酸化物と酸性雨。 酸化物と酸性雨の関係

君は 酸化物 は無機関数であり、その化合物は2成分です。つまり、2つの構成要素しかなく、その中で最も電気陰性度が高いのは酸素です。 君は 酸性酸化物 水と反応すると酸を生成する酸化物です。

大気中への酸性酸化物の放出は、ここ数十年でますます増加しています。 それらは、植物や動物の呼吸、火山の噴火、植物や動物の残骸の分解などの天然資源から放出される可能性があります。 ただし、悪化要因は、石油誘導体（ガソリン、ディーゼル油など）などの化石燃料の燃焼時に一部の酸性酸化物も放出されることです。

これらの酸化物が大気中で出会うと、雨水と反応して酸性になります。 水の通常のpHは7.0（中性）です。 これよりも小さい値は、酸性溶液を示します。

確かに、すべての雨は大気中に存在する不純物を運び、完全に純粋ではありません。 さらに、これらの酸化物の一定量が大気中に存在することは正常です。 しかし、化石燃料の使用が増えるにつれ、これらの物質の濃度は憂慮すべきものになっています。

二酸化炭素（二酸化炭素- CO₂）は、以下の反応のように雨水と反応し、 炭酸:

1 CO_2（g） +1時間₂O_（1）→1H₂CO_3（aq）

この酸は弱いので、このタイプの雨は有害とは見なされません。

同様のことが窒素酸化物でも起こります (で_バツ)、その中で主なものは二酸化窒素（NO₂). それは水と反応して 亜硝酸（HNO₂）および硝酸（HNO₃):

2いいえ_2（g） +1時間₂O_（1）→1HNO_2（aq） + 1 HNO_3（aq）

この種の酸性雨は有害とは見なされていませんが、長期的には、特定の環境影響を引き起こす可能性があります。

マインドマップ：酸性雨

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ただし、最も危険な酸性酸化物は、より強い酸性雨を形成するため、硫黄酸化物（SO₂ など₃). これらの化合物は水と反応し、 硫酸（H₂のみ₄).

1 S_（s） + 1 O_2（g） →1OS_2（g）
1 SO_2（g） +1時間₂O_（1）→1H₂のみ_3（aq） （硫黄酸）

1 SO_2（g）+½_2（g） →1OS_3（g）
1 SO_3（g） +1時間₂O_（1）→1H₂のみ_4（aq） （硫酸）

硫酸は非常に強い酸であるため、酸性雨の主な悪役です。

技術的には、pHが5.6未満のものは酸性雨と呼ばれます。

酸性雨は、芸術的なモニュメント、彫像、建造物、家、建物、および 橋を架け、作物や樹木を破壊し、土壌、川、地下水を毒し、多くの人を死に至らしめる 動物。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm