ハイゼンベルグの不確定性原理。 不確定性原理

1926年、科学者のヴェルナーハイゼンベルク(1901-1976)は次のように述べています。 与えられた原子の電子の速度と位置を非常に正確に同時に決定することは不可能です。 実際、電子の位置や速度を個別に指定することは可能ですが、一方を決定する精度が高くなると、もう一方を決定する精度が失われます。 この意味は 原子内の電子の位置の測定が正確であるほど、その移動速度の決定の精度は低くなり、逆もまた同様です。

たとえば、車などの大きなオブジェクトの位置と速度を簡単に特定できます。 ただし、電子は微視的であるため、測定器自体がこれらの決定を変更するため、その速度と位置を決定することはできません。

したがって、電子の定義された軌道だけを決定するのではなく、あることを認めることがより適切で正しいことが採用されました。 地域 この電子が存在する可能性があります。 原子内で電子を見つける確率が最大となるこれらの領域は、 呼ばれた 軌道.

科学者のErwinSchrödingerは、この領域を決定するための計算を行い、関連する方程式を考え出しました。 次の量の電子:質量、エネルギー、電荷、および粒子の性質、つまり、次のような性質 粒子*.

今やめないで... 広告の後にもっとあります;)

この方程式の結果を通して、それらによって電子を識別することが可能でした エネルギー量、その4つを通して 量子数 (方程式の数値解)。 これらの量子数は次のとおりです。 メイン、セカンダリまたは方位角、磁気およびスピン。

これらの数から、電子が原子核の周りに配置され(下の図に示すように)、各電子がそれぞれの量子数を持っていることがわかります。 同じ原子内の2つの電子が同じ量子数を持つ可能性はありません。

Rutherford-Böhrモデルと電子の軌道モデルの比較

*フランスの物理学者ルイ・ド・ブロイによれば、電子には二重の特徴があります。つまり、粒子と波動の振る舞いがあります。 各電子は波にも関連付けられています。 したがって、行われている研究に応じて、電子は粒子または波のいずれかであると見なされます。 この場合、粒子としてのその性質は関連していた。


ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか? 見てください:

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "ハイゼンベルグの不確定性原理"; ブラジルの学校. で利用可能: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm. 2021年6月28日にアクセス。

instagram story viewer

ルイ・パスツールの見解における立体化学

ルイパスツール 低温殺菌プロセス(食品中の病原性微生物を破壊するために使用される)への貢献で最もよく知られるようになりました。 しかし、この高貴な科学者の研究がこの分野だけに限定されているとは思...

read more
サリドマイド。 サリドマイド使用の悲劇

サリドマイド。 サリドマイド使用の悲劇

サリドマイドは、妊婦の吐き気を和らげる鎮静剤として、50年代から60年代にかけてヨーロッパで広く販売されるようになった薬です。 それはそのラセミ混合物の形で作られました、すなわち、以下に見られる...

read more
平衡定数KcとKpの関係

平衡定数KcとKpの関係

化学平衡含有量に関する多くの演習には、平衡定数K間の関係を含む計算が含まれます。ç (濃度の観点から)およびKP (ガス圧の観点から)。 これらの定数が何を表しているのか、平衡反応ごとにそれらの...

read more