위치 이성질체. 헌법 또는 위치 이성질체

그만큼 편평한 또는 헌법 적 이성질체 둘 이상의 화합물이 동일한 분자식을 갖지만 구조가 일부 측면에서 다른 하나입니다. 이러한 측면 중 하나는 불포화, 기능 및 분기의 위치.

그래서 우리는 위치 또는 위치 이성질체 이는 이성질체가 동일한 탄소 사슬을 가지지 만 언급 된 요인 중 하나의 위치에 따라 다를 때 발생합니다.

첫 번째 예 :불포화 위치

아래의 두 화합물은 동일한 분자식 C를 가지고 있습니다.₅H₁₀그러나 그 불포화 (이중 결합)는 각 경우에 서로 다른 탄소 사이에서 발견됩니다. 첫 번째 분자에서 이중 결합은 탄소 1과 2 사이에 있고, 두 번째 분자에서는 탄소 2와 3 사이에 있습니다.

H₂씨 ═CH CH₂CH₂CH₃ H₃씨 CH₂CH ═CH CH₃
갇힌-1-참여-2-아니

두 번째 예 :기능의 위치

다음으로 우리는 동일한 분자식 C를 갖는 동일한 기능 (케톤)을 갖는 두 개의 이성질체를 가지고 있습니다.₆H₁₂그러나 작용기 (카르 보닐)의 위치는 다릅니다. 첫 번째로 카르 보닐은 탄소 2를 남기고 있습니다. 다른 화합물에서는 탄소 3을 남깁니다.

영형영형
║║
H₃씨 ─ 씨CH₂CH₂CH₂CH₃ H₃씨 CH₂─ 씨CH₂CH₂CH₃
헥산2-한 헥산-3-하나

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위치 이성질체에서 모든 이성질체는 동일한 화학적 기능에 속한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.

세 번째 예 :지점 위치

아래의 두 화합물은 모두 분자식 C를 갖습니다.₇H₁₆그러나 첫 번째 화합물의 (메틸) 가지가 탄소 2에서 나오고 있습니다. 두 번째 화합물에서는 탄소 3에 있습니다.

H₃C ─ CH CH₂ CH₂ CH₂ CH₃  H₃C CH₂ ─ CH CH₂ CH₂ CH₃
||
CH₃CH₃
2- 메틸-헥산 3- 메틸-헥산

노트 : 특별한 유형의 위치 이성질체도 있지만 이것은 별도로 고려됩니다. 그녀는 불린다 나는보상 합계 또는 메타 메리아, 그 차이는 헤테로 원자 (탄소 사이의 탄소 사슬에 나타나는 원자)의 위치에 있기 때문입니다.

예: H₃C ─ 영형 CH₂ CH₂ CH₂ CH₃  H₃C CH₂ ─ 영형 CH₂ CH₂ CH₃

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "위치 이성질체"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-posicao.htm. 2021 년 6 월 27 일에 액세스했습니다.