人間の血液中の緩衝液。 緩衝液

緩衝液は通常、弱酸とその酸の塩、または弱塩基とその塩基の塩の混合物です。 この溶液は、溶液のpHまたはpOHの非常に大きな変動が発生するのを防ぐことを目的としています。

以下は、緩衝液のいくつかの例です。

緩衝液のいくつかの例

緩衝液の有効性は私たちの血液に見られます。血漿に少量の酸または塩基を加えても、そのpHはほとんど変化しません。

水に酸や塩基を加えると、そのpHが急速に変化することを考えると、これはどのように起こりますか?

人間の血液はわずかに基本的な緩衝システムです。つまり、緩衝液です。pHは7.35から7.45の間で一定に保たれます。 血液中の最も興味深く重要な緩衝液の1つは、炭酸(H2CO3)そしてこの酸の塩によって、重炭酸ナトリウム(NaHCO3).

緩衝液中での平衡反応

したがって、この緩衝液には次の種が含まれます。

H2CO3:弱酸であるため、イオン化が少ないため、大量に存在します。
H+:Hのイオン化から2CO3;
HCO3-:Hのイオン化からも大量に存在2CO3 および塩の解離(NaHCO3);
+:NaHCOのイオン化から3;

今やめないで... 広告の後にもっとあります;)

この溶液に低濃度の酸を加えると、そのイオン化が起こり、Hカチオンが生成されます。+、HCOアニオンと反応します3- 培地中に存在し、非イオン化炭酸を生成します。 pHに変化はありません。

塩基を加えると、OHアニオンが生成されます-. これらのイオンはHカチオンと結合します+、Hのイオン化から2CO3. したがって、OHアニオン- 中和され、培地のpHを維持します。

言及されたこの緩衝液に加えて、血液中に存在する他の2つの緩衝液もあります:H2ほこり4/HPO42- といくつかのタンパク質。 血液中にそのような緩衝液がない場合、pH範囲が大幅に歪む可能性があります。 血中pHが7.8を超えると、アルカローシスと呼ばれます。 pHが6.8未満に下がりすぎると、アシドーシスの状態になります。 どちらも死に至る危険な状態です。

血中pHが上昇しすぎると、アルカローシスのケースになります。 減少するとアシドーシスになります


ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか? 見てください:

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "人間の血液中の緩衝液"; ブラジルの学校. で利用可能: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm. 2021年6月28日にアクセス。

instagram story viewer

化学反応式における結合エネルギー

化学反応式は、化学プロセスの説明として理解され、反応に関与する反応物と生成物が示されます。C + O2→ CO2製品試薬化学結合が発生するためには、反応物の既存の結合が切断され、生成物に新しい結...

read more
自己還元反応

自己還元反応

THE 自動酸化還元または不均化反応 同じ化学元素が受ける酸化還元反応の一種です 酸化 と削減。 このタイプの反応の2つの例と、レドックス法を使用してそれらのバランスをとる方法を見てみましょう。...

read more
洞窟の化学的バランス。 化学バランス

洞窟の化学的バランス。 化学バランス

1 可逆反応 これは、生成物を反応物に戻すことが可能な場合に発生します。 このような反応が起こります 化学バランス 直接反応の発生率、すなわち試薬の消費との反応と 生成物は、逆反応と同じ速度で発...

read more