酸 物質です 水性媒体中でイオン化する と良いです 指揮者 パワー. 物質の酸性度は、水素イオンポテンシャルを測定するための技術を通じて測定することができます（pH）ソリューションの。 一部のpH分析方法では、リトマスやフェノールフタレインなどのインジケーターを使用します。これらのインジケーターは、溶液のpH値を色で反映します。
酸は次のように特徴付けることができます。
その分子内の酸素の有無によって;
力ずくで;
イオン化可能な水素による;
そのボラティリティによって。
あまりにも読んでください：酸と塩基の比較-違いと特性
酸の特徴
それらは水性媒体中でイオン化し、Hカチオンを放出します+.
彼らはの放出による電気の導体です イオン 水性媒体中で。
基本的な環境と接触して、彼らは苦しんでいます 中和反応、この反応の生成物として塩と水を形成します。
それらは、リトマスやフェノールフタレインなどの指示物質の存在下で溶液の色を変えます。
レモン、オレンジ、その他の柑橘系の果物の酸味は、これらの食品に含まれる酸によるものです。
水素ポテンシャル（pH）
水素イオンポテンシャル（pH）は、 のイオン濃度 水素 ある特定の 解決. pHを決定し、培地を分析するために、以下が考慮されます。
オストヴァルトの希釈の法則（希釈が進むほど、溶液中に形成されるイオンが多くなります）。
H分子の自然分解である水自動イオン化（Kw）2Hイオン中のO+ そしてああ-;
25°Cの蒸留水は自動イオン化Kw = 10-14 と同じ濃度のHイオン+ そしてああ-つまり、中性の媒体です。
H濃度を含むpH計算用+, 使用する： pH = -log [H+].
ことを知っている：
pH> 7→塩基性溶液
pH <7→酸性溶液
pH = 7またはpH = pOH→中性溶液
も参照してください： 酸の処方はどのようなものですか？
酸の分類
THE 酸の分類 4つの異なる基準を考慮して行うことができます。
イオン化度（α）または酸強度
α = イオン化された分子の数
溶解した分子の数
強酸： α ≥ 50%.
例: á酸 硫酸 （H2のみ4) → α = 61%.半強または中程度の酸： 5% < α < 50%.
例： リン酸（H3ほこり4) → α = 27%.弱酸： α ≤ 5%.
例：ホウ酸（H3BO3) → α = 0,075%.
→イオン化可能な水素の数
一酸：Hカチオンを放出します+.
例: á酸 塩酸 （HCL）;
二酸：2つのHカチオンを放出します+.
例：硫化水素（H2S）。三酸：3つのHカチオンを放出します+.
例：ホウ酸（H3BO3).テトラシド：4つのHカチオンを放出します+.
例：ピロリン酸（H4P2O7).
注意！ 水素酸の場合、分子内のすべての水素はイオン化可能です。 しかし、酸素酸の場合、酸素原子に結合している水素だけがイオン化可能です。 例は次亜リン酸（H3ほこり2）、これは一酸です。これは、その組成に3つの水素があるにもかかわらず、に結合している水素のみを放出するためです。 酸素.
→酸素の存在
酸素酸：構造に酸素が含まれています。
例：次亜塩素酸（HOCl）。
ヒドラ酸：構造に酸素が含まれていません。
例：フッ化水素酸（HF）。
→ボラティリティ
修繕: 沸点（足） > 100°C、ゆっくりと気体状態に変化します。
例：硫酸（H2のみ4）→PE = 340°C。揮発性物質：沸点<100°C、迅速かつ容易に気体状態に変化します。
例：硫化水素（H2S）→PE = -59.6°C。
酸の命名法
→ヒドラシッド
酸+陰イオン名+水力
すべての酸について、「酸」という用語は、分子を特徴付ける命名法の前に使用されます。 Hydracidsでは、要素名の接尾辞「eto」が「hydric」に置き換えられます。
例:
HCl→ 酸 塩素Hydric
HBr→ 酸 ブロムHydric
HF→ 酸 フッ素Hydric
→ 酸素酸
酸素酸の命名法は、 酸化数（NOX） 中心的な要素の。 以下の表を参照してください。
中心元素のNOX |
酸の命名法 |
||
プレフィックス- |
-中置- |
-サフィックス |
|
+1と+2 |
カバ- |
-陰イオン名- |
-oso |
+3と+4 |
-- |
陰イオン名- |
-oso |
+5および+6 |
-- |
陰イオン名- |
-IC |
+7 |
あたり |
-陰イオン名- |
-IC |
例：
HClO→ 水素（H）は通常NOX +1であり、酸素（O）はNOX -2であることがわかっているので、電荷分子が0であるためには、塩素（Cl）がNOX +1である必要があるため、この酸の命名法は次のようになります。 次亜塩素酸.
HNO2 →亜硝酸
HClO4 →á酸過塩素酸
→ ルールの例外
H2CO3→炭酸、 NOXのルールの下にあるので、炭素質ではありません。
H3BO3 → á酸 ホウ酸、 退屈ではありません。
日常生活における酸
肥料と薬： リン酸（H3ほこり4）肥料の製造や医薬品として広く使用されています。 これは、製薬分野で使用されているいくつかの酸の1つです。
シトラスフルーツ： アスコルビン酸（C6H8O6）、 としても知られている ビタミンC.
お酢：その構成にあります 酢酸 （CH3COOH）。
- スパークリングウォーターとソフトドリンク： 炭酸（H2CO3）、それは製品にさわやかな感覚を与えます。
また、アクセス：炭酸飲料における酸の役割
解決された演習
質問1 - （エネム）赤キャベツから抽出されたジュースは、さまざまな溶液の酸性特性（pH 0〜7）または塩基性（pH 7〜14）の指標として使用できます。 少量のキャベツジュースと溶液を混合することにより、混合物は、以下のスケールに従って、その酸性または塩基性の性質に応じて、異なる色を示し始めます。
一部のソリューションはこのインジケーターでテストされ、次の結果が得られました。
これらの結果によると、ソリューションI、II、III、およびIVには、それぞれ次の特性があります。
A）酸性/塩基性/塩基性/酸性。
B）酸/塩基性/酸/塩基性。
C）塩基性/酸性/塩基性/酸性。
D）酸/酸/塩基性/塩基性。
E）塩基性/塩基性/酸/酸。
解決
代替E。 物質が酸性、塩基性、さらには中性の特性を持っているかどうかを判断するために、与えられたスケールのデータに関連してテストで得られた色の分析が実行されます。 pH = 7の溶液は中性、pH> 7は塩基性、pH <7の溶液は酸性であることを知っていると、次のようになります。 アンモニアとマグネシアのミルクは基本的な物質であり、酢と牛のミルクは 酸。
質問2 - （PUC-Camp）酸と呼ばれる物質に関して、学生は次の特徴に気づきました。
私は-腐食力があります。
II-塩基を中和することができます。
III-2つの化学元素で構成されています。
IV-電流を伝導する水溶液を形成します。
彼はでのみ間違いを犯した
A）IとII
B）IおよびIII
C）IとIV
D）IIおよびIII
E）IIIおよびIV
解決
代替案B。 すべての酸が腐食性であるわけではなく、最も強いものだけであり、酸は2つ以上の原子で構成できます。
LaysaBernardes著
化学の先生