Dalton의 법칙에 따르면 가스 혼합물에서 각 가스의 분압은 동일한 온도에서 혼합물의 부피를 차지하는 압력과 동일합니다. 따라서 가스 혼합물의 총 압력은이를 구성하는 각 가스의 분압의 합입니다.
두 가지 유형의 가스, A와 B를 고려해 봅시다. 그들 각각은 동일한 부피 V를 차지하고 동일한 온도 T를 갖습니다. 두 기체 A와 B에 Clapeyron 방정식을 적용하면 다음과 같이됩니다.
피그만큼 .V = n그만큼 .R .T 및 p비 .V = n비 .R .T
위의 그림에서 볼 수 있듯이 두 가스를 혼합하면 혼합물에있는 가스의 몰수 (아니미디엄) 다음과 같이됩니다.
아니미디엄= n그만큼+ n비
어디:
그러나 nm = (Pm.V) / R. 티; 그래서 우리는 :
위의 표현을 단순화하면 다음과 같습니다.
피미디엄= p그만큼+ p비 (달튼의 법칙)
우리는 부피와 온도가 다른 가스에 동일한 추론을 적용 할 수 있습니다. 무시할 수있는 부피의 튜브로 연결된 두 개의 풍선에 접촉 탭이있는 아래 그림을 보겠습니다. 이 풍선에는 온도와 부피가 서로 다른 두 가지 가스 A와 B가 있습니다. 그림에서 수도꼭지가 닫혀 있음을 알 수 있습니다.
피그만큼 .V = n그만큼 .R .T 및 p비 .V = n비 .R .T
나중에 수도꼭지를 열면 아래 그림과 같이 가스가 혼합되는 것을 볼 수 있습니다.
이 혼합물의 경우 다음과 같은 관계가 있습니다.
V미디엄= V그만큼+ V비
피그만큼 .V = n그만큼 .R .T
피비 .V = n비 .R .T
그래서 우리는이 혼합물의 최종 관계를 다음의 혼합물로 확장 할 수 있습니다. 아니 가스. 그러므로:
Domitiano Marques 작성
물리학 졸업
브라질 학교 팀