엔탈피는 주어진 반응에서 에너지의 양이며 엔탈피 (∆H)의 변화를 통해 시스템의 열을 계산할 수 있습니다.
물리적 상태의 ∆H 변경: 
그림은 고체에서 액체 (용융) 로의 물리적 상태의 변화를 나타냅니다. 이것은 물이 융합 엔탈피를 겪을 때 발생합니다. 즉, 열 흡수로 인해 얼음이 녹습니다. 이 공정이 발생하는 데 필요한 열량은 7.3 KJ / mol입니다 (1 mol의 H2당신)). 공정 방정식 :
H2O (s) → H2(1) ∆H = + 7.3 KJ / mol
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이제 아래 이미지에 주목하십시오.
주전자에서 나오는 증기는 물리적 상태의 변화를 보여줍니다. 주전자 내부의 물은 액체 상태 였지만 열을 흡수하여 기체 상태로 변했습니다. 기화 엔탈피가 1 mol의 H에서 발생하는 데 필요한 열2O (1)은 다음 방정식에 따라 44 KJ / mol입니다.
H2O (1) → H2브이) ∆H = + 44 KJ / mol
리리아 알베스
화학 전공
브라질 학교 팀
물리 화학 - 화학 - 브라질 학교
이 텍스트를 학교 또는 학업에서 참조 하시겠습니까? 보기:
SOUZA, Líria Alves de. "물리적 상태 변화의 엔탈피"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
