스포츠 활동, 병원 및 일상 생활에서 고온 및 저온 인스턴트 압축 사용은 매우 일반적입니다. 두 경우 모두 특정 물질이 물과 반응합니다. 예를 들어 냉찜질의 경우 NH에서 물을 분리하는 두 개의 캡슐이 포함되어 있습니다.4에서3, 물에 용해되면 열을 흡수하고 즉석에서 추위를 생성합니다. 뜨거운 압축의 경우 CaCl은 물에 용해됩니다.2 또는 MgSO4, 열을 생성하는 에너지를 방출합니다.
그러나 특정 용액이 발열하여 발열하는 이유; 그리고 다른 사람들은 흡열 성입니까?
이 문제를 이해하려면 솔루션의 엔탈피 변화 (ΔH), 두 단계로 구성됩니다.
(1 차) 망상 엔탈피 (ΔHret): 용질이 물에 녹을 때 첫 번째 단계는 결정 격자에있는 이온을 분리하는 것입니다. 이온 사이의 결합을 끊으려면 시스템에 에너지를 공급해야합니다. 그래서이 첫 번째 과정은 흡열, 에너지를 흡수하므로; 너의 것 양의 엔탈피 (ΔH> 0).
![이온 분리. 결정 격자에있는 이온 분리.](/f/62ed194d3bc1ea9a14083f9d85016ad5.jpg)
(2 차) 수화 엔탈피 (ΔH숨겼다): 이온이 분리 된 후에는 용매 분자로 둘러싸여 있습니다. 물의 경우 용제이고 수화가 일어나고 있다고 말합니다. 물의 쌍극자는 각각 반대로 하전 된 이온에 끌립니다. 따라서 이러한 상호 작용이 일어나기 위해서는 에너지 방출이 필요합니다. 따라서 수화 엔탈피는 음수가됩니다 (ΔH <0), 프로세스가 발열 성의.
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아래 그림은 이온-쌍극자 상호 작용, 즉 분리 된 이온의 전하와 물 쌍극자 사이의 인력이있는 수화가 발생하는 방식을 보여줍니다.
![이온 수화. 이온 수화 계획.](/f/be28ac42405b6745bdfe77452d8d53ed.jpg)
용액의 엔탈피 변화 (ΔH태양)는이 두 엔탈피의 합에 의해 결정됩니다. 결과가 양성이면 망상 엔탈피가 더 높으므로 용해 엔탈피는 프로세스가 흡열임을 나타냅니다.
흡열 용해의 엔탈피 다이어그램은 다음과 같습니다.
![흡열 용해 그래프. 흡열 용해 엔탈피 그래프.](/f/3151fd42cc8b5b392b5b240c469b90b6.jpg)
이것은 아래에 표시된 요오드화 칼륨 용해의 경우로 표시됩니다.
![](/f/fa36547742477779a0db091a7dd94d24.jpg)
엔탈피 다이어그램은 다음과 같이 표시됩니다.
![요오드화 칼륨 흡열 용해 그래프. 요오드화 칼륨의 흡열 용해 엔탈피 그래프.](/f/5d6386b4f59da7d5817532f05e1f6ba8.jpg)
결과가 양성이면 수화 엔탈피가 망상 엔탈피보다 크고 과정은 발열입니다. 발열 용해의 엔탈피 다이어그램은 다음 예와 같이 표시됩니다.
![발열 용해 차트 발열 용해 엔탈피 그래프.](/f/4c61729a142b6a86b0704de2e8541fb5.jpg)
![](/f/ca1e732ef8324c433fc2a8b9fa5f665a.jpg)
아래의 엔탈피 다이어그램을 참고하십시오.
![리튬 황산염 발열 용해 그래프. 리튬 황산염의 발열 용해 엔탈피 그래프.](/f/a52234a2e2e449ea85c98f86415dcebb.jpg)
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "솔루션 엔탈피 변형"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.