水和塩の命名法

用語 水和塩 特定のタイプに適用されます 塩 既存。 これらの塩では、その構成に水分子が存在するため、水和塩の一般式は次のように表されます。

XY.Z H₂O

• Xは任意の陽イオンです。

• Yは任意の陰イオンです。

• Zは、単一の塩分子XYに結合した水分子の数です。

水和塩の処方のいくつかの例を参照してください。

• AlCl₃.6H₂O

• CUSO₄.5h₂O

• CaCl₂.2H₂O

水和塩の命名規則は次のとおりです。

陰イオン名+ de +陽イオン名+接頭辞+水和を示す
の量
水分子

注：水分子の量を示すために使用される接頭辞は次のとおりです：モノラル（1 H₂O）、di（2 H₂O）、トリ（3 H₂O）、テトラ（4H₂O）、ペンタ（5 H₂O）、ヘックス（6H₂O）など。

次に、水和塩に名前を付ける方法の5つの例を確認してください。

• AlCl₃.6 H₂O

この例では、陰イオンは塩化物、陽イオンはアルミニウム、6分子の水（ヘキサ）があります。 したがって、その名前は次のようになります：塩化アルミニウム 六水和物。

• CUSO₄。5時間₂O

この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンは銅IIであり、5分子の水（ヘキサ）があります。 したがって、あなたの名前は次のようになります。 II硫酸銅五水和物.

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• CaCl₂.2 H₂O

この例では、陰イオンは塩化物、陽イオンはカルシウム、そして2分子の水（di）があります。 したがって、その名前は次のようになります：塩化カルシウム二水和物。

• で₂のみ₄。10時間₂O

この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンはナトリウムであり、10分子の水（Deca）があります。 したがって、あなたの名前は次のようになります。 硫酸ナトリウム十水和物.

• 場合₄.2H₂O

この例では、陰イオンは硫酸塩であり、陽イオンはカルシウムであり、2分子の水（di）があります。 その名前は次のようになります：硫酸カルシウム二水和物。

その名前から水和塩の式を組み立てることさえできます。 いくつかの例を参照してください。

• 塩化コバルトII四水和物

この塩では、陽イオンはコバルトで、電荷は2+（Co²⁺); 陰イオンは塩化物（Cl^1-）そして私達はまた4つの水分子の存在を持っています。 したがって、塩の式は次のようになります。

CoCl₂.4H₂O

注：陽イオンと陰イオンの電荷が異なるため、これらの電荷間に交差が存在する必要があり、結果はCoClでした。₂.

• 硫酸塩 マグネシウム七水和物

この塩では、陽イオンはマグネシウムで、電荷は2+（Mg²⁺、IIAファミリーの出身であるため）; 陰イオンは硫酸塩です（SO₄^2-）そして私達はまた7つの水分子の存在を持っています。 したがって、塩の式は次のようになります。

MgSO4₄.7H₂O

私によって。DiogoLopesDias

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

DAYS、ディオゴロペス。 "水和塩の命名法"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-sais-hidratados.htm. 2021年6月28日にアクセス。

塩の命名法

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