Arrhenius에 따르면 기지 물에 용해되면 분리, 양이온과 음이온의 방출이 발생합니다. 이것은 이온이기 때문에 발생합니다. 즉, 체질에 이온이 있습니다.
해리시 염기는 항상 하이드로 늄 (H) 이외의 양이온을 방출합니다.+) 및 하이드 록실 음이온 (OH-). 방출 된 양이온은 암모늄 (NH)을 제외한 금속 원소 그룹에 속합니다.4+).
형태 해리를 나타내 다 그것은 방정식을 통해서입니다. 일반적으로 기본 해리 방정식에는 항상 다음 매개 변수가 있습니다.
aq (수성)로 표시된 시약베이스;
화살.
양이온 (Y+) 및 음이온 (OH-)
요(여기) → Y+(여기) + 오-(여기)
몇 가지 예를 참조하십시오.
예 1: 수산화은 (AgOH)
그것은 수산화 그룹 (OH)과 관련된은 금속 (Ag)을 가진 염기입니다. 물 (수성)에 첨가하면 발생 은 양이온 (Ag)의 방출 (해리)1+ -이 전하는 염기 식에 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 및 하이드 록실 음이온 (OH-). 따라서 해리 방정식을 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
AgOH(여기) → Ag+(여기) + 1 오-(여기)
예 2 : 수산화 라듐 [Ra (OH)2]
수산화 그룹 (OH)과 결합 된 금속 라듐 (Ra)을 가진 염기입니다. 물 (수성)에 첨가하면 방사성 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (개구리2+ -이 전하는 염기 식에 두 개의 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다) 그것은 ~로부터 두더지 하이드 록실 음이온 (OH-). 따라서 해리 방정식을 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
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라 (OH)2 (여기) → 라2+(여기) + 2 오-(여기)
예 3 : 코발트 III 수산화물 [Co (OH)3]
수산기 (OH)와 결합 된 코발트 금속 (Co)을 나타내는 염기입니다. 물에 첨가하면 코발트 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (와3+-이 전하는 염기 식에 3 개의 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 그것은 ~로부터 세 개의 두더지 음이온 (OH-). 따라서 해리 방정식을 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
Co (OH)3(여기) → 공동3+(여기) + 3 오-(여기)
예 4 : 수산화 주석 IV [SnOH)4]
하이드 록시기 (OH)와 결합 된 주석 금속 (Sn)이있는 염기입니다. 물에 첨가하면 주석 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (Sn4+ -이 전하는 염기 식에 4 개의 하이드 록 실기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 그것은 ~로부터 네 두더지 음이온 (OH-). 따라서 해리 방정식을 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
Sn (OH)4(여기) → 엔4+(여기) + 4 오-(여기)
예 5 : 수산화 비소 V [As (OH)5]
수산화 그룹 (OH)과 결합 된 금속 비소 (As)를 가진 염기입니다. 물에 첨가하면 비소 양이온의 방출 (해리)이 발생합니다. (에서5+,이 전하는 기본 공식에 5 개의 수산기 (OH)가 존재하기 때문입니다.) 그것은 ~로부터 다섯 두더지 음이온 (OH-). 따라서 해리 방정식을 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
오 예)5 (여기) →5+(여기) + 5 오-(여기)
나로. Diogo Lopes Dias
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일, Diogo Lopes. "Base Dissociation Equations"; 브라질 학교. 가능: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. 2021 년 6 월 28 일 액세스.
화학
해리 및 이온화, 이탈리아 과학자 Volta, 전류, 스웨덴 물리 화학자 Svant August Arrhenius, 이론 Arrhenius, 양이온, 양이온, 음이온, 음이온, 가성 소다, 식염, 극성 분자, 해리 이온,
기본 명명법, 수용액, 이온 해리, 양이온, 음이온, 수산화 나트륨, 수산화 알루미늄, 수산화철, 수산화 구리, 수산화철, 수산화칼슘.
