私たちが考えるなら 一般的な塩では、それらはすべて室温で固体であることがわかります。 いくつかの例を挙げると、塩化ナトリウム（食卓塩）、重炭酸ナトリウム（ベーキングパウダーとして、制酸剤として使用されます）があります。 タルク、デオドラント、泡消火器）、炭酸カルシウム（大理石、石灰岩、卵殻、殻、サンゴで構成）など。 すべての固形物と非常に高い融点（食卓塩は約800ºC）。
以前は、塩と同様の特性を持つ液体状態の化学種をいくつか持つことは不可能であると考えられていました。 この結論は、この物理的状態では、を構成する化学種間の相互作用が 物質（イオン、分子、または原子）は、気体状態での相互作用よりも強く、 固体の状態。 物質がイオンによって形成されるとき、その分子間には非常に強い引力があり、したがって、それらは通常固体状態にあります。このエネルギーバランスの状況は、液体の大部分が中性分子によって形成されているという事実につながります。
しかし、より詳細な研究により、次のように分類される液体塩があることがわかりました。 イオン液体, それらは正イオンと負イオンで構成されているため、 しかし、それらはナトリウムカチオン（Na+）と陰イオン（Cℓ-）塩化ナトリウムの。 その命名法はより複雑です。 例を挙げると、1-エチル-3-メチルミダゾリウムカチオンがあります。
これらのイオン液体には、一般的な食塩のいくつかの特性がわずかな割合で含まれています。
イオン液体は、特定の物質を一緒に混合することによって形成することができます。 たとえば、1940年代後半に、塩化アルキルピリジニウムと三塩化アルミニウムを混合すると、融点の低いイオン系が形成されることが発見されました。 何十年にもわたって、他の発見がなされており、イオン液体のいくつかのより最近の例は、 1-n-ブチル-3-メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート（BMI.BF4）および1-nブチル-3-メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート（BMI.PF6).
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イオン液体は、そのような物質を溶解するなど、非常に重要な特性を持っています。 プラスチックや岩石などの異なるものであり、 石油。 さらに、それらには大きな利点があります。 それらは蒸発せず、したがって大気を汚染しません。
これらの特性により、イオン液体は、次のようなさまざまな知識分野でますます使用されています。
電気化学における電池、金属化合物の分光分析用の溶媒、二相触媒作用における溶媒、溶媒 液液抽出用、ガスクロマトグラフィー用固定相として、および反応用の酸性溶媒および触媒として 有機。さらに、科学者は、イオン液体を従来の塩と混合すると、塩が得られることを発見しました。 従来の塩と非常によく似た特性を持っていますが、液体状態です。
科学者たちは、イオン液体を気体状態に移行させることは不可能であると信じていました。 これに必要な温度は、状態が変化する前に分解する原因になります。 集約。 したがって、蒸留などのプロセスは不可能であり、より高い純度を達成することはできません。
ただし、低圧（真空）が使用されている限り、これは多くのイオン液体に対して実行できることがわかりました。 このようにして、より広く使用できる非常に純粋なイオン液体が得られます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
塩の命名法、塩の分類、陰イオン名、陽イオン名、硫酸鉄、硫酸第一鉄、硝酸塩 銀、塩化カリウム、塩化ナトリウム、塩化カルシウム、硝酸銀、硫酸銅、炭酸塩 カルシウム。
化学
日常の塩、炭酸カルシウム、塩化ナトリウム、フッ化ナトリウム、硝酸カリウム、硝酸ナトリウム ナトリウム、炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、重炭酸ナトリウム、亜硫酸ナトリウム、ソルトピーター、 ソーダ水。
