Gay-Lussac 체적 법. 체적 법칙의 정의

Joseph Lous Gay-Lussac (1778-1850)는 가스에 대한 중요한 연구를 한 과학자였습니다. 그는 수소와 산소 가스의 반응에서 물을 생산하고 항상 두 부피의 수소와 한 부피의 산소의 비율로 반응하여 물:

수소 + 산소 → 물
1 차 실험: 2L 1L 2L
2 차 실험: 4L 2L 4L
3 차 실험: 8L 4L 8L
4 차 실험: 16 L 8 L 160 L

모든 실험에서 비율은 항상 동일합니다: 2: 1: 2.

여러 번의 실험과 분석을 거쳐 가스 간의 다른 유형의 반응, 즉 반응에서도 동일한 현상이 발생했음을 깨달았습니다. 항상 일정한 부피 비율을 따랐으며, 이 과학자는 다음과 같은 기체 부피의 반응 법칙에 도달했습니다. Gay-Lussac 체적 법칙 또는 볼륨 조합의 법칙:

Gay-Lussac의 체적 법칙 진술

그러나이 법은 달튼의 원자 이론, 모든 것이 거대하고 나눌 수없는 구형 입자 인 원자에 의해 형성되었다고 말했습니다. 이 이론에 따르면 반응에서 생성물의 부피는 반응물의 부피의 합과 같아야합니다. 따라서 다음이 발생해야합니다.

수소 + 산소 → 물
2 권 + 1 권 → 3 권

그러나 Gay-Lussac은 이것이 실제로는 그렇지 않다는 것을 보여 주었다. 결과는 두 부피의 수증기와 같다.

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이 명백한 모순에 대한 대답은 가설 또는 아보가드로의 법칙.

이탈리아에서 인쇄 된 우표는 1956 년에 아메데오 아보가드로와 그의 법이 선포 된 모습을 보여줍니다 *

아메데오 아보가드로 (1776-1856)은 실제로 기체는 분리 된 원자가 아니라 분자 ( 고귀한 가스). 그의 법은 다음과 같이 말했습니다.

Avogadro의 법칙 성명

Avogadro는 1 몰 모든 가스의 6.02가 있습니다. 10²³ 분자. 이 값은 아보가드로의 수 또는 상수. 압력이 1atm이고 온도가 273K (0 ° C) 인 CNTP (Normal Conditions of Temperature and Pressure)에서, 1 몰의 가스가 차지하는 부피는 항상 22.4L입니다. 이 값은 가스의 몰 부피. 이러한 관계는 연습 문제를 해결하는 데 매우 중요합니다. 화학 양론.

다음과 같은 질문이 발생할 수 있으므로 이것은 이상하게 보일 수 있습니다. 분자와 크기가 다른 원자를 가진 기체가 어떻게 같은 부피를 차지할 수 있습니까?

글쎄, 이것은 가스 분자가 너무 멀리 떨어져 분자의 크기가 무시할 수 있기 때문입니다.

이런 식으로 Avogadro의 체적 법칙은 Gay-Lussac의 체적 법칙을 설명했습니다. 아래에서 두 개의 수소 분자 (두 부피)가 하나의 산소 분자 (한 부피)와 반응하여 두 개의 물 분자 (두 부피)를 형성합니다. 물과 수소는 아보가드로의 법칙에 명시된 바와 같이 분자의 양이 같기 때문에 부피가 같습니다.

물 형성 반응에서 분자 사이의 비율

동시에 아보가드로의 법칙은 원자 이론을 세웠습니다. 반응물과 생성물 모두에 총 6 개의 원자 (수소 4 개와 산소 2 개)가 있다는 것을 알 수 있습니다.

이러한 체적 법칙은 개념의 개발에 매우 ​​중요했습니다. 분자.

* 저작권이있는 이미지: rook76 / Shutterstock.com

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Gay-Lussac의 체적 법칙"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-volumetrica-gay-lussac.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.

가스

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