전기 양성은 화합물을 형성 할 때 원자가 쉘에서 전자로부터 멀어지는 화학 원소 원자의 핵의 경향을 나타냅니다. 따라서 이것은 결합에서 공유 전자를 끌어 당기는 원자의 경향을 나타내는 전기 음성도의 반대입니다.
예를 들어, 산화 나트륨은 두 개의 나트륨 원자와 하나의 산소 (Na) 사이의 결합에 의해 형성된 화합물입니다.2영형). 이 결합이 끊어지면 산소는 결합에서 공유되는 전자를 더 쉽게 끌어 당길 것입니다. 나트륨은 전자를 잃는 경향이 더 크며 이는 더 전기 양성이라는 것을 의미합니다.
전기 양성은 또한 금속성 특성, 금속은 전기 음성 원소와 접촉 할 때 원자가 층에서 전자를 잃는 경향이 더 큽니다.
전기 음성 도와 마찬가지로 전기 양성은 주기적 특성입니다. 표를 따라 원자 번호의 증가 또는 감소에 따라 주기적으로 변하는 화학 원소 주기적.
전기 양성은 원자 반경이 증가함에 따라 증가합니다. 즉, 주기율표에서 전기 양성은 오른쪽에서 왼쪽으로, 위에서 아래로 증가합니다.
동일한 주기율표, 즉 동일한 열에서 전기 양성이 위에서 아래로 증가합니다. 주기가 증가하는 것을 감지하면 전자 층이 증가하고 원자가 층 (층)의 전자가 증가합니다. 가장 바깥 쪽) 그들은 핵에서 멀어 지므로 그들 사이의 인력이 점점 줄어들어, 즉 전기 양성이 점점 더 커지고 있습니다. 더 큽니다.
예를 들어, 가족 17 또는 VII A의 요소를 고려할 때 전기 양성의 증가 감각은 F
이제 같은 수평선 인 같은 기간의 요소를 고려할 때 전기 양성이 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하는 것을 볼 수 있습니다. 그것들은 모두 같은 양의 전자 껍질을 가지고 있지만, 각 패밀리가 증가함에 따라 원자가 껍질의 전자 양이 증가하고, 그에 따라 핵의 인력은 더 큽니다.
예를 들어, 주기율표의 두 번째 기간의 모든 요소를 고려하면 전기 양성의 증가 감각이 Ne
표에서 나트륨 (Na)과 산소 (O)의 위치를 살펴보면 실제로 나트륨이 더 전기 양성이라는 것을 알 수 있습니다.
작성자: Jennifer Fogaça
화학 전공
출처: 브라질 학교- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm