Kcとは何ですか？

Kc を表す頭字語です 濃度に関する平衡定数 特定の化学反応の。 これは、化学反応における平衡の確立または非平衡について言及する場合に使用されます。 このためには、反応参加者の物質量の濃度を使用するKc計算を常に実行する必要があります。

THE Kcの解釈 非常に単純です。理由は次のとおりです。

• Kc = 1、反応系は平衡状態にあります。

• Kc> 1、システムは平衡状態になく、直接反応が支配的です。

• Kc <1の場合、システムは平衡状態になく、逆反応が支配的です。

重要なことに、Kcの解釈は、化学的バランスに関する知識に依存します。

私たちは1つ持っています 化学バランス 化学反応が可逆的である場合、つまり、直接反応（反応物が生成物を形成する）と逆反応（生成物が反応物を形成する）を示し、 順方向の反応速度は逆方向の反応速度とまったく同じです. 例を参照してください。

上記の例では、化学平衡があります（2つの矢印で示されています）。 直接反応（A + BがC + Dを形成） そしてその 逆反応（C + DがA + Bを形成）. 係数a、b、c、dにより、方程式のバランスがとれます。

反応の各参加者は常に 物質量の濃度（mol / L）. 濃度値を使用して、反応のKcを計算できます。 ただし、この計算を実行するには、Kc式をアセンブルする必要があります。

Kc式のアセンブリ 常に同じパターンを使用します。 このパターンで、次の濃度を乗算します。 それぞれの指数に上げられ、それぞれの指数に上げられた反応物の乗算で除算された生成物。

以下の一般的な残高のKc式は次のようになります。

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Kc = [Ç]^ç。[D]^d
[THE]^ザ・。[B]^B

Kcの表現では、固体の参加者や液体の水は反応の一定の項目であるため、使用することはありません。

いくつかの例を参照してください。

例1： アンモニア形成バランス

上記のバランスでは、製品はNHです。₃、係数は2で、反応物はHです。₂ その後₂、それぞれ、係数3と1を示します。 すべての平衡参加者は気体であるため、Kcの一部になることができます。 これらのデータから、Kc式は次のようになります。

Kc = [NH₃]²
[H₂]³。[N₂]¹

例2： 炭酸カルシウム分解のバランス

上記のバランスで、製品 CaOとCO₂と試薬 CaCO₃係数は1です。 どのようにCaCO₃ およびCaOは固体であり、Kcの一部にすることはできません。 これらのデータから、平衡Kc式は次のようになります。

Kc = [CO₂]¹

注意： 試薬が固体であるため、式には分母がありません。 したがって、式を分母なしのままにするか、分母に数値1（参加者の不変性を示す数値）を入れます。

例3： 塩化アンモニウム形成のバランス

上記の平衡状態では、NH試薬₃ そしてHClとNH製品₄Clの係数は1です。 NHバランスの参加者として₄Clは固体であり、Kcの一部にすることはできません。 これらのデータから、平衡Kc式は次のようになります。

Kc = 1
[NH₃]¹。[HCl]¹

注意： 分子には残高参加者がいないため、1（参加者の恒常性を示す番号）を付ける必要があります。

私によって。DiogoLopesDias

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

DAYS、ディオゴロペス。 "Kcとは何ですか？"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. 2021年6月28日にアクセス。