Van't Hoff 요인 네덜란드의 물리학 자이자 화학자 인 Jacobus Henricus Van’t가 제안한 수학적 수정 코드입니다. Hoff (1852-1911)는 용매에 분산 된 용질 입자의 수를 수정합니다.
입자 수의 수정은 중요합니다. 용질 ~에서 용제 효과의 강도를 결정하거나 공동 소유권 (tonoscopy, 안 구경 검사, 냉동 경 검사, 삼투 경 검사). 따라서 입자 수가 많을수록 효과가 커집니다.
입자 수를 수정해야 할 필요성은 이온 용질이 물에 용해되면 다음과 같은 현상이 발생하기 때문입니다. 분리 (중간에 이온 방출) 또는 이온화 (매체에서 이온 생성) 입자 수를 증가시킵니다.
그러나 분자 용질의 입자 수는 다음 계수로 수정할 필요가 없습니다. 반트 호프 이 유형의 용질은 이온화되거나 해리되지 않으므로 양이 변경되지 않기 때문입니다.
이것을 표현하기 위해 요인, Van't Hoff 해리 정도 (α)와 물에 용해 될 때 방출되는 각 이온의 몰수 (q)를 고려하는 수학적 표현을 시작하는 문자 i를 사용했습니다.
i = 1 + α. (q – 1)
참고: α는 백분율로 제공되므로 식의 표현에 사용할 때마다 Van't Hoff 요인, 먼저 100으로 나누어야합니다.
계산 후 Van't Hoff 보정 계수, 다음과 같은 실제 상황에서 사용할 수 있습니다.
질량에서 얻은 용질의 입자 수를 수정하려면;
삼투 경 검사의 충돌 효과, 즉 용액의 삼투압을 수정하려면 :
π = M.R.T.i
이 경우 용액의 삼투압 (π)이 있습니다. 몰 농도 (M), 일반 기체 상수 (R) 및 용액 온도 (T).
tonometry의 충돌 효과를 수정하려면, 즉 용액에서 용매의 최대 증기압 저하를 수정합니다.
?피 = kt. W.i
피2
이를 위해 최대 증기압의 절대 하강 (? p), 용매의 최대 증기압 (p2), 안압 상수 (Kt) 및 몰랄 (W).
cryometry의 충돌 효과를 수정하려면, 즉 용액에서 용매의 동결 온도 저하를 수정하려면 :
?θ = kc. W.i
이 경우 용매의 동결 온도 (α a), 극저온 상수 (Kt) 및 몰랄 농도 (W)를 낮 춥니 다.
ebulliometrics의 충돌 효과를 수정하려면, 즉 용액에서 용매의 끓는 온도 상승을 수정하려면 :
?te = ke. W.i
이를 위해 용매의 끓는점 (Δte), ebulliometric constant (Ke) 및 molality (W)가 증가합니다.
이제 Van't Hoff 계수의 계산 및 적용 예를 따르십시오.
첫 번째 예 : 염화철 III (FeCl) 보정 계수 값이란?3), 해리도가 67 %라는 것을 알고 있습니까?
운동 데이터 :
나는 =?
α = 67 % 또는 0.67 (100으로 나눈 후)
염의 공식 = FeCl3
1 단계 : 방출 된 이온의 몰수 (q)를 결정합니다.
소금의 공식을 분석하면 Fe의 인덱스 1과 Cl의 인덱스 3이 있으므로 이온의 몰 수는 4와 같습니다.
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2 단계 : 공식의 데이터를 사용하십시오. Van't Hoff 요인 :
i = 1 + α. (q – 1)
나는 = 1 + 0.67. (4-1)
나는 = 1 + 0.67. (3)
나는 = 1 + 2.01
나는 = 3.01
두 번째 예: 인산 (H) 196g 일 때 물에 존재하는 입자의 수는 얼마입니까?3먼지4), 이온화 정도가 40 % 인 경우 추가됩니까?
운동 데이터 :
나는 =?
α = 40 % 또는 0.4 (100으로 나눈 후)
산 공식 = H3먼지4
1 단계 : 산의 몰 질량을 계산하십시오.
이렇게하려면 원소의 원자 질량에 원자 인덱스를 곱한 다음 결과를 더해야합니다.
몰 질량 = 3.1 + 1.31 + 4.16
몰 질량 = 3 + 31 + 64
몰 질량 = 64 g / mol
2 단계 : H 196g에 존재하는 입자 수를 계산합니다.3먼지4.
이 계산은 3의 규칙으로 수행되며 운동에서 제공하는 몰 질량과 질량을 사용하지만 항상 1 mol에 6.02.10이 있다고 가정합니다.23 입자 :
1mol의 H3먼지498 그램 6.02.1023 입자
196 그램 x
98.x = 196. 6,02.1023
98.x = 1179.92.1023
x = 1179,92.1023
98
x = 12.04.1023 입자
3 단계 : 방출 된 이온의 몰수 (q)를 결정합니다.
소금에 대한 공식을 분석하면 H의 인덱스 3과 PO4의 인덱스 1이 있으므로 이온의 몰 수는 4와 같습니다.
4 단계 : 공식의 데이터를 사용하십시오. Vant’Hoff 요인:
i = 1 + α. (q – 1)
나는 = 1 + 0.4. (4-1)
나는 = 1 + 0.4. (3)
나는 = 1 + 1.2
나는 = 2.2
5 단계 : 솔루션의 실제 입자 수를 계산합니다.
이렇게하려면 두 번째 단계에서 찾은 입자 수에 보정 계수를 곱하면됩니다.
입자 수 = x.i
입자 수 = 12.04.1023.2,2
입자 수 = 26,488.1023 입자.
세 번째 예: 염화나트륨 수용액의 농도는 0.5 molal과 같습니다. 물에 의한 끓는점 상승의 가치는 얼마입니까? 영형씨? 데이터: 물 Ke: 0.52영형C / 몰; NaCl의 α: 100 %.
운동 데이터 :
나는 =?
α = 100 % 또는 1 (100으로 나눈 후)
몰 랄리 티 (W) = 0.5 몰
염의 공식 = NaCl
Ke = 0.52영형몰랄로
1 단계 : 방출 된 이온의 몰수 (q)를 결정합니다.
소금에 대한 공식을 분석하면 Na에 인덱스 1이 있고 Cl에 인덱스 1이 있으므로 이온의 몰 수는 2와 같습니다.
2 단계: 공식의 데이터를 사용하십시오. Van't Hoff 요인 :
i = 1 + α. (q – 1)
나는 = 1 + 1. (2-1)
나는 = 1 + 1. (1)
나는 = 1 + 1
나는 = 2
3 단계 : 제공된 데이터를 사용하여 물로 인한 끓는점 고도를 계산하십시오. Van't Hoff 요인 아래 공식에서 두 번째 단계에서 계산됩니다.
? te = ke. W.i
? te = 0.52.0.5.2
? te = 0.52 영형씨
* 이미지 크레딧: 보리스 15/ shutterstock.com
나로. Diogo Lopes Dias
