우 중요 할뿐만 아니라 반응에 대한 지식과 연구도 우리 일상 생활과 관련이 있습니다.
반응 속도는 반응물이 얼마나 빨리 소비되는지 또는 제품이 얼마나 빨리 형성되는지입니다. 양초 점화와 녹 형성은 느린 반응의 예입니다. 다이너마이트에서 니트로 글리세린의 분해는 빠른 반응입니다.
화학 반응의 속도는 법칙이라고하는 경험적 법칙을 통해 결정됩니다. 속도에 대한 반응물 및 생성물의 농도 효과에서 추론 반응.
화학 반응은 서로 다른 속도로 발생하며 변경 될 수 있습니다. 반응물 및 생성물의 농도, 반응 속도는 다른 요인에 따라 달라집니다 처럼:
시약 농도: 반응물의 농도가 높을수록 반응이 빨라집니다. 두 개 이상의 물질 사이에서 반응이 일어나려면 분자가 충돌하여 결합이 끊어져 새로운 물질이 형성되어야합니다. 충돌 횟수는 A와 B의 농도에 따라 달라집니다. 그림을보십시오 :
다음과 같은 경우 분자가 더 자주 충돌합니다.
우리는 반응하는 분자의 수를 증가시킵니다.
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더 높은 농도로 인해 분자 간의 충돌이 증가한다는 것을 쉽게 알 수 있습니다.
접촉면: 접촉면의 증가는 반응 속도를 증가시킵니다. 예를 들어 분쇄 된 초음파 정제를 녹이고 더 빨리 녹을 때입니다. 전체적인 것보다 이것은 우리가 반응하는 접촉면을 증가시키기 때문에 발생합니다. 물.
압력: 기체 시스템의 압력을 높이면 반응 속도가 빨라집니다.
P1에서 P2로 압력이 증가하면 V1에서 V1 / 2로 부피가 감소하여 분자 접근으로 인해 반응이 가속화됩니다.
위의 그림은 두 번째 용기의 부피 감소와 같이 부피가 증가 할 것임을 예시합니다. 압력은 분자의 충돌을 강화하고 결과적으로 속도의 증가 반응.
온도: 시스템의 온도가 상승하면 반응 속도도 증가합니다. 온도를 높이면 분자의 운동 에너지가 증가합니다. 우리는 매일 우리가 요리 할 때이 요소를 관찰 할 수 있으며 음식이 더 빨리 요리되는 정도에 도달하도록 스토브 불꽃을 증가시킵니다.
촉매 : 촉매는 영구적으로 변경되지 않고, 즉 반응 중에 소비되지 않는 메커니즘을 가속화하는 물질입니다. 촉매는 반응이 더 적은 활성화 에너지를 필요로하는 대체 경로를 취할 수있게하여 반응이 더 빨리 진행되도록합니다. 촉매는 반응 속도를 높이지만 수율을 증가 시키지는 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 즉, 동일한 양의 제품을 생산하지만 더 짧은 시간에 생산합니다.
리리아 알베스
화학 전공
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SOUZA, Líria Alves de. "화학적 동력학"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm. 2021 년 6 월 27 일 액세스.
