그만큼 상수 그만큼Vogador 1에 존재하는 원소 또는 입자 (원자, 분자, 이온, 전자, 양성자)의 양 또는 수입니다. 몰 모든 문제 (공간을 차지하고 질량을 갖는 것).
이탈리아 화학자 로렌조 로마노 아메데오 카를로 아보가드로 (1776-1856)은 그의 연구를 통해 요소 또는 물질, 그램 단위의 질량은 수치 적으로 원자 질량, 항상 동일한 수의 엔티티 또는 입자를 갖습니다.
따라서 원소 질소의 1 몰당 질량을 그램 x 단위로 갖게되는데, 이는 y 원자 수와 관련이 있습니다. 이제 우리가 1 몰의 질소 가스 (N2), 우리는 분자의 수와 관련된 그램 z 단위의 질량을 가질 것입니다.
1 몰의 원소 N = y 원자;
1 몰의 N 원자 = y 양성자;
1 몰의 N = y 전자 원자;
N = y 중성자의 원자 1 몰;
N 1 몰2 = y 분자.
기술 개발을 가진 과학자 Avogadro가 제안한 이해를 촉진하기 위해 X-ray 회절이라고 부르는 두더지에 존재하는 입자 또는 개체의 양을 결정할 수있었습니다. 6,22.1023.
따라서 입자의 양을 결정한 것은 Avogadro가 아닙니다. 그만큼 아보가드로 상수 그 이름을 따서 명명되었습니다. 그러나 가장 관련성이 높은 것은 mol이라는 용어가 나타날 때마다 값 6.22.1023 다음과 같이 사용해야합니다.
1 몰의 원소 N = 6.22.1023 원자;
N 원자 1 몰 = 6.22.1023 양성자;
N 원자 1 몰 = 6.22.1023 전자;
N 원자 1 몰 = 6.22.1023 중성자;
N 1 몰2 = 6,22.1023 분자.
엔티티 또는 입자와 관련하여 사용되는 것 외에도 아보가드로 상수 샘플의 질량과 부피를 결정합니다. 다음은 Avogadro 상수를 사용하는 몇 가지 예입니다.
1º 예 -(Ufac) 물 180g을 담은 용기는 물 분자가 몇 개입니까? 주어진 값: (H = 1), (O = 16)
a) 3.0 x 1023
b) 6.0 x 1024
c) 6.0 x 1023
d) 3.0 x 1024
e) 3.0 x 1025
운동은 물질의 질량을 제공하고 그 안에 존재하는 분자의 수를 요청합니다. 이렇게하려면 물 1 몰에 18g이 있고이 질량에는 6.02.10이 있다고 가정하여 간단한 규칙 3을 설정합니다.23 원자 :
참고: A 몰 질량 물은 2 몰의 수소 원자 (각각 1g의 질량)와 1 몰의 산소 원자 (질량 = 16g)를 가지고 있기 때문에 18g과 같습니다.
H 18g26.02.1023 H 분자2영형
H 180g2H의 Ox 분자2영형
18.x = 180. 6,02.1023
18 배 = 1083.6.1023
x = 1083,6.1023
18
x = 60.2.1023 H 분자2영형
또는
x = 6.02.1024 H 분자2영형
2º 예 -(Unirio-RJ) 아드레날린 호르몬의 정상 농도 (C9H13에서3) 혈장에서 6.0입니다. 10-8 g / L. 혈장 1 리터에 아드레날린 분자가 몇 개나 들어 있습니까?
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a) 3.6. 1016
b) 2.0. 1014
c) 3.6. 1017
d) 2.0. 1014
e) 2.5. 1018
운동은 호르몬 아드레날린의 농도를 제공하고 1 리터의 혈장에 존재하는 분자의 수를 요구합니다. 이렇게하려면 아드레날린 1 몰에 183g이 있고이 질량에는 6.02.10이 있다고 가정하여 간단한 규칙 3을 설정합니다.23 분자 :
참고: A 몰 질량 아드레날린의 양은 183g과 같습니다. 왜냐하면 그것은 9 몰의 탄소 원자 (각각 12g의 질량을 가짐)와 13 몰의 탄소 원자를 가지고 있기 때문입니다. 수소 (각각 1g의 질량), 1 몰의 질소 원자 (각각 14g의 질량) 및 3 몰의 산소 원자 (각각 질량 16g).
C 183g9H13에서3 6,02.1023 C 분자9H13에서3
6,0. 10-8 g의 C9H13에서3x C 분자9H13에서3
183.x = 6.0. 10-8. 6,02.1023
18 배 = 36.12.10-8.1023
x = 36,12.1023
183
x = 0.1973.1015 C 분자9H13에서3
또는
x = 1,973.1014 C 분자9H13에서3
3º 예 -(UFGD-MS) 1.15g 나트륨 샘플에서 기존 원자의 수는 다음과 같습니다. 데이터: Na = 23
a) 6.0. 1023
b) 3.0. 1023
c) 6.0. 1022
d) 3.0. 1022
e) 1.0. 1023
운동은 원소 나트륨의 질량을 제공하고 그 질량에 존재하는 원자의 수를 요청합니다. 이렇게하려면 1 몰에 23 그램이 있고이 질량에는 6.02.10이 있다고 가정하여 간단한 규칙 3을 설정합니다.23 원자 :
23g의 Na 6.02.1023 Na 원자
Nax Na 원자 1.15g
23.x = 1.15. 6,02.1023
23 배 = 6,923.1023
x = 6,923.1023
23
x = 0.301.1023 Na 원자
또는
x = 3.01.1022 Na 원자
4º 예 -(Mauá-SP) 수소 (1)와 산소 (8)의 원자 번호를 고려하여 18g의 물에서 전자 수를 결정합니다.
영형 원자 번호 원자의 수는 전자 구에있는 전자의 수를 나타냅니다. 따라서 물 분자 안에 수소와 산소는 함께 10 개의 전자를 가지고 있습니다 (2 개의 전자는 2 개의 수소와 8 개의 산소를 나타냄).
전자는 원자의 입자이며 Avogadro의 상수를 사용하여이 수를 계산하여 수를 결정할 수 있습니다. 18g의 물에 전자가 들어있는 경우 1 몰의 물에는 18g (수소의 경우 2g, 산소의 경우 16g)이 있다고 가정합니다. 6,02.1023 분자. 그러므로:
H 1 몰2O18 g6.02.1023 분자 x 전자
분자 1 개, 전자 10 개
x.1 = 6.02.1023.10
x = 6.02.1024 전자
* 이미지 크레딧: rook76 / Shutterstock
나. Diogo Lopes Dias
