탄산염. 탄산염의 구성, 특성 및 응용

탄산염은 금속 또는 반 금속과 탄산염 음이온, CO의 이온 결합에 의해 형성된 무기 화합물입니다.₃^2-.

탄소는 4 가입니다. 즉, 원자가 껍질에 4 개의 전자가 있고, 4 개의 공유 결합을 안정적으로 만들 수 있습니다. 산소는 2가이고, 원자가 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있고, 2 개의 결합을 안정적으로 만들 수 있습니다. 전자. 따라서 탄소가 두 개의 산소 원자에 결합하는 강한 경향이 있으며, 모두 안정적인 (O = C = O → CO₂).

그러나 다른 산소는 탄소와 결합 할 수 있습니다. 이온 반경의 비율은 3과 같은 배위 수를 만들어 구조를 형성하기 때문입니다. 탄소가 중심에있는 삼각형, 산소 원자 중 하나와 이중 결합을 만들고 다른 두 원자와 두 개의 단일 결합을 만듭니다. 산소. 결과적으로 두 개의 과잉 전자가 생성됩니다.이 두 산소는 안정적이지 않기 때문에 각각 하나의 전자를 받아야합니다.

탄산 음이온은 공유 결합에 의해 형성되지만 무기 염과 무기질 인 화합물 탄산염으로 알려진이 라디칼은 일부 금속 또는 반 금속으로부터 두 개의 전자를 받아 이온 결합.

이 화합물은 탄산 암모늄 ((NH)을 제외하고는 물에 불용성입니다.₄)₂CO₃) 및 알칼리 금속으로 형성된 탄산염 (1 족 원소: Li, Na, K, Rb, Cs 및 Fr). 아래 이미지와 같이 거의 모두 흰색 고체입니다.

탄산염의 가장 일반적이고 가장 중요한 일상적인 두 가지 예는 탄산나트륨 (Na₂CO₃) 및 탄산 칼슘 (CaCO₃). 첫 번째 경우 나트륨은 가족 1에 속하며 원자가 껍질에 전자가 있고 안정되기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다. 탄산염 음이온은 두 개의 전자를 받아야하므로 두 개의 나트륨 원자에 ​​결합합니다.

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소다회는 소다 또는 소다로 더 잘 알려져 있으며 비누, 염료, 의약품, 종이 제조 및 수영장 물 처리에 사용됩니다. 그러나 주요 용도는 유리 제조시 탄산 칼슘과 모래입니다.

칼슘은 가족 2로 전자 2 개를 잃는 경향이 있습니다. 따라서 칼슘 원자는 탄산염 라디칼에 결합합니다.

탄산 칼슘은 석회암과 대리석에 존재합니다. 에서 종유석과 석순 동굴에 존재하는 것은이 탄산염으로 구성됩니다. 조개, 산호초 및 달걀 껍질도 있습니다. 벽, 나무 줄기 및 기타 장소를 칠할 때 수산화칼슘 (Ca (OH)₂), 시간이 지남에 따라 대기 중 이산화탄소와 반응하여 탄산 칼슘을 형성합니다.

탄산염은 미네랄의 경우처럼 지구 표면에서 매우 흔합니다. 그것의 결정질 세망은 두 가지 방식으로 공간에서 재 배열 될 수 있습니다: 사방 정계 (위에 탄산 칼슘 공식과 함께 표시된 미네랄 아라고 나이트의 경우와 같음) 및 방해석 (탄산 칼슘으로 구성된 또 다른 광물)의 경우와 같이 능 면체 또는 삼각.

탄산염은 산의 존재 하에서 반응하여 CO를 방출합니다.₂비등을 통해 쉽게 볼 수 있습니다.

작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "탄산염"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/carbonatos.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.